TRABAJO PRACTICOMateria: LABORATORIO DE CS NATURALESCurso: 2DO. AÑO «B»Profesora: SILVIA D´ALLEVAESCUELA DE EDUCACIÓN SECU...
 ¿Qué son las vitaminas? ¿Qué función cumplen en  nuestro organismo? ¿Qué es la vitamina C? El papel de esta en la  salu...
LAS VITAMINAS 1..SON COMPUESTOS HETEROGÉNEOS IMPRESCINDIBLESPARA LA VIDA, QUE AL INGERIRLOS DE FORMAEQUILIBRADA Y EN DOSIS...
2. LA VITAMINA C, O ÁCIDO ASCÓRBICO, ES UNNUTRIENTE ESENCIAL PARA LOS MAMÍFEROS. LAPRESENCIA DE ESTA VITAMINA ES REQUERIDA...
La vitamina C               sirve para   Evitar el envejecimiento prematuro (proteger el tejido    conectivo, la "piel" d...
EL ESCORBUTOES UNA ENFERMEDAD CARENCIAL QUE RESULTA DELCONSUMO INSUFICIENTE DE VITAMINA C, QUE ESNECESARIA PARA LA SÍNTESI...
3.ALIMENTOS RICOS EN VITAMINA C:FRUTAS               VEGETALES Jugo de Manzanas    Esparragos Kiwi                Repo...
LAS DOSIS REQUERIDAS DIARIAS DE VITAMINA C NOESTÁN DEFINIDAS EXACTAMENTE, YA QUE VARÍA SEGÚN ELSEXO Y LA EDAD. SE ESTIMA Q...
4.LA VITAMINA C SE OXIDA RÁPIDAMENTE Y PORTANTO REQUIERE DE CUIDADOS AL MOMENTODE EXPONERLA AL AIRE, CALOR Y AGUA. ALSER U...
ANTIOXIDANTE5. ES UNA MOLÉCULA CAPAZ DE RETARDAR O PREVENIRLA OXIDACIÓN DE OTRAS MOLÉCULAS. LA OXIDACIÓN ESUNA REACCIÓN QU...
LOS RADICALES              LIBRES.SON ÁTOMOS O GRUPOS DE ÁTOMOS QUE TIENEN UNELECTRÓN(E-) DESAPAREADO EN CAPACIDAD DEAPARE...
6.
EXPERIENCIA 1OXIDACIÓN DE LA VITAMINA CEXPRIMIMOS UNA NARANJA A LA NOCHE, LA PROBAMOSY LA DEJAMOS DURANTE TODA LA NOCHE AL...
EXPERIENCIA 2ACCIÓN DE LA DISOLUCIÓN DE LUGOL SOBRE LA VITAMINA C.TUBO 1      AGUA (2ML).TUBO 2       AGUA Y ALMIDÓN (HIDR...
EXPERIENCIA 3  ¿TODOS LOS MEDICAMENTOS DE MARCA Y LOS SIMILARES TIENEN LA MISMA  CANTIDAD DE ÁCIDO ASCÓRBICO?Nombre del tu...
EXPERIENCIA 4“DISEÑA UNA EXPERIENCIA CON LA QUE PODAMOSCOMPROBAR LA VARIACIÓN DE LA VITAMINA C CONEL TIEMPO EN UN JUGO DE ...
   Medición 1 (15/08/12 – 13.30 hs.)    1. Se oxidó a las 25 gotas.    2. Se oxidó a las 18 gotas.    3. Se oxidó a las 2...
VOLVIMOS A REALIZAR LA EXPERIENCIA 4.  Exprimimos 250ml de jugo de naranja, y colocamos 5 ml en cada tubo,   realizamos 4...
EXPERIENCIA 5“DISEÑA UNA EXPERIENCIA PARA VALORAR LAPROPORCIÓN RELATIVA DE VIT C EN DISTINTAS FRUTAS”.  Disolvemos una pa...
Fruta / Verdura.   Medición 1   Medición 2       PromedioRedoxón.           56 gotas.    57 gotas.        56,5 gotas.Naran...
 Mandarina y tomate.  10 mg Vc                    56,5 gotas yodo.  X= 6,5 . 10 = 1,15 mg Vc              6,5 gotas yodo....
   Naranja.    10 mg Vc                  56,5 gotas yodo.    X= 19,5 . 10 = 3,45 mg Vc                19,5 gotas yodo.   ...
CONCLUSIONES.   EXPERIENCIA 1: La vitamina C, al dejarla expuesta al aire    se oxida.   EXPERIENCIA 2: El yodo reaccion...
   EXPERIENCIA 4: Al realizar por primera vez la experiencia, el    jugo lo guardábamos en el laboratorio, que es un luga...
REALIZANDO LAS EXPERIENCIAS
TRABAJO PRACTICOMATERIA: LABORATORIO DE CSNATURALESCURSO: 2DO. AÑO «B»PROFESORA: SILVIA D´ALLEVAESCUELA DE EDUCACIÓN SECUN...
EESO 219 -Vitamina c   camila, valentina, liza
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  1. 1. TRABAJO PRACTICOMateria: LABORATORIO DE CS NATURALESCurso: 2DO. AÑO «B»Profesora: SILVIA D´ALLEVAESCUELA DE EDUCACIÓN SECUNDARIA ORIENTADA Nº 219 Reisenauer, Camila. Scaglione, Valentina. Biga, Liza.
  2. 2.  ¿Qué son las vitaminas? ¿Qué función cumplen en nuestro organismo? ¿Qué es la vitamina C? El papel de esta en la salud. Síntomas que acarrea su carencia. ¿Qué es el escorbuto? ¿Qué alimentos contienen vitamina C? Requerimientos diarios de vitamina C. ¿Cómo se oxida o degrada la vitamina C y pierde sus propiedades? ¿Qué es un antioxidante? ¿Por qué la vitamina C es un antioxidante? ¿Qué es un radical libre? Experiencias realizadas. Conclusiones.
  3. 3. LAS VITAMINAS 1..SON COMPUESTOS HETEROGÉNEOS IMPRESCINDIBLESPARA LA VIDA, QUE AL INGERIRLOS DE FORMAEQUILIBRADA Y EN DOSIS ESENCIALES PROMUEVEN ELCORRECTO FUNCIONAMIENTO FISIOLÓGICO. LA MAYORÍADE LAS VITAMINAS ESENCIALES NO PUEDEN SERSINTETIZADAS (ELABORADAS) POR EL ORGANISMO, PORLO QUE ÉSTE NO PUEDE OBTENERLAS MÁS QUE A TRAVÉSDE LA INGESTA EQUILIBRADA DE VITAMINAS CONTENIDASEN LOS ALIMENTOS NATURALES. LAS VITAMINASSON NUTRIENTES QUE JUNTO CON OTROS ELEMENTOSNUTRICIONALES ACTÚAN COMO CATALIZADORAS DETODOS LOS PROCESOS FISIOLÓGICOS (DIRECTA EINDIRECTAMENTE).
  4. 4. 2. LA VITAMINA C, O ÁCIDO ASCÓRBICO, ES UNNUTRIENTE ESENCIAL PARA LOS MAMÍFEROS. LAPRESENCIA DE ESTA VITAMINA ES REQUERIDA PARA UNCIERTO NÚMERO DE REACCIONES METABÓLICAS ENTODOS LOS ANIMALES Y PLANTAS Y ES CREADAINTERNAMENTE POR CASI TODOS LOS ORGANISMOS,SIENDO LOS HUMANOS UNA NOTABLE EXCEPCIÓN. SUDEFICIENCIA CAUSA ESCORBUTO EN HUMANOS, DE AHÍ ELNOMBRE DE ASCÓRBICO QUE SE LE DA AL ÁCIDO. ESTAMBIÉN AMPLIAMENTE USADO COMO ADITIVOALIMENTARIO.
  5. 5. La vitamina C sirve para Evitar el envejecimiento prematuro (proteger el tejido conectivo, la "piel" de los vasos sanguíneos). Facilitar la absorción de otras vitaminas y minerales. Como antioxidante. Evitar las enfermedades degenerativas tales como arteriosclerosis, cáncer, enfermedad de Alzheimer. Evitar las enfermedades cardíacas (tema tratado más adelante). Desde los descubrimientos de Linus Pauling se aseveraba que la vitamina C reforzaba el sistema inmune y prevenía la gripe, pero investigaciones realizadas en los 1990 parecen refutar esta teoría y, en todo caso, han demostrado que el consumo en exceso (a diferencia de lo preconizado por Pauling y sus seguidores) de suplementos de vitamina C son poco recomendables, porque, entre otras cosas, un consumo excesivo puede provocar alteraciones gastrointestinales.
  6. 6. EL ESCORBUTOES UNA ENFERMEDAD CARENCIAL QUE RESULTA DELCONSUMO INSUFICIENTE DE VITAMINA C, QUE ESNECESARIA PARA LA SÍNTESIS CORRECTA DE COLÁGENOEN LOS SERES HUMANOS. EL ESCORBUTO CONDUCE A LAFORMACIÓN DE PUNTOS DE COLOR PÚRPURA EN LA PIEL,ENCÍAS ESPONJOSAS Y SANGRADO DE TODAS LASMEMBRANAS MUCOSAS. LA PERSONA AFECTADA SE PONEPÁLIDA, SE SIENTE DEPRIMIDA Y QUEDA PARCIALMENTEINMOVILIZADA. ESTA ENFERMEDAD PUEDE PREVENIRSECON UNA DIETA QUE INCLUYA ALIMENTOS CON UNA BUENAPROPORCIÓN DE VITAMINA C.
  7. 7. 3.ALIMENTOS RICOS EN VITAMINA C:FRUTAS VEGETALES Jugo de Manzanas  Esparragos Kiwi  Repollitos de Bruselas Mango  Coliflor Papaya  Pimientos dulces y Melón picantes Frutas cítricas  Brocoli (Naranja, limón)  Papa Sandia  Batata
  8. 8. LAS DOSIS REQUERIDAS DIARIAS DE VITAMINA C NOESTÁN DEFINIDAS EXACTAMENTE, YA QUE VARÍA SEGÚN ELSEXO Y LA EDAD. SE ESTIMA QUE PARA ADOLESCENTES LADOSIS REQUERIDA ES ENTRE 60 Y 80 MG/DÍA. PORTANTO, EL CONSUMO DE UNA FRUTA CÍTRICA POR DÍA,CUMPLE CON TALES REQUERIMIENTOS.
  9. 9. 4.LA VITAMINA C SE OXIDA RÁPIDAMENTE Y PORTANTO REQUIERE DE CUIDADOS AL MOMENTODE EXPONERLA AL AIRE, CALOR Y AGUA. ALSER UNA VITAMINA QUE SE DESTRUYE POROXIDACIÓN FÁCILMENTE, Y MÁS AÚN ENPRESENCIA DE ÁLCALIS Y CALOR, ES MUYFÁCIL QUE DISMINUYA EL CONTENIDO DE LAMISMA EN LOS ALIMENTOS. SI SE COCINAN ENUN MEDIO ACUOSO, LA PERDIDA DE LAVITAMINA ES MAYOR, YA QUE ESHIDROSOLUBLE.
  10. 10. ANTIOXIDANTE5. ES UNA MOLÉCULA CAPAZ DE RETARDAR O PREVENIRLA OXIDACIÓN DE OTRAS MOLÉCULAS. LA OXIDACIÓN ESUNA REACCIÓN QUÍMICA DE TRANSFERENCIA DEELECTRONES DE UNA SUSTANCIA A UN AGENTE OXIDANTE. LASREACCIONES DE OXIDACIÓN PUEDEN PRODUCIR RADICALESLIBRES QUE COMIENZAN REACCIONES EN CADENA QUE DAÑANLAS CÉLULAS. LOS ANTIOXIDANTES TERMINAN ESTASREACCIONES QUITANDO INTERMEDIOS DEL RADICAL LIBRE EINHIBEN OTRAS REACCIONES DE OXIDACIÓN OXIDÁNDOSEELLOS MISMOS.EN HUMANOS, LA VITAMINA C ES UN POTENTE ANTIOXIDANTE,ACTUANDO PARA DISMINUIR EL ESTRÉS OXIDANTE; UNSUBSTRATO PARA LA ASCORBATO - PEROXIDASA, ASÍ COMO UNCOFACTOR ENZIMÁTICO PARA LA BIOSÍNTESIS DE IMPORTANTESBIOQUÍMICOS. ESTA VITAMINA ACTÚA COMO AGENTE DONADORDE ELECTRONES PARA 8 DIFERENTES ENZIMAS.
  11. 11. LOS RADICALES LIBRES.SON ÁTOMOS O GRUPOS DE ÁTOMOS QUE TIENEN UNELECTRÓN(E-) DESAPAREADO EN CAPACIDAD DEAPAREARSE, POR LO QUE SON MUY REACTIVOS.ESTOS RADICALES RECORREN NUESTRO ORGANISMOINTENTANDO ROBAR UN ELECTRÓN DE LAS MOLÉCULASESTABLES, CON EL FIN DE ALCANZAR SU ESTABILIDADELECTROQUÍMICA.UNA VEZ QUE EL RADICAL LIBRE HA CONSEGUIDO ROBAREL ELECTRÓN QUE NECESITA PARA APAREAR SUELECTRÓN LIBRE, LA MOLÉCULA ESTABLE QUE SE LOCEDE SE CONVIERTE A SU VEZ EN UN RADICAL LIBRE, PORQUEDAR CON UN ELECTRÓN DESAPAREADO, INICIÁNDOSEASÍ UNA VERDADERA REACCIÓN EN CADENA QUEDESTRUYE NUESTRAS CÉLULAS.
  12. 12. 6.
  13. 13. EXPERIENCIA 1OXIDACIÓN DE LA VITAMINA CEXPRIMIMOS UNA NARANJA A LA NOCHE, LA PROBAMOSY LA DEJAMOS DURANTE TODA LA NOCHE AL AIRE LIBRE(TAPADA CON UN PAPEL) Y A LA MAÑANA SIGUIENTEVOLVIMOS A PROBARLA; OBTUVIMOS LOS SIGUIENTESRESULTADOS:AL PROBARLO A LA NOCHE, EL JUGO DE NARANJA SABÍADULCE, DELICIOSO; PERO AL PROBARLO NUEVAMENTE ALA MAÑANA SIGUIENTE, ESTE PRESENTABA UN SABORMÁS “ÁCIDO” Y UN COLOR MÁS OSCURO. ESTO SEDEBE A QUE AL DEJARLO TODA LA NOCHE EXPUESTO ALAIRE, LA VITAMINA C SE OXIDÓ.
  14. 14. EXPERIENCIA 2ACCIÓN DE LA DISOLUCIÓN DE LUGOL SOBRE LA VITAMINA C.TUBO 1 AGUA (2ML).TUBO 2 AGUA Y ALMIDÓN (HIDRATO DE CARBONO) (2ML).TUBO 3 PASTILLA DE VITAMINA Y AGUA (2ML).TUBO 4 PASTILLAS DE VITAMINA (REDOXON) Y AGUA, Y ALMIDÓN (2ML). SE LES AGREGA YODO.E L YODO OXIDA PRIMERO A LA VITAMINA C Y LUEGO COMIENZA A TRABAJAR CON ELALMIDÓN.AL AGREGAR YODO A LOS 4 TUBOS, OBTUVIMOS LOS SIGUIENTES RESULTADOS:TUBO 1 LA SUSTANCIA QUEDÓ DE UN COLOR ANARANJADO.TUBO 2 LA SUSTANCIA SE PUSO DE COLOR AZUL (ESTO SUCEDE CUANDO ELYODO ACTÚA SOBRE EL ALMIDÓN).TUBO 3 CON LA PRIMER GOTA DE YODO SE ACLARÓ SU COLOR, ESE COLORMARCA LA PRESENCIA DE YODURO, PERO NO SABEMOS CUÁNDO SE TERMINA DE OXIDARLA VITAMINA C.TUBO 4 PRIMERO EL YODO OXIDA LA VITAMINA C DE LA SUSTANCIA, EN UNMOMENTO DETERMINADO LA TERMINA DE OXIDAR Y SE EMPIEZA A PONER AZUL, ES AHÍCUANDO EMPIEZA A TRABAJAR CON EL ALMIDÓN.
  15. 15. EXPERIENCIA 3 ¿TODOS LOS MEDICAMENTOS DE MARCA Y LOS SIMILARES TIENEN LA MISMA CANTIDAD DE ÁCIDO ASCÓRBICO?Nombre del tubo. Volumen de Volumen de Volumen de yodo disolución disolución de (número de gotas inicial (ml). almidón utilizado utilizadas). por tubo (gotas). Blanco (H2O). 0,5 ml. 10 gotas. 1 gota. De patente 0,5 ml. 10 gotas. 30 gotas. (Redoxon). Similar 1 (C – 0,5 ml. 10 gotas. 25 gotas. Vitamin). Similar 2 0,5 ml. 10 gotas. 34 gotas. (Vitamina C).
  16. 16. EXPERIENCIA 4“DISEÑA UNA EXPERIENCIA CON LA QUE PODAMOSCOMPROBAR LA VARIACIÓN DE LA VITAMINA C CONEL TIEMPO EN UN JUGO DE FRUTAS, EXPUESTO ALAIRE”. Se van a realizar 5 o 6 mediciones. Jugo de naranja aproximado: 200 ml (CADA TUBO CONTIENE 5ML DE JUGO) Indicador: solución de almidón con agua. Ponemos 5ml de jugo en el primer tubo, le agregamos el indicador (20 gotas). Empezamos a agregar gotas de yodo para medir su oxidación. El jugo lo guardamos en el laboratorio (lugar frio) aislado del calor y el aire, para que no interfiera en el análisis.
  17. 17.  Medición 1 (15/08/12 – 13.30 hs.) 1. Se oxidó a las 25 gotas. 2. Se oxidó a las 18 gotas. 3. Se oxidó a las 20 gotas. Medición 2 (15/08/12 – 16.00 hs.) 1. Se oxidó a las 11 gotas. 2. Se oxidó a las 18 gotas. 3. Se oxidó a las 18 gotas. Medición 3 (16/08/12 -1 6.30 hs.) 1. Se oxidó a las 23 gotas. 2. Se oxidó a las 18 gotas. 3. Se oxidó a las 20 gotas. Medición 4 (17/08/12 – 13.20 hs.) 1. Se oxidó a las 20 gotas. 2. Se oxidó a las 17 gotas. 3. Se oxidó a las 20 gotas. Medición 5 (21/08/12 – 17.00 hs.) 1. Se oxidó a las 16 gotas. 2. Se oxidó a las 19 gotas. 3. Se oxidó a las 18 gotas.
  18. 18. VOLVIMOS A REALIZAR LA EXPERIENCIA 4. Exprimimos 250ml de jugo de naranja, y colocamos 5 ml en cada tubo, realizamos 4 mediciones. Esta vez, cambiamos el lugar de almacenamiento del jugo, lo dejábamos expuesto al sol, y al entorno, para ver si esta vez podíamos obtener otros resultados. Medición 1 (25/09/2 – 17.10 hs.) 1. Se oxidó a las 25 gotas. 2. Se oxidó a las 19 gotas. 3. Se oxidó a las 24 gotas. Medición 2 (26/09/12 – 13.15 hs.)1. Se oxidó a las 26 gotas.2. Se oxidó a las 18 gotas.3. Se oxidó a las 18 gotas. Medición 3 (28/09/12 – 14 hs.)1. Se oxidó a las 16 gotas.2. Se oxidó a las 19 gotas.3. Se oxidó a las 16 gotas. Medición 4 (02/10/12 – 17 hs.)1. Se oxidó a las 20 gotas.2. Se oxidó a las 19 gotas.3. Se oxidó a las 16 gotas.
  19. 19. EXPERIENCIA 5“DISEÑA UNA EXPERIENCIA PARA VALORAR LAPROPORCIÓN RELATIVA DE VIT C EN DISTINTAS FRUTAS”.  Disolvemos una pastilla de vitamina C (Redoxón 1g) en 500 ml de agua, para utilizarlo como muestra patrón.  Ponemos 5 ml de agua y 20 gotas de almidón (indicador) en un tubo de ensayo, para comprobar que funcione el indicador le agregamos una gota de yodo y se tiñe de azul.  Exprimimos distintos tipos de frutas y verduras.  En cada tubo de ensayo ponemos 5 ml de líquido (jugo de fruta o verdura) y 20 gotas de almidón.
  20. 20. Fruta / Verdura. Medición 1 Medición 2 PromedioRedoxón. 56 gotas. 57 gotas. 56,5 gotas.Naranja. 19 gotas. 20 gotas. 19,5 gotas.Limón. 12 gotas. 14 gotas. 13 gotas.Mandarina. 7 gotas. 6 gotas. 6,5 gotas.Tomate. 7 gotas. 6 gotas. 6,5 gotas.Pomelo. 16 gotas. 15 gotas. 15,5 gotas.Kiwi. 20 gotas. 22 gotas. 21 gotas.Papa. 9 gotas. 12 gotas. 10, 5 gotas.Pimiento Rojo. 46 gotas. 50 gotas. / 50 48, 666… gotas. gotas.Pimiento Verde. 54 gotas. 55 gotas. / 28 45, 666… gotas. gotas. MENOR A MAYOR: MANDARINA – TOMATE – PAPA – LIMON – POMELO – NARANJA – KIWI – P. VERDE – P. ROJO – REDOXON.
  21. 21.  Mandarina y tomate. 10 mg Vc 56,5 gotas yodo. X= 6,5 . 10 = 1,15 mg Vc 6,5 gotas yodo. 56,5 Papa. 10 mg Vc 56,5 gotas yodo. X= 10,5 . 10 = 1,86 mg Vc 10,5 gotas yodo. 56,5 Limón. 10 mg Vc 56,5 gotas yodo. X= 13 . 10 = 2,3 mg Vc 13 gotas yodo. 56,5 Pomelo Rosado. 10 mg Vc 56,5 gotas yodo. 15,5 . 10= 2,74 mg Vc 15,5 gotas yodo. 56, 5
  22. 22.  Naranja. 10 mg Vc 56,5 gotas yodo. X= 19,5 . 10 = 3,45 mg Vc 19,5 gotas yodo. 56,5 Kiwi. 10 mg Vc 56,5 gotas yodo. X= 21 . 10 = 3,71 mg Vc 21 gotas yodo. 56,5 P. Verde. 10 mg Vc 56,5 gotas yodo. X= 45,6 . 10 = 8,07 mg Vc 45,6 gotas yodo. 56,5 P. Rojo. 10 mg Vc 56,5 gotas yodo. X= 48,6 . 10 = 8,6 mg Vc 48, 6 gotas yodo. 56,5
  23. 23. CONCLUSIONES. EXPERIENCIA 1: La vitamina C, al dejarla expuesta al aire se oxida. EXPERIENCIA 2: El yodo reacciona primero con la vitamina C, oxidándola hasta destruirla y luego empieza a reaccionar con el almidón. Advertimos esto último cuando se torna de color azul oscuro / violáceo el almidón, por esto, se llama indicador.. EXPERIENCIA 3: No todos los medicamentos de marca y similares tienen la misma cantidad de ácido ascórbico, a pesar de que en la etiqueta indican la misma cantidad (ácido ascórbico 1g). La cantidad de yodo que utilizamos nos indicó la cantidad de vitamina C presente en cada muestra, “a mayor cantidad de yodo, mayor cantidad de vitamina C”. En nuestro país las diferencias entre los medicamentos no está tan marcada como en otros países.
  24. 24.  EXPERIENCIA 4: Al realizar por primera vez la experiencia, el jugo lo guardábamos en el laboratorio, que es un lugar extremadamente limpio, y alejado de agentes que puedan alterar la vitamina C. No notamos ningún cambio en la VC. Volvimos a realizarla, pero esta vez la expusimos al sol, al calor, al aire, etc., porque creíamos que esto podía darnos resultados favorables. Pero al medir la cantidad de gotas de yodo, durante los días que pasaban tampoco observamos cambios. Por lo tanto, la experiencia quedó inconclusa. EXPERIENCIA 5: La fruta con mayor cantidad de vitamina C es el kiwi, y la verdura es el pimiento rojo.• Con una naranja se obtiene entre 50 y 100 ml de jugo, ya que varia el tamaño y la cantidad de pulpa de la misma.• Promedio jugo de una naranja mediana. 50ml + 100ml = 75ml 2• Cantidad de Vc en una naranja. 5ml 3,45 mg Vc 75 ml X= 75ml . 3,45 mg Vc = 51,75 mg Vc 5ml
  25. 25. REALIZANDO LAS EXPERIENCIAS
  26. 26. TRABAJO PRACTICOMATERIA: LABORATORIO DE CSNATURALESCURSO: 2DO. AÑO «B»PROFESORA: SILVIA D´ALLEVAESCUELA DE EDUCACIÓN SECUNDARIAORIENTADA Nº 2192012

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