practica de vitamina C

1. Con losmedicamentosno se juegaesta entusmanos
UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS Y DE LA SALUD.
ESCUELA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA.
CONTROL DE MEDICAMENTOS
NOMBRE: JONATHAN PESANTEZ
CURSO: QUINTO AÑO BIOQUÍMICA Y FARMACIA “B”.
DOCENTE: BIOQ FARM.CARLOS GARCIA.
Calificación
Calificación
FECHA DE ELABORACIÓN: 02 DE JULIO DEL 2015
FECHA DE PRESENTACIÓN: 09 DE JULIO DEL 2015
PRACTICA # 5
TÍTULO: CONTROL DE CALIDAD DEL ÁCIDO ASCORBICO, (VITAMINA C)
TEMA: Dosificación del Ácido Ascorbico
INICIO DE LA PRÁCTICA: 07:35
NOMBRECOMERCIAL: Vitamina C
LABORATORIO FABRICANTE: La Jans
PRINCIPIO ACTIVO: Ácido Ascórbico.
CONCENTRACIÓN DEL P.A: 500 mg
OBJETIVO DE LA PRÁCTICA
Determinar la cantidad porcentual de principio activo que se encuentra presenta el ácido
ascórbico y comparar si está entre los valores del 90-110 % de control de calidad que
debe presentar una forma farmacéutica.
MATERIALES
Vaso de precipitación.
Probeta.
Bureta.
Pipeta
Mandil
Zapatones
Gorro
REACTIVO
Sol. I 01N K= 1.0063
H2SO4 6M
EQUIPO
Balanza Analítica
Cocineta

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PROCEDIMIENTO.
Desinfectar el área de trabajo con alcohol Industrial.
Pesar 4 tabletas de Vitamina, para hallar el peso promedio.
Colocar en un mortero y triturarlas.
Pesar la cantidad de polvo trabajar.
Transferirlo en un matraz de 250 ml, en la cual se agrega 50 ml de agua destilada
hervida y fria, 10 ml de H2SO4 6 M.
Hacer hervir la muestra hasta que se disuelva completamente, finalmente titulamos
en caliente con solución de Yodo a 0.1 N, hasta un punto de viraje de color azul
oscuro
1 ml de I 0.1 N Eq= 8.806 mg de principio activo.
Terminada la práctica Limpiar y desinfectar, dejar secar los materiales utilizados,
dejar todo material y reactivo en su lugar.
GRAFICOS
OBSERVACIONES
OBSERVACIONES
3. Mediante la
utilización de un
mortero triturarlas
1. Desinfectarel áreade
trabajo.
2. Pesar 4 tabletas de
Vit C
4. En un vaso de
precipitación colocar
la muestra y agregar
50 ml de agua
destilada hervida y
fria
5. Medir 10 ml de H2SO4
6 M, en una probeta. Y
colocar en el vaso de
preciptacion.anterior.
6. Colocar el indicador de
Almidón, Se titula con
Sol de yodo,hasta un
puntode viraje color azul
oscuro

3. Con losmedicamentosno se juegaesta entusmanos
CALCULOS
El polvo a trabajar se agrega en un vaso de precipatacion de una capacidad de 250 ml,
con un volumen de agua destilada de 50 ml hervida y fría, 10 ml de H2S04, hasta que se
disuelva completamente, finalmente titulamos con sol de Yodo 0.1 N, Hasta un punto
de viraje color azul oscuro, en 1 ml de KMnO4, Tiene un equivalente de 8.806 mg de P.A
DATOS
Concentración de Principio Activo (PA): 500 mg
Consumo Teórico (CT): 1ml de Sol Yodo 0.1 N Eq: 8.806 mg P.A
Porcentaje teórico (%T) : Viraje de la titulación =12.1 ml
Consumo real (CR): K(KMnO4)= 1.0063
Porcentaje real (%R): Peso promedio= 1.665 g
POLVO A TRABAJAR.
16..65 mg 500 mg de P.A
X 100 mg de P.A
X= 3.33 mg P.A
2. CONSUMO TEORICO
1 mL I 0.1N 8.806 mg P.A
X 100 mg P.A
X= 11.3558 ml de Yodo 0.1N
ANTES
Coloración anaranjado
debido a la adicion de
agua destilada,10ml de
H2SO4, la muestra y 1 ml
de indicador de almidón.
DESPUÉS
Coloración azul oscuro
punto final de la
titulación.

4. Con losmedicamentosno se juegaesta entusmanos
3. PORCENTAJE TEORICO (%T)
1mL I 0.1N 8.806 mg PA
11.3558 ml I 0.1N X
X= 99.9998 mg PA
100 mg PA 100%
99.9998 mg PA X
X=99.99%
4. CONSUMO REAL (CR)
CR=CP×K
CR= 12.1 mL I 0.1N × 1.0063
CR=12.1762 mL I 0.1N
5. PORCENTAJE REAL (%R)
1 ml I 0.1 N 8.800 mg P.A
12.1762 ml I 0.1 N X
X=106.552 mg%
100 mg I 0.1 N 100 %
106.552 ml I 0.1 N X
X=106.55 %
CONTROL DE CALIDAD
CARACTERÍSTICAS ORGANOLÉPTICAS
OLOR Caracteristico
COLOR Rosado
ASPECTO Sólido
SABOR Fresa
INTERPRETACIÓN
Mediante la aplicación de un método analítica se obtuvo un porcentaje de 106.55 % de
la forma farmacéutica Sólida, en la cual está dentro de los parámetros establecidos del
90-110% de control de calidad de los fármacos.
RECOMENDACIONES.

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Medir con exactitud los 10 ml de H2SO4, con lo cual se va a disolver con la
muestra completamente hasta que la solución este saturada, para proceder a
titular.
Evitar que en la bureta no se encuentre burbujas de aire, ya que podría dar
resultados erróneos.
CONCLUSIONES
Durante la práctica se tomó como muestra una forma farmacéutica sólida , que contiene
como principio activo el Ácido ascorbico, en la cual se procedió a realizar un control de
calidad del producto, que mediante volumetría se determinó en que rango de porcentaje
está el principio activo, que debe estar en los parámetros de 90-100%, para que cumpla
una correcta acción farmacológica y que sea apta para el consumo humano.
CUESTIONARIO
¿QUÉ ES LA VITAMINA C?
La vitamina C, conocida como ácido ascórbico, es un nutriente hidrosoluble que se
encuentra en ciertos alimentos. En el cuerpo, actúa como antioxidante, al ayudar a
proteger las células contra los daños causados por los radicales libres.
¿PARA QUÉ SIRVE?
La vitamina C para producir colágeno, una proteína necesaria para la cicatrización de
las heridas. La vitamina C también mejora la absorción del hierro presente en los
alimentos de origen vegetal y contribuye al buen funcionamiento del sistema
inmunitario para proteger al cuerpo contra las enfermedades.
¿QUÉ ALIMENTOS SON FUENTE DE VITAMINA C?
 Las frutas y verduras son las mejores fuentes de vitamina C. Para ingerir las
cantidades recomendadas de vitamina C, consuma alimentos variados como:
 frutas cítricas (por ejemplo: naranjas y pomelos/toronjas) y sus jugos, así como
pimientos rojos y verdes y kiwi, ricos en vitamina C.
 otras frutas y verduras, como brócoli, fresas, melón, papas horneadas y tomates,
que también contienen vitamina C.
¿QUÉ TIPOS DE SUPLEMENTOS DIETÉTICOS DE VITAMINA C EXISTEN?
La mayoría de los suplementos multivitamínicos contienen vitamina C. Además, esta
vitamina se consigue sola, como suplemento dietético, o combinada con otros
nutrientes. En general, la vitamina C presente en los suplementos dietéticos se encuentra
en forma de ácido ascórbico, pero algunos suplementos contienen otras formas, como
ascorbato de sodio, ascorbato de calcio,
¿CONSUMO SUFICIENTE VITAMINA C?
 Los fumadores y las personas expuestas al humo del cigarrillo, en parte porque
el humo aumenta la cantidad de vitamina C que el cuerpo necesita para reparar
el daño causado por los radicales libres. Los fumadores necesitan 35 mg más de
vitamina C por día que quienes no fuman.

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 Los bebés alimentados con leche de vaca, evaporada o hervida, porque la leche
de vaca contiene una cantidad muy escasa de vitamina C y el calor puede
destruir esta vitamina.
 No se recomienda la leche de vaca para bebés menores de 1 año de edad. La
leche materna y la fórmula para bebés contienen cantidades suficientes de
vitamina C.
¿QUÉ OCURRE SI NO CONSUMO SUFICIENTE VITAMINA C?
La deficiencia de vitamina C es poco común en los Estados Unidos y Canadá. Quienes
ingieren escasa o ninguna cantidad de vitamina C (menos de 10 mg por día) durante
varias semanas pueden contraer escorbuto. El escorbuto causa cansancio, inflamación
de las encías, pequeñas manchas en la piel de color rojo o violeta, dolor en las
articulaciones, mala cicatrización de las heridas,
¿PUEDE LA VITAMINA C SER PERJUDICIAL?
El consumo de vitamina C en concentraciones demasiado elevadas puede causar diarrea,
náuseas y cólicos estomacales. En las personas que padecen hemocromatosis, un
trastorno que provoca una acumulación excesiva de hierro en el organismo, la vitamina
C en dosis elevadas podría empeorar el exceso de hierro y dañar los tejidos del cuerpo.
WEBBLIOGRAFIA
Innofarma . (02 de Marzo de 2012).Gluconato de Calcio. Recuperado el 13 de Junio de
2015, de: http://vidaok.com/maravillas-gluconato-protector-solar/
BIBLIOGRAFÍA
Formulación de Medicamentos. (2004). Dr Juan Ramirez, H .Editorial Medical.España
GLOSARIO
ÁCIDO ASCÓRBICO. Es un nutriente hidrosoluble que se encuentra en ciertos
alimentos. En el cuerpo, actúa como antioxidante,
FUNGICIDAD. Los fungicidas son sustancias tóxicas que se emplean para impedir el
crecimiento o eliminar los hongos y mohos perjudiciales para las plantas, los animales o
el hombre.
MICOSIS. Son enfermedades producidas por hongos microscópicos, que se multiplican
en la superficie de la piel y en los órganos. Requieren un tratamiento largo y las recaídas
son frecuentes.
CALCIO. Es un mineral esencial muy importante para tener unos huesos y dientes
fuertes. Hay varios minerales que son esenciales para el cuerpo humano y que se
obtienen a través de la alimentación
ANTIOXIDANTE. Son sustancias naturales o fabricadas por el hombre que pueden
prevenir o retrasar algunos tipos de daños a las células. Los antioxidantes se encuentran
en muchos alimentos, incluyendo frutas y verduras

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ANEXOS
EJERCICIO EN CLASE
Datos referenciales de un principio activo: Su concentración, consumo practico,
consumo teorico, consumo real, porcentaje real.

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EJERCICIO ADICIONAL
CÁLCULOS
Disolver 2 ml de la muestra, en un vaso de ´precipitación en la cual se agrega 50 ml de
agua destilada, 10 ml de H2S04, hacemos hervir la muestra hasta que se disuelva
completamente, finalmente titulamos en sol Yodo 0.1 N, Hasta un punto de viraje color
rosa, en 1 ml de Yodo 0.1 N, Tiene un equivalente de 8.800 mg de principio activo.
DATOS
Concentración de Principio Activo (PA): 500 mg
Consumo Teórico (CT): 1ml de KMnO4= 21.52 mg P.A
Porcentaje teórico (%T) : Viraje de la titulación =9.0 ml
Consumo real (CR): K(KMnO4)= 1.0063
Porcentaje real (%R): Peso promedio= 1.665 mg
POLVO A TRABAJAR.
1.665 mg 500 mg de P.A
X 100 mg de P.A
X= 3.33 mg P.A
2. CONSUMO TEORICO
1 mL I 0.1N 8.806 mg P.A
X 100 mg P.A
X= 11.3558 ml de Yodo 0.1N
3. PORCENTAJE TEORICO (%T)
1mL I 0.1N 8.806 mg PA
11.3558 ml I 0.1N X
X= 99.9998 mg PA
100 mg PA 100%
99.9998 mg PA X
X=99.99%
6. CONSUMO REAL (CR)
CR=CP×K
CR= 11.8 mL I 0.1N × 1.0063
CR=11.87434 mL I 0.1N
7. PORCENTAJE REAL (%R)

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1 ml I 0.1 N 8.800 mg P.A
11.87434 ml I 0.1 N X
X=104.4941 mg
100 mg I 0.1 N 100 %
104.4941 ml I 0.1 N X
X=104 .494192 %