Este documento describe diferentes tipos de reacciones de doble desplazamiento, incluyendo la formación de sales a partir del intercambio de iones metálicos y no metálicos entre compuestos, la formación de productos insolubles al reaccionar sales con ácidos o bases, y reglas generales sobre la solubilidad de compuestos iónicos.

1. REACCIONES DE
DOBLE
DESPLAZAMIENTO

2.  Esuna reacción en la cual dos
elementos se reemplazan
mutuamente en sus compuestos
AY + BX AX + BY

3. SAL + SAL
Se forma un compuesto que precipita.
NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3

4. SAL + ACIDO
Un ácido fijo desaloja al ácido volátil de su sal.
Ácidos fijos elevado punto de ebullición.
Ácidos volátiles bajo punto de ebullición.
FIJO VOLÁTIL MUY VOLÁTIL
H2SO4 HCl H2S
HNO3 H2CO3 (CO2 + H2O)
H2SO3 (SO2 + H2O)
CH3COOH
HCN

5. CaCO3 + 2 HCl H2CO3 + CaCl2
Como el ácido carbónico es un ácido inestable en
realidad deben escribir:
CaCO3 + 2 HCl CO2 + H2O + CaCl2
H2CO3

6. K2SO3 + H2SO4 SO2 + H2O + K2SO4
K2SO4 + H2SO3 NO REACCIONA

7. SAL + BASE
Un base fija desaloja al base volátil de su sal.
FIJO VOLÁTIL
NaOH NH4OH (NH3 + H2O)
KOH
Ca(OH)2
Ba(OH)2

8. KOH + ClNH4 KCl + NH3 + H2O

9.  FORMACIÓN DE HIDRÓXIDOS
INSOLUBLES:
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
 FORMACIÓN DE ÓXIDOS INSOLUBLES:
2AgNO3 + 2KOH = 2KNO3 + Ag2O + H2O
HgCl2 + 2KOH = HgO + 2KCl + H2O

10.  FORMACIÓN DE SALES BÁSICAS
2CuSO4 + 2NaOH = (CuOH)2SO4 + Na2SO4
ZnCl2 + KOH = (ZnOH)Cl + KCl

11. En muchas de estas reacciones se forman
sustancias insolubles. Por tanto, para producir
los productos que se forman aquí, hay que
familiarizarse con algunas reglas de solubilidad
muy comunes. Estas pueden resumirse de la
siguiente forma:
 Solubles: compuestos de los metales IA;
Solubles
compuestos de amonio (NH4+); nitratos, la
mayoría de los cloruros excepto AgCl, PbCl2 y
el Hg2Cl2 y la mayoría de los sulfatos excepto
los sulfatos de Ca+2, Sr+2, Ba+2 y el Pb+2.
 Insolubles: óxidos, hidróxidos, carbonatos y
Insolubles
fosfatos, excepto para aquellos metales del
grupo IA y el amonio; sulfuros excepto aquellos
del IA y los elementos del IIA y el amonio.