Este documento describe varios tipos de reacciones químicas de doble desplazamiento, incluyendo la formación de sales, ácidos, bases e hidróxidos insolubles. Explica que en una reacción de doble desplazamiento, dos elementos se intercambian entre sus compuestos originales para formar nuevos compuestos. También proporciona ejemplos comunes de sales solubles e insolubles.

1. REACCIONES DE
DOBLE
DESPLAZAMIENTO
Lic. Verónica Rosso

2. Es una reacción en la cual dos
elementos se reemplazan
mutuamente en sus compuestos
AY + BX AX + BY

3. SAL +
SAL + SAL
SAL
Se forma un compuesto que precipita.
NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3
Precipita

4. SAL + ACIDO
SAL + ACIDO
Un ácido fijo desaloja al ácido volátil de su sal.
Ácidos fijos elevado punto de ebullición.
Ácidos volátiles bajo punto de ebullición.
H2S
H2CO3 (CO2 + H2O)
H2SO3 (SO2 + H2O)
CH3COOH
HCN
HCl
H2SO4
HNO3
MUY VOL
MUY VOLÁ
ÁTIL
TIL
VOL
VOLÁ
ÁTIL
TIL
FIJO
FIJO

5. CaCO3 + HCl H2CO3 + CaCl2
Como el ácido carbónico es un ácido inestable
en realidad deben escribir:
CaCO3 + HCl CO2 + H2O + CaCl2
2
2
H2CO3

6. K2SO3 + H2SO4 SO2 + H2O + K2SO4
K2SO4 + H2SO3 NO REACCIONA

7. SAL + BASE
SAL + BASE
Una base fija desaloja a la base volátil de su sal.
NH4OH (NH3 + H2O)
NaOH
KOH
Ca(OH)2
Ba(OH)2
VOL
VOLÁ
ÁTIL
TIL
FIJO
FIJO

8. KOH + ClNH4 KCl + NH3 + H2O

9. FORMACIÓN DE HIDRÓXIDOS
INSOLUBLES:
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
FORMACIÓN DE ÓXIDOS INSOLUBLES:
2AgNO3 + 2KOH = 2KNO3 + Ag2O + H2O
HgCl2 + 2KOH = HgO + 2KCl + H2O

10. FORMACIÓN DE SALES BÁSICAS
2CuSO4 + 2NaOH = (CuOH)2SO4 + Na2SO4
ZnCl2 + KOH = (ZnOH)Cl + KCl

11. En muchas de estas reacciones se forman
sustancias insolubles. Por tanto, para producir
los productos que se forman aquí, hay que
familiarizarse con algunas reglas de solubilidad
muy comunes. Estas pueden resumirse de la
siguiente forma:
Solubles
Solubles: compuestos de los metales IA;
compuestos de amonio (NH4+); nitratos, la
mayoría de los cloruros excepto AgCl, PbCl2 y
el Hg2Cl2 y la mayoría de los sulfatos excepto
los sulfatos de Ca+2, Sr+2, Ba+2 y el Pb+2.
Insolubles
Insolubles: óxidos, hidróxidos, carbonatos y
fosfatos, excepto para aquellos metales del
grupo IA y el amonio; sulfuros excepto aquellos
del IA y los elementos del IIA y el amonio.