CC

1. BIOENERGETICA

2.  Rotulen los beakers A y B.
 En el beaker A coloquen 100 ml de agua destilada y midan el pH.
 Agreguen 3 gotas de fenolftaleína, agiten y observen si ocurre cambio de
color.
 Agreguen solución de NaOH gota a gota, agiten suavemente, al agregar
cada gota hasta que aparezca y persista una coloración rosada.
 Midan el pH (inicial).
 Trasladen 50 ml de esta solución al beaker B
 Elijan dentro del grupo un compañero, quien deberá borbotear a través de
una pajilla:
 En estado de reposo (sin hacer ejercicio) dentro de la solución del beaker
A, hasta que decolore totalmente la solución. Midan el pH (final), y el
tiempo que tardó en hacerlo.
 Después de realizar 20 sentadillas rápidamente, sin descansar, dentro de la
solución del beaker B, hasta que decolore totalmente la solución. Mida el
pH (final), y el tiempo que tardó en hacerlo.
 Completen el cuadro siguiente y comparen los resultados obtenidos por
cada uno de los grupos.
 Elaboren su reporte de laboratorio. (EN VIDEO)

3. 1. ¿Por qué cambió la coloración de las soluciones después de borbotear en
ellas?
2. ¿Por qué cambió el pH después de borbotear?
3. Explique por qué hay diferencia en el tiempo de decoloración de la
solución antes y después del ejercicio.
4. ¿Por qué razón la persona necesita inhalar mayor cantidad de aire cuando
realiza ejercicio?
5. ¿Qué factores influyeron en la cantidad de CO2 que exhaló el estudiante al
hacer ejercicio?
6. ¿Por qué aumentan la frecuencia respiratoria y cardíaca durante el
ejercicio?
7. El estudiante es un sistema abierto o cerrado?
8. Que intercambia con el entorno?
9. Al hacer ejercicio su metabolismo fue endergónico o exergónico
10. De donde proviene el co2 que exhala?
11. Por qué es imprescindible que expulse el co2


4. Estudio de las transformaciones
energéticas que acompañan a
las reacciones bioquímicas,
(reacciones químicas en los sistemas
vivos).
BIOENERGETICA

5. Síntesis
Actividades
Mecánicas
Gradientes
Concentración
Liberación
de Calor
Producción de Luz
Potenciales
Eléctricos

6. TERMODINAMICA
 Todo en el Universo está regido por las
Leyes de Termodinámica que son las
leyes que rigen los cambios en energía

7. Primera Ley de Termodinámica
–Ley de Conservación de Energía –
• La energía puede cambiar de una forma a otra
(transformarse) o transferirse, pero la cantidad
TOTAL de energía nunca cambia.
• La energía no se crea ni se destruye.

8. Los organismos vivos deben capturar energía
de su ambiente porque no la pueden crear
y la cambian a otras formas que puedan
utilizar para hacer trabajo.

9. EJEMPLOS
calor

10. Segunda Ley de Termodinámica
 La tendencia en el Universo es hacia un
aumento en la entropía:
 grado de desorden en el Universo.
 Todo tiende al equilibrio..

11. ENTROPIA EN LOS
ORGANISMOS VIVOS
 Los organismos vivos son altamente
organizados
 para poder mantener un estado de baja
entropía, requieren energía.
 Cuando un organismo vivo no puede
obtener esa energía, se desorganiza y
muere.

12. Sistemas abiertos y cerrados
La célula es un sistema abierto
porque intercambia energía con su
medio o con el entorno.
Los sistemas cerrados no
intercambian materia o energìa con
el entorno. Alcanzan el equilibrio.

14. ENERGÍA LIBRE (G)
(J.Willard Gibbs )
Energía disponible para efectuar un trabajo.
Es la energía útil.

15. CAMBIO DE ENERGÌA LIBRE:
(ΔG)
Es el cambio de energía libre que
ocurre durante un proceso.
Puede ser positiva o negativa

19. CAMBIO DE ENERGÍA LIBRE
ESTÁNDAR (ΔGº):
Describe los cambios de energía libre
cuando un mol de cada reactante se
convierte en un mol de producto bajo
condiciones estándar:
•25ºC,
•1 Atm de presión
•reactantes y productos a
concentración de 1.0 M
•pH 7

20. CONSTANTE DE EQUILIBRIO ó
Keq
• proporción predecible entre concentración de
productos y concentración de reactantes.
• La Keq permite PREDECIR la dirección
favorecida de una reacción
R
E
A
C
T
I
V
O
S
P
R
O
D
U
C
T
O
S

21. EXERGÒNICAS Y ENDERGÒNICAS
TIPOS DE REACCIONES

22. EXERGÓNICA
• Si la energía química de los reactivos es
mayor que la de los productos
• produce o libera energía
• es favorable termodinámicamente
• ocurre espontáneamente
• el valor ΔG es NEGATIVO (<0)
• Keq >1

24.  REACTIVOS: A(5)
 PRODUCTOS: B (1) – C(2)
A B + C
5 1 + 2
CAMBIO DE ENERGÌA
-2

25. ENDERGÓNICA
• Si la energía química de los reactivos es
menor que la de los productos.
• requiere energía
• es desfavorable termodinámicamente,
• no es espontánea
• el valor ΔG es POSITIVO (>0)
• Keq <1

27.  REACTIVOS: B= 1 C=2
 PRODUCTOS: A= 5
B+C A
1+2 5
+2

28. METABOLISMO
Es el conjunto de todas las reacciones que
ocurren en la célula o en el organismo.
METABOLISMO
ANABOLISMO
CATABOLISMO

29. CATABOLISMO
REACCIONES
Reacciones de
degradación
EXERGONICA
S
PRODUCTOS
Se
formarán
productos
más
simples
ENERGÍA
Se libera
energìa
Con la
energía
liberada se
obtiene ATP

30. ANABOLISMO
Reacciones de
sìntesis.
(endergònicas)
Con molèculas simples
se forman molèculas
complejas.
Requiere gasto de
energía
impulsado por el ATP
obtenido en el

32. INTERCAMBIO
DE ENERGÍA
Intercambio de
grupos fosfato
ATP, GTP
Reacciones
Redox
NAD, FAD,
NADP
Reacciones
acopladas
Exergónica-
endergónica

33. INTERCAMBIO DE GRUPO
FOSFORILO
El ATP (Adenosín Trifosfato) es la
molécula que interviene en todas las
transacciones de energía libre que se
llevan a cabo en las células
por ello se la califica como "moneda
universal de energía".

34. USO DEL ATP

35. Nucleotido de ribosa, adenina y 3
fosfatos. ATP

37. INTERCAMBIO DE
ELECTRONES
La transferencia de energía se puede dar por
reacciones que involucran ganancia o pérdida
de electrones.
Se conocen como reacciones REDOX.
los transportadores principales de electrones
que aceptan al hidrógeno son:
El NAD (nicotidaminadenindinucleótido),NADH
NADP(nicotidaminadenindinucleótidofosfato) y
NADPH
FAD (flavinadenindinucléotido) FADH

38. REACCIONES ACOPLADAS
Se llaman asì cuando una reacciòn
exergònica ocurre al mismo tiempo
que una endergònica
Son catalizadas por la misma
enzima
La energìa que se libera en una
reacciòn se aprovecha para realizar
la otra.