CUARTO INFORME DE QUIMICA I,LABORATORATORIO FIGMM, UNI,ESTEQUIOMETRIA PARTE EXPERIMENTAL.

1. CUARTO
LABORATORIO
DE QUIMICA
T E M A :
E S T E Q U I O M E T R I A
F I G M M
INTEGRANTES:
CORRALES HIDALGO ROBBIEN WILLIAM
TREBEJO INOCENTE JHON OLIVER
DOCENTE: SESPEDES VALKARSEL SVITLANA
ESCUELA: INGENIERIA GEOLOGICA
SECCION: “R”
FECHA DE REALIZACION DEL LABORATORIO:
05/05/2014
FECHA DE ENTREGA DEL LABORATORIO: 19/05/2014

2. LIMA 19 DE MAYO DEL 2014 FIGMM
FAC. DE INGENIERIA GEOLOGICA MINAS Y METALURGICA 4º LABORATORIO DE QUIMICA
I) INTRODUCCION
En el presente informe, se verán algunos experimentos acerca
del rendimiento teórico, eficiencia de una reacción la
determinación de la fórmula de un hidrato.

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EXPERIMENTO 1
DETERMINACION DE LA EFICIENCIA DE UNA REACCION
A) CUANDO SE PRODUCE UN PRACIPITADO.
1) RELACION DE MATERIALES
 Vaso de precipitado
 Papel de filtro
 Cloruro de bario 0.2M
 Carbonato de sodio 0.2M
 Bagueta
 Balanza
2) PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
 Pesamos el papel de filtro en la balanza
 Mezclamos en el vaso precipitado 10 mililitros de cloruro
de bario (2M) y 10 mililitros de carbonato de sodio (2M),
y resulta :𝐵𝑎𝐶𝑙2 + 𝑁𝑎2 𝐶𝑂3 → 𝐵𝑎𝐶𝑂3 + 2𝑁𝑎𝐶𝑙

4. LIMA 19 DE MAYO DEL 2014 FIGMM
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 Dejamos reposar la mezcla para que se precipite, luego
mojamos el papel de filtro con agua destilada y lo
acomodamos en el embudo.
 Seguido vaciamos la mezcla en el papel de filtro que se
encuentra sobre una rejilla de asbesto.
 Hecho todo ese procedimiento dejamos sacar nuestro
precipitado que está en el papel de filtro.
3) DATOS Y OBSERVACIONES DEL EXPERIMENTO
 Es necesario pesar bien el papel de filtro debido que si
no fuera así, influirá en nuestros cálculos finales.

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 También con este experimento se puede notar la
eficiencia no es el 100 por 100.
4) CALCULOS Y RESULTADOS.
 Peso del papel de filtro :0.5g
 Peso del cloruro de bario:
BaCl2 (ac) + Na2CO3 (ac) BaCO3(s) + 2NaCl (ac)
 Sabemos que:
M = n/V = m/MV  m=MMV
Donde:
 M= molaridad
 n= número de moles
 V= volumen
 M= masa molar

B) CUANDO PRODUCE EL DESPRENDIMINETO DE UN GAS
1) MATERIALES Y REACTIVOS
 Tubos de ensayo
 Tubo con brazo lateral
 Mechero
 Piceta con agua destilada
 Clorato de potasio
 Oxido de manganeso
 Manguera
2) PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
 Pesamos un tubo de ensayo; pesamos 1 gramo de
𝐾𝐶𝑙𝑂3 y lo echamos en el tubo de ensayo.

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 Luego pesamos 0.1 gramos de 𝑀𝑛𝑂2 y agregamos al
tubo de ensayo.
 Homogenizamos la mezcla, y en tubo de ensayo o baso
de precipitado colocamos agua hasta la mitad.
 Colocamos el mechero bunsen luego con una pinza
sostenemos nuestro de tubo de ensayo con brazo lateral
y calentamos; y observamos que se empieza desprender
gas.
 Cuando observamos que el agua ya no burbujea
dejamos de calentar.
3) DATOS Y OBSERVACIONES DEL EXPERIMENTO
 Se observa que el 𝑀𝑛𝑂2 , solo acelera el proceso de la
reacción sin alterarla, a este tipo de sustancias se les
denomina catalizadores.
 Existe un porcentaje entre el valor experimental y los
cálculos teóricos.

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4) CALCULOS Y RESULTADOS
KClO3 (s) + calor  KCl(s) + 3/2 O2 (g)
M =122,5g/mol M = 74,5 g/mol M=
32g/mol
2KClO3 (s) + calor  2KCl(s) + 3O2 (g)
245 g 149 g 96g
1g 0,608 g (1) mteórico
5) CONCLUSIONES DEL EXPERIMENTO
 La masa teórica es siempre menor que la masa real.
 La eficiencia en una reacción por lo general es menor a
100%.
EXPERIMENTO 2
DETERMINACION DE LA FORMULA DE UN HIDRATADO
1) MATERIALES Y REACTIVOS
 Crisol
 Balanza
 Mechero
 Pinza para crisol
 Sal hidratada
2) PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
 Primeramente pesamos el crisol

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 Después pesamos 3 gramos de cristal hidratado, luego
echamos al crisol; la cual la volvemos a pesar.
 Anotados todos los pesos ,pasamos a quemar nuestra
muestra.
 Cuando la sal este completamente blanca (sin agua )
dejamos de quemar.

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 Cuando hayamos terminado con ese procedimiento
volvemos a pesar la muestra que queda .y hallamos la
diferencia entre la primera y la segunda pesada la
diferencia será la masa evaporada del agua.
3) DATOS Y OBSERVACIONES DEL EXPERIMENTO
 Peso de Crisol mas 𝐶𝑢𝑆𝑂4 hidratado :33.60
 Peso de crisol mas 𝐶𝑢𝑆𝑂4 deshidratado:32.67 g
 Diferencia de pesos(masa de agua evaporada): 0.92 g
4) CALCULOS Y RESULTADOS
 𝑀̅ 𝐶𝑢𝑆𝑂4: 159.6086
 𝑀̅ 𝑥𝐻2 𝑂: 18.015𝑥
𝐶𝑢𝑆𝑂4. 𝑥𝐻2 𝑂 + 𝑐𝑎𝑙𝑜𝑟 → 𝐶𝑢𝑆𝑂4 + 𝑥𝐻2 𝑂(𝑔) ↑
3𝑔 → 0.92𝑔
Con esos datos hallamos 𝑥: 5
Con esos datos hallamos el número de moles del agua: 0.010213
Por tanto el número de moles expresado en Avogadro
es:6.148653 × 1021
𝑚𝑜𝑙𝑒𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 𝑑𝑒 𝑎𝑔𝑢𝑎 .
5) CONCLUSIONES DEL EXPERIMENTO
En el experimento observamos que al calentar la muestra de
𝐶𝑢𝑆𝑂4. 5𝐻2 𝑂, el cambio de color a medida que el agua se
evaporaba.