Este documento describe un experimento realizado por estudiantes de biotecnología para estudiar cómo varía la solubilidad de sales en agua con la temperatura. Se midió la solubilidad del nitrato de potasio, clorato de potasio y urea a diferentes temperaturas al agregar volúmenes incrementales de agua. Los resultados mostraron que la solubilidad del nitrato de potasio y clorato de potasio aumenta con la temperatura por procesos exotérmicos y endotérmicos respectivamente, mientras que la urea presentó baja

1. DEPARTAMENTO DE BIOTECNOLOGÍA Y CIENCIAS ALIMENTARIAS
Equipo #1
Mónica Guadalupe Coronel Molina
Lourdes Abigail Salazar Fierro
Judith Arely Gómez Ramos
Carlos León Figueroa
PRACTICA #3. SOLUBILIDAD DE SALES
LV0512 1:00-4:00 pm.
LABORATORIO DE QUÍMICA ANALITICA
Ingeniero Biotecnólogo
M. en C. Roberto García Rodríguez
Cd. Obregón Sonora. Febrero del 2017

2. Introducción
Estudiar cómo varía la solubilidad en agua de sales
puras, con la temperatura y relacionar la solubilidad
con el equilibrio que se establece entre el soluto
disuelto y el soluto sin disolver en el momento de la
saturación; para así caracterizar las temperaturas de
cristalización de cada una de las sales estudiadas

4. PROCEDIMIENTO
Pesar exactamente la cantidad de sal que se especifica en la tabla 3.1 y
colocarla en un tubo de ensayo (figura 3.2). Añadir el volumen inicial de
agua que se especifica en la tabla 3.1 e introducir el termómetro el cual
puede usarse simultáneamente para agitar suavemente la solución
(¡tenga cuidado!, el termómetro puede quebrarse).

5. MASA VOL. INICIAL
H20
INCREMENTO
Vol. 1
T. C° SOL T°
CRISTALIZACION
% SOLUTO
5 3 0 60 46 166.66
5 3 1 64 58 125
5 3 2 83 62 100
5 3 3 65 52 83.33
5 3 4 60 52 71.42
5 3 5 65 55 62.5
PROCEDIMIENTO
KNO3

7. PROCEDIMIENTO
MASA VOL. INICIAL
H20
INCREMENTO
Vol. 1
T. C° SOL T°
CRISTALIZACION
% SOLUTO
3 5 0 59 46 60
3 5 6 67 57 50
3 5 7 68 61 42.85
3 5 8 63 55 37.5
KClO3

9. PROCEDIMIENTO
UREA
MASA5 VOL. INICIAL
H20
INCREMENTO
Vol. 1
T. C° SOL T°
CRISTALIZACION
% SOLUTO
6 5 0 54 20 120
7 5 0 50 22 140
8 5 0 52 23 160
8 5 1 50 22 133.33

11. Resultados y discusión.
Según los resultados obtenidos de esta practica se pudo observar un incremento de
temperatura conforme se fue agregando cada mililitro de agua, pero en el caso de
a UREA no fue así.
Nosotros observamos otra curva de una practica de la escuela superior politécnica
del Litoral (ESPOL) y son curvas muy diferentes esto puede ser porque
probablemente hubo un error al pesar la sal o medir los mililitros de agua que se
iban a agregar

12. Conclusiones:
Durante el desarrollo de la practica observamos diferentes resultados
con los cuales llegamos ala conclusión de lo siguiente:
- La solubilidad del nitrato de potasio crece junto con el aumento de
temperatura y el proceso de disolución es exotérmico.
- La solubilidad del clorato de potasio aumentaba a medida que
aumentaba la temperatura y el proceso es endotérmico.
- La urea presenta un bajo punto de cristalización una vez disuelta.

13. BIBLIOGRAFIA
• http://www.sciencebyjones.com/kcl_solubility.htm
• • http://www.chem.lsu.edu/lucid/tutorials/solubility/Solubility.html
• •
http://educ.queensu.ca/~science/main/concept/chem/c10/c10main.
htm