qumimca

1. NOMENCLATURA
QUÍMICA

2. FUNCIÓN QUÍMICA
Conjunto de propiedades comunes que caracterizan a una serie de
sustancias, teniendo así un comportamiento propio y especifico en
los procesos químicos

3. ÓXIDOS
Combinaciones del oxigeno con cualquier elemento químico
Se dividen en : Ácidos y básicos

4. ÓXIDOS ÁCIDOS
Aquellos que al combinarse con el agua producen acido.
Oxigeno +No metales
Ejemplo : SO3: trióxido de azufre
CO2: dióxido de Carbono

5. ÓXIDOS BÁSICOS
Sustancias que al reaccionar con Agua producen Bases
Oxigeno + Metales
Ejemplo:
CaO: oxido de calcio
K2O: oxido de potasio

6. NOMENCLATURA
Los óxidos ácidos se nombran con la palabra genérica Oxido,
anteponiéndole prefijos como MONO, DI; TRI .. Etc que denotan la
cantidad de Átomos de Oxigeno ejemplo:
CO: Monóxido de Carbono
P2O3: trióxido de fosforo
P2O5: pentoxido de fosforo
SO3: trióxido de Azufre

7. Si son mas de dos óxidos en un mismo elemento forma, se utiliza el prefijo
Hipo para el de menor valencia y PER para el de mayor valencia Además de
las terminaciones OSO e ICO
Ejemplos:
CL2o: oxido Hipocloroso
Cl2O3: Oxido Cloroso
Cl2O5: Oxido Clórico
CL2O7: Oxido Perclórico

8. Los Óxidos Básicos Se nombran así:
Cuando el Metal tiene una sola Valencia: OXIDO+DE+Nombre del metal
Ejemplo:
NA2O: oxido de sodio
AL2O3: oxido de aluminio
MgO: oxido de magnesio
CaO: Oxido de calcio

9. Si el metal posee dos valencias fomando dos oxidos diferentes, se emplean
los sufijos diferenciales:
OSO=menor valencia+ Raíz del nombre del meta
Ico=Mayor valencia+ Raíz del nombre del metal
Ejemplo:
CU2O: oxido Cuproso (V=1)
PBO: oxido Plumboso (V=2)
FE2O3: oxido Férrico (V=3)

10. ÁCIDOS
Sustancias que ceden Protones (H+) y enrojecen el papel tornasol
Se clasifican en:
Hidrácidos = Combinación de Hidrogeno + NO metal
Oxácidos = óxidos Ácidos + Agua

11. HIDRÁCIDOS
Se nombran con la palabra genérica Acido + el nombre del no metal+
Hídrico
Ejemplos :
HF: Acido Fluorhídrico
HI: Acido Iodhídrico
Hbr: Acido Bromhídrico
HCL: Acido Clorhídrico

12. OXÁCIDOS
Se denominan con la Palabra Genérica Ácido + Nombre del NO metal
+ Oso o Ico
Ejemplo:
SO2 + H2O H2SO3 acido Sulfuroso
CO2 +H2O H2CO3 acido Carbónico
P2O3 + 3H2O H3PO3 acido fosforoso

13. BASES
Sustancias que resultan al combinar un Oxido básico + agua.
Ejemplo:
CaO + H2O Ca (OH)2 Hidróxido de Calcio
K2O + H2O 2KOH hidróxido de potasio

14. Para los elementos que solo producen una base, esta se nombra con las
palabras Hidróxido de seguidas del nombre del metal.
Si el metal trabaja con dos valencias para producir dos bases, se aplican las
terminaciones oso o ico para mayor y menor valencia respectivamente
ejemplos:
NaOH: hidróxido de sodio
KOH: hidróxido de Potasio
CuOh: hidróxido Cuproso

15. SALES
Resultan al combinar Un Acido con una Base y además producen agua
ejemplos:
KOH + HCL KCL + H2O cloruro de Potasio
HNO2 + NaOH NAOH2 + H2O

16. El nombre de las sales depende del acido que las forme, se obtiene
cambiando la terminación del acido así:
Ácidos terminados en HIDRICO, originan sales y terminan en URO.
Ácidos con terminación en OSO, producen sales Terminan en ITO.
Ácidos terminados en ICO, producen sales terminadas en ATO.

17. Además el nombre del genérico va acompañado del metal.
Ejemplos: CaCl2: cloruro de potasio
KI: ioduro de potasio
Las anteriores sales se consideran neutras

18. SALES ACIDAS
RESULTAN DE LA SUSTITUCIÓN PARCIAL
DE LOS HIDRÓGENOS DEL ÁCIDO POR EL
METAL. EN LA FORMULA SE ESCRIBE
PRIMERO EL METAL, LUEGO EL
HIDROGENO Y DESPUÉS EL RADICAL
NaOH + H2C
O3
→
NaHC
O3
+ H2O
ácido carbó
nico
carbonato
ácido de
sodio (
Bicarbona
to de
sodio)

19. SALES BÁSICASResultan de la sustitución parcial de los hidróxidos (OH) de las bases por
no metales. En la formula se escribe primero el metal, luego el OH y
finalmente el radical.
EJEMPLO:
CuOHNO3 = nitrato básico de cobre (II)
EJEMPLO: