números de lista: 1, 3, 5, 7, 9, 11

2. Los hidruros no metálicos se forman por
reacción de un no metal de los grupos VIA
y VIIA con el hidrógeno.
Los no metales actúan con el menor
número de oxidación, es decir -2 para el
grupo VI y -1 los del grupo VII.

3. Hidrógeno + no metal hidruro no metálico
Como en todos los compuestos binarios la fórmula puede obtenerse cruzando los números de
oxidación.
Disueltos en agua manifiestan carácter ácido, son hidrácidos.
Se nombran asignando la terminación URO al no metal por ser éste más electronegativo que el
hidrógeno. Ejemplo:
HCl : cloruro de hidrógeno
H2 S : sulfuro de hidrógeno
Si se hallan en disolución acuosa se nombran como ácidos asignando la terminación hídrico al
no metal.
Ejemplos:
HCl (dis) ácido clorhídrico
H2S (dis) ácido sulfhídrico
Como se ve la fórmula es la misma, solo se encuentran disueltos en agua y no en estado gaseoso.
H2 + Cl2 -------→ 2 HCl (g)

4. Un óxido no metálico (También llamado
anhídrido) es un compuesto con bajo punto de
fusión que se forma como consecuencia de la
reacción de un no metal con el oxígeno, muchos
de ellos pueden ser gaseosos; y cuando
reaccionan con el agua (H2O) se les conoce
como oxácidos.
En la nomenclatura tradicional el nombre
genérico es Anhídrido y el sufijo -ico a la
raíz del nombre del elemento si sólo
presenta una valencia. Si tiene dos
valencias, los sufijos –oso e -ico, si tiene
tres o cuatro de valencia el sufijo es -oso,
si tiene cinco o seis el sufijo es -ico; y si
tiene siete de valencia se antepone -per
y el sufijo es ico.

5. Un ejemplo de formación de óxido no
metálico es la reacción del azufre con el
oxígeno, la cual produce óxido de azufre:
Azufre + Oxígeno → Óxido sufrijo
S + O2 → SO2 (en este caso, anhídrido
sulfuroso, llamado también dióxido de
azufre).
C + O2 = CO2 Dióxido de carbono
N + O2 = NO2 Dióxido de nitrógeno
Br2O Monóxido de dibromo