Este documento trata sobre la materia y las soluciones. Define la materia como el componente principal de los cuerpos que puede tomar diferentes formas y sufrir cambios. Explica que las sustancias puras pueden ser elementos o moléculas, mientras que las mezclas son heterogéneas. Finalmente, describe las soluciones como mezclas homogéneas de dos o más componentes que se encuentran en una sola fase.

1. Materia y soluciones
Diana Catalina Moreno Guarín

2. Componente principal de los cuerpos
susceptible de toda clase de forma y
de sufrir cambios , esta se caracteriza
por un conjunto de propiedades
físicas o químicas, perceptibles a
través de los sentidos.

3. Materia
Homogénea
Sustancia
pura
Elemento
Molécula
Soluciones
Heterogénea Mezcla

4. Son sustancias puras que no
se pueden descomponer en
sustancias mas sencillas
mediante procesos químicos
normales son los
constituyentes mas sencillos
de la materia . Los
elementos conocidos se
encuentran en la tabla
periódica de los elementos
químicos.

5. La mol es la unidad con la
que se mide la cantidad de
una sustancia pura
1 mol = 6,022 X 10 23
Partículas elementales
Esta asociado al peso
moléculas, peso atómico o
masa molar

7. Agrupación definida y
ordenada de átomos que
constituye la porción mas
pequeña de una sustancia pura
y conserva sus propiedades

8. Óxidos
Ácidos
Bases
Sales

9. Alcanos Alquenos Alquinos
Aromáticos
Grupos
funcionales

11. En fisicoquímica se observa que para cualquier sustancia modificando sus
condiciones de temperatura o presión, pueden obtenerse distintos estados o
fases, denominados estados de agregación.

12. Los objetos en estado solido
se presentan como cuerpos
en forma definida, sus
átomos a menudo se
entrelazan formando
estructuras estrechas
definidas lo que les confiere
la capacidad de soportar
fuerzas sin deformación
aparente.

13. Si se incrementa la
temperatura de un solido , este
va perdiendo la forma hasta
desaparecer la estructura
cristalina , alcanzando el estado
liquido. Su característica
principal es la capacidad de
fluir y adaptarse a la forma del
recipiente que lo contiene. En
este caso , aun existe cierta
unión entre átomos pero mucho
menos intensa que en los solido.

14. Este estado esta compuesto
principalmente por
moléculas no unidas
expandidas y con poca
fuerza de atracción, lo que
hace que los gases no
tengan volumen ni forma
definida y se expanden
libremente hasta llenar el
recipiente que los contiene.

17. 𝐿𝑜𝑔 𝑃𝑣 = A −
𝐵
𝐶 + 𝑇
Donde :
Pv = presión en mm de Hg
T= temperatura en °C
A,B,C = constantes de Antoine
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19. Son mezclas homogéneas m, es decir presentan dos o mas componentes que
se encuentran acomodados de tal manera que se observa una sola fase
Soluto= el que pierde la fase (misma fase) Minoritario
Solvente= conserva la fase (misma fase) mayoritario

23.  Una disolución de hidróxido de sodio (NaOH) tiene una riqueza en peso del 10%, y
una densidad de 1,109 g/cm3. Hallar:
a) Molaridad de la disolución. c) Molalidad. d) Fracción molar.
Pesos atómicos: Na = 23 g/mol, O = 16 g/mol, H = 1g/mol.

26.  CENGEL, Y. A.; BOLES, M. A.: Termodinámica. Ed. McGraw-Hill: México, D.F.,
2009. (Sexta edición en Español correspondiente a la sexta edición original en
inglés). ISBN 978-9701072868.
 CHANG, Raymond. Química. 2010.Décima edición. Editorial McGraw Hill.
México.
 PETRUCCI, R. H.; HARWOOD, W. S.; HERRING, F. G.2003. Química General.
Octava edición. Prentice Hall. Madrid.
 VAN WYLEN, G. J.; SONNTAG, R. E.; BORGNAKKE, C.: Fundamentos de
Termodinámica 2004. Ed. Limusa – Grupo Noriega Editores: México, D.F., 2004.