Guía del Primer bimestre de Química.

1. Examen de Química 1er Bimestre
Luis Germán Castañón Cortés 302

2. Conceptos Básicos

3. Conceptos Básicos
✤ Ciencia: Rama del saber humano constituida por el
conjunto de conocimientos objetivos y verificables
sobre una materia determinada que son obtenidos
mediante la observación y la experimentación, la
explicación de sus principios y causas y la formulación
y verificación de hipótesis.
✤ Química: Ciencia que estudia la materia, su estructura,
sus propiedades, su composición y su transformación.

4. ✤ Ley: proposición que afirma una relacion constante entre o
más variables o factores.
✤ Teoría: Sistema lógico que surge de observaciones que tiene
en fin de afirmar bajo qué condiciones se da una reacción.
✤ Método: Un medio utilizado para llegar a un fin.
✤ Ecuación (química): Representación escruta abreviada y
simbólica de una reacción química
✤ Fórmula (química): La fórmula química es la
representación de los elementos que forman un compuesto
y la proporción en que se encuentran, o del número de
átomos que forman una molécula.

5. Fenómenos Químicos

6. Fenómeno Químico
✤ Es el cambio o transformación que sufre la materia
cuando cambia de una sustancia a otra

7. Ejemplos
✤ Celulosa (papel) + fuego = CO y Carbón
✤ Hojas + Agua + Calor = Té
✤ Arena + Calor = Vidrio
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8. Clasificación de la materia

9. Materia: Todo aquello que ocupa lugar en el espacio
- Sustancia: Materia homogénea de composición química definida.
Elemento: Materia constituida por átomos de la misma clase.
Ejemplos: H (Hidrógeno), C (Carbono), He (Helio)
Compuesto: Sustancia formada por la unión de dos o más elementos de la tabla periódica.
Ejemplos: H O (agua), NaCl (Cloruro de sodio; sal)
- Mezcla: Sistema material formado por dos o más componentes unidos, pero no combinados químicamente.
Mezcla Homogénea: Mezcla cuyos elementos no son detectables a simple vista.
Ejemplos: Agua de limón, Pegamento, Leche
Mezcla Heterogénea: Aquella que posee una composición no uniforme en la cual se pueden
distinguir a simple vista sus componentes.
Ejemplos: Agua y Arena, Ensalada, Agua y Aceite

10. Soluciones y Concentración

11. Soluciones y Concentraciones
Solución: Tipo de mezcla homogénea formada por un disolvente y uno o varios
solutos. Se puede clasificar por:
- Su Estado de Agregación: Sólido, Líquido o Gaseoso
- Su concentración: puede ser analizada en términos cualitativos o cuantitativos
Disoluciones Empíricas o Cualitativas: Diluida, concentrada, saturada y
sobresaturada
Disoluciones Valoradas o Cuantitativas: toman las cantidades numéricas
exactas de soluto y solvente en la solución, existen varios tipos como;
porcentual, molar, molal o normal

12. Métodos de separación

13. Métodos de separación
Los métodos de separación de fases de mezclas son aquellos procesos físicos por los cuales se pueden separar los
componentes de una mezcla.
Entre las propiedades físicas de las fases que se aprovechan para su separación, se encuentra el punto de ebullición,
la solubilidad, la densidad y otras más. Los métodos de separación de mezclas más comunes son los siguientes:
✤ Decantación: se separa un sólido o líquido más denso de otro fluido (líquido o gas) menos denso y que por
lo tanto ocupa la parte superior de la mezcla.
✤ Filtración: Proceso unitario de separación de sólidos en suspensión en un líquido mediante un medio poroso,
que retiene los sólidos y permite el pasaje del líquido.
✤ Tamización: método físico para separar mezclas en el cual se separan dos sólidos formados por partículas de
tamaño diferente.
✤ Flotación: separación de especies minerales mediante la adhesión selectiva de partículas minerales a
burbujas de aire.
✤ Cristalización: La cristalización es un proceso por el cual a partir de un gas, un líquido o una disolución, los
iones, átomos o moléculas establecen enlaces hasta formar una red cristalina, la unidad básica de un cristal.

14. Aportaciones de científicos
destacados

15. ✤ Aristóteles: Estableció la idea de que la toda materia
estaba formada por cuatro elementos (tierra, aire, fuego y
agua)
✤ Ernest Rutherford: Propone la existencia del núcleo en el
modelo atómico, primera formulación de la teoria atómica
moderna.
✤ Luis Pasteur: Pasteurización (método de conservación de
alimentos), vacunas contra ántrax, cólera y rabia
✤ Rosalind Franklin: Realizó estudios en las micro-
estructuras del carbón y el grafito, obtuvo la fotografía de
difracción de Rayos X, que reveló la estructura helicoidal
del ADN

16. ✤ Linus Pauling: descubrió que la contaminación del aire era
por los coches, presentó el primer coche eléctrico, descubre
la naturaleza de los enlaces químicos, fundador de la
biología molecular.
✤ Dimitri Ivanovich Mendeleyev: Estableció patrones
subyacentes para formar la primera tabla periódica,
agrupó a los elementos por su peso atómico.
✤ Alfred Nobel: Entre sus muchos inventos y colaboraciones
destacan la creación de la nitroglicerina y la dinamita.
✤ Marie Curie: Descubrió la existencia de elementos
radioactivos como el polonio, radio y torio, recibió un
premio Nobel de la química por esto.

17. ✤ Friedich Wohler: Hizo una síntesis de urea, obtuvo
por primera vez aluminio puro por la acción del
potasio,
✤ Joseph Priestly: Descubrió la existencia del elemento
O (oxigeno)
✤ Adolf Von Baeyer: se enfocó al estudio de la química
orgánica, la síntesis de una sal doble de cobre, cloruro
de metilo y del índigo
✤ John Dalton: Realizó trabajos científicos de los gases,
dio los 5 puntos principales de la teoría atómica,
padeció daltonismo.

18. Fórmulas

19. % de Concentración
✤ Concentración de masa
✤ Concentración de Volumen