Equilibrio químico.

3. 1. Explicar la constante de equilibrio.
R= La constante de equilibrio (k) se expresa como la relación entre las concentraciones molares (mol/l) de reactivos y
productos. Su valor en una reacción química depende de la temperatura, por lo que está siempre debe especificarse. La
expresión genérica es: En el numerador se escribe el producto de las concentraciones de los productos y en el
denominador el de los reactivos. Cada termino de la ecuación se eleva a una potencia cuyo valor es el del coeficiente
estequiométrico en la ecuación ajustada.
2. Ley de Le Chatelier :
R= Si se presenta una perturbación externa sobre un sistema en equilibrio, el sistema en equilibrio se ajustará de tal
manera que se cancele parcialmente dicha perturbación en la medida que el sistema alcanza una nueva posición de
equilibrio.
3. Investigar la toxicidad de los reactivos que se utilizaran en la práctica:
CUESTIONARIO

7. CALIENTE
FRIO
MUESTRA
NINGUNO
NINGUNO
NINGUNO
H2O
HCL
MUESTRA
Cambio de color a rojo
Cambio de color a azul
Ninguno
Ninguno
Se decoloro a naranja
De color vino a negro
Color vino
Color amarillo

8. Como podemos ver en la practica la constante de equilibrio
equivale al producto de las concentraciones de las sustancias
formadas en una reacción química reversible en la que se ha
alcanzado el equilibrio "productos", dividido entre el producto
de las concentraciones de las sustancias que reaccionan
"reactantes", elevada cada una a un exponente igual al
coeficiente que procede a su respectiva fórmula en la ecuación
química ajustada.
La constante cambia con la temperatura; sin embargo, para
una temperatura determinada, ese valor siempre es el mismo,
ya que una vez establecido el equilibrio, las concentraciones de
los reactivo y de los productos se mantiene constantes.