presentación sobre Enlace Químico y Nomenclatura

1. ENLACE QUÍMICO
Un enlace químico corresponde a la fuerza que une o enlaza a dos átomos, sean
estos iguales o distintos. Los enlaces se pueden clasificar en tres grupos
principales: enlaces iónicos, enlaces covalentes y enlaces dativos. Los enlaces se
producen como resultado de los movimientos de los electrones de los átomos, sin
importar el tipo de enlace que se forme. Pero no cualquier electrón, puede formar
un enlace, sino solamente los electrones del último nivel energético (más externo).
A estos se les llama electrones de valencia. En este capítulo analizaremos las
características de cada tipo de enlace, como también veremos diferentes maneras
de representarlos en el papel. Partiremos definiendo lo que es un enlace iónico.
ENLACE IÓNICO
Un enlace iónico se puede definir como la fuerza que une a dos átomos a través
de una cesión electrónica. Una cesión electrónica se da cuando un elemento
electropositivo se une con un elemento electronegativo. Mientras mayor sea la
diferencia de electronegatividad entre los elementos, más fuerte sera el enlace
iónico. Se empieza a considerar que dos átomos están unidos a través de un
enlace iónico cuando su diferencia de electronegatividad es superior a 1.7
Na = Gris; Cl = Verde
Vista 3D de la Molécula de NaCl (sal de mesa).
Formas de escribir una molécula que está unida mediante un enlace Iónico.

2. ENLACE COVALENTE
El enlace covalente es la fuerza que une dos átomos mediante la compartición de
un electrón por átomo. Dentro de este tipo de enlace podemos encontrar dos tipos:
el enlace covalente polar y el enlace covalente apolar. El primer sub-tipo
corresponde a todos aquellos compuestos en donde la diferencia de
electronegatividad de los átomos que lo componen va desde 0 hasta 1.7 (sin
considerar el 0). Los compuestos que son polares se caracterizan por ser
asimétricos, tener un momento dipolar (el momento dipolar es un factor que indica
hacia donde se concentra la mayor densidad electrónica) distinto a 0, son soiubles
en agua y otros solventes polares, entre otras características. Dos ejemplos se
ven en la Imágenes respectivamente. Por su parte, los compuestos que se forman
por medio de enlaces covalentes apolares, no presentan momento dipolar, la
diferencia de electronegativodad es igual a 0, son simétricos, son solubles en
solventes apolares (como el hexano), entre otras cosas. La diferencia de
electronegatividad cero se da cuando dos átomos iguales se unen entre sí.
Formas de dibujar un enlace covalente en el papel.
ENLACE COVALENTE COORDINADO O DATIVO
Si bien se clasifica también como enlace covalente, algunos químicos difieren de
llamarlo así debido a que, como se dijo anteriormente, en un enlace covalente, los
dos átomos que forman dicho enlace aportan un electrón cada uno, es por eso
que se le coloca por separado. Este tipo de enlace se caracteriza porque el par
electrónico del enlace es entregado por un sólo átomo, el cual debe poseer a lo
menos un par de electrones libres sin enlazar (Como el Oxígeno, Nitrógeno o
Cloro, por ejemplo). Otra característica importante es que el átomo que acepta el
par electrónico debe estar carente de electrones (como el ión hidrógeno [más
conocido como protón], el Aluminio, entre otros). Este tipo de enlace es muy

3. importante para el capítulo de ácidos-bases (que se verá a continuación) debido a
que una teoría ácido-base indica que un ácido es aquella sustancia química que
es capaz de aceptar un par electrónico y una base una sustancia capaz de
compartirlos. También los enlaces dativos sirven para poder comprender de mejor
manera la disolución de sustancias.
Formas de escribir un enlace covalente coordinado en el papel.

4. NOMENCLATURA QUÍMICA
Actualmente existen tres tipos de nomenclatura: la Stock en honor al químico Alemán
Alfred Stock, la nomenclatura tradicional y la establecida por la I.U.P.A.C. (Unión
Internacional de Química Pura y Aplicada), llamada también funcional o sistemática,
con el tiempo se espera que esta última sustituya el uso de los otros sistemas de
nomenclatura.
Para aplicar los sistemas de nomenclatura es importante conocer los grupos de
compuestos donde ésta será aplicada. En este tema se estudiará la nomenclatura de
los compuestos inorgánicos.
Compuestos inorgánicos: Los compuestos inorgánicos se agrupan en funciones
químicas, las cuales se caracterizan por un átomo o grupo de átomos que siempre
está presente.
(Explora el Flujograma)
Existen algunos convencionalismos que han sido adoptados para escribir la fórmula
de las diferentes funciones químicas:
1. Para escribir la fórmula de los óxidos,
ácidos y sales se acostumbra a escribir
los símbolos de los elementos de los
componentes en orden, según
su electronegatividad el más
electronegativo siempre va a la derecha,
como en los siguientes ejemplos donde el
átomo más electronegativo es el O2- y el
Cl-:

5. 2. Escribir a la izquierda el ión positivo
o catión y a la derecha el ión negativo
o anión, como se observa en el siguiente
ejemplo:
Los cationes corresponden a elementos metálicos, tienen un número de
oxidación positivo (+) y los aniones corresponden a los no metales, con un número
de oxidación negativo (-). La carga eléctrica aparece en la parte superior derecha del
símbolo y corresponde al número de oxidación de cada elemento. Los números de
oxidación permiten escribir las fórmulas químicas, la predicción de las propiedades
de los compuestos y son de ayuda en el balanceo de ecuaciones de óxido reducción.
- Ejemplo de algunos cationes . Ejemplo de algunos aniones.
Compuestos inorgánicos binarios: Los compuestos binarios contienen dos
elementos distintos y corresponden a las funciones de óxido metálico, óxido no
metálico, ácido hidrácido y sal binaria. A continuación se presenta cómo se forma
cada una de estas funciones:
Óxido Metálico: se forma al combinarse
un metal con el oxígeno
Óxido No metálico: se forma al
combinarse un no metal con el oxígeno
Sal Binaria: se forma al combinarse un
metal con un no metal:
Ácido Hidrácido: Se forma al combinarse
un a molécula de Hidrógeno con un no
metal.

6. FORMULA SUSTANCIAS BINARIAS
Para nombrar los óxidos se utiliza la palabra óxido, seguida del nombre específico
del metal, por ejemplo óxido de aluminio.
Cuando un elemento presenta un número de oxidación variante como por ejemplo el
cobre pueden aplicarse diferentes normas como se observa en el siguiente cuadro
donde se aplican los 3 sistemas de nomenclatura:
En el sistema Stock se escribe el nombre
genérico, en este caso óxido, seguido por
la preposición de y el nombre del
elemento. Adicionalmente, entre
paréntesis se escribe en número romanos
el número de oxidación del elemento
unido al oxígeno. Si el elemento tiene un
solo número de oxidación, se omite el
número romano dentro de un paréntesis.
En la nomenclatura sistemática para los
óxidos se utiliza el prefijo numeral mono,
di, tetra, penta, hexa, etc., para designar
el número de oxígenos, seguido de la
palabra óxido y el número de átomos del
otro elemento.
La nomenclatura tradicional, utiliza los
sufijos ico y oso y los prefijos hipo y per
de la siguiente manera: si el elemento
presenta dos números de oxidación, se
utiliza ico para el mayor número de
oxidación del elemento que acompaña el
oxígeno y oso para el menor. (Observa el
ejemplo de la derecha)
Función hidrácido: Estos ácidos se
forman por la combinación de
los halógenos (F, Cl, Br, I) o el azufre (S)

7. con el Hidrógeno.
Para nombrar a estos compuestos se antepone la palabra ácido, luego el nombre
específico del no metal y sustituyendo la última vocal del compuesto por el sufijo
hídrico. (ver tabla)
Función sal binaria: Se forman por la
combinación de un ácido hidrácido más
un metal (catión) el cual reemplaza al
hidrógeno del ácido hidrácido.
La mayoría de estos compuestos tienen
un metal o un no metal. Para nombrarlos
se menciona el nombre del no metal
agregando el sufijo uro seguido del
nombre del metal.
Compuestos ternarios: Estos compuestos están formados por 3 elementos
químicos: un catión (H2o un no metal) un ión negativo poliatómico que corresponde
a las funciones de hidróxido o base, ácido oxácido y una sal ternaria neutra.
Para dar el nombre al compuesto ternario se menciona primero el grupo poliatómico
(radical) negativo y en seguida se menciona el nombre del catión. Para nombrar
estos compuestos es necesario conocer el nombre de los iones poliatómicos.
Función hidróxido o base: Se forman por la combinación de un ión (OH-) con un
catión metálico. Los iones (OH-) son llamados oxidrilos, hidroxilos o hidróxidos.

8. Los hidróxidos provienen de reacciones
entre un óxido metálico con el agua
dando origen a una base constituida por
un metal y el grupo hidroxilo.
En la siguiente tabla se presentan ejemplos de hidróxidos y su nombre usando los
tres sistemas de nomenclatura. (ver tabla)
La nomenclatura Stock, utiliza el nombre
genérico (hidróxido) y el nombre del
metal, colocando adicionalmente entre
paréntesis en números romanos el
número de oxidación del elemento unido
al OH-, cuando se trata de elementos con
más de un número de oxidación. Esto se
omite cuando el elemento tiene un solo
número de oxidación.
El sistema tradicional comienza con el
nombre del hidróxido y luego va la
terminación oso si se trata del menor
número de oxidación e ico si se trata del
mayor número de oxidación. Si el
elemento tiene un solo número de
oxidación, simplemente se utiliza el
número del metal.
La nomenclatura sistemática utiliza los
prefijos di, tri, tetra, etc., si la fórmula
presenta dos, tres o cuatro grupos OH-
respectivamente y así sucesivamente en
caso de presentar más. Las normas
sistemáticas establecidas por la IUPAC
vienen recomendándose para su
aplicación a fin de sustituir
progresivamente al sistema de

9. nomenclatura tradicional.
NOMENCLATURA DE HIDRÓXIDO
Función ácido oxácido: Están formados
por un catión H+ unido a un ión
poliatómico (radical) negativo. Los ácidos
oxácidos se forman a partir de la
combinación de los óxidos metálicos con
el agua.
En el siguiente cuadro se observan algunos ácidos oxácidos y su nombre en los 3
sistemas de nomenclatura: (ver tabla)
La nomenclatura Stock adiciona la
palabra ácido, el prefijo respectivo según
la cantidad de oxígeno (Di, Tri, Tetra, etc),
seguido de la palabra oxo y la raíz del
nombre correspondiente del elemento no
metálico diferente del hidrógeno y del
oxígeno con la terminación ico y su
número de oxidación en números
romanos.
Para determinar el número de oxidación en los oxácidos se siguen los siguientes
passos:
1. Se escriben números de oxidación conocidos, que no varían: en este
caso del hidrógeno y del oxígeno. El número del cloro es el desconocido (x) puesto
que puede variar.
2. Se multiplican los subíndices por el número de oxidación de los elementos que no
varían:
3.

10. 4. Se despeja
7 es el número de oxidación del cloro, porque la suma de las cargas iónicas es igual
a cero, equivale a decir que tiene que haber tantas cargas positivas como negativas.
Por eso el aparece en la nomenclatura Stock con un número VII para indicar el
número de oxidación del cloro.
En la nomenclatura sistemática se da el
nombre del ión y luego se complementa
con la expresión de hidrógeno.
En la nomenclatura tradicional se el
compuesto se nombrará con la palabra
ácido y se hace uso de los sufijos oso o
ico y de los prefijos hipo o per, si existen
más de dos oxácidos de ese elemento.
En el siguiente cuadro se muestra la nomenclatura cuando el cloro actúa con sus
diferentes valencias.
(ver tabla)
NOMENCLATURA TRADICIONAL DE LOS ÁCIDOS OXÁCIDOS
Función Sal: existen cuatro tipos:
Las sales básicas que pueden obtenerse cuando:
a) Se sustituye el grupo hidroxilo (OH-) de una base, total o parcialmente.
b) Se sustituyen parcialmente los átomos metálicos de una sal neutra por grupos
hidroxilo (OH-).

11. Sales ácidas: se forman cuando los
elementos metálicos no reemplazan la
totalidad de los hidrógenos catiónicos.
Sales dobles: se forman cuando más de
un elemento metálico (catión) sustituye a
los hidrógenos del ácido.
Sales neutras: se forman al reemplazar
los hidrógenos catiónicos de los ácidos
por elementos metálicos.
Nomenclatura de las sales neutras: El nombre que recibe una sal neutra deriva del
ácido del cual se origina, cambiando sus terminaciones como se indica en la
tabla. (ver tabla)
La nomenclatura tradicional continúa teniendo una amplia difusión en cuanto a las
sales neutras, en el campo de la industria y los productos comerciales