Compendio de quimica

COMPENDIO ACADÉMICO I
QUÍMICA
Página
 Capítulo 01 ........................................................................ 9
Materia
 Capítulo 02 ........................................................................ 14
Teorías Atómicas
 Capítulo 03 ........................................................................ 22
Números Cuántivos - Niveles y Subniveles de Energía
 Capítulo 04 ........................................................................ 29
Clasificación Períódica de los Elementos
 Capítulo 05 ........................................................................ 38
Enlace Químico
 Capítulos 06 y 07 ……............................................................
42
Nomenclatura - Clasificación de los Compuestos Químicos
 Capítulo 08 ........................................................................ 58
Masa Atómica - Ley y Número de Avogadro
 Capítulo 09 ........................................................................ 62
Composición Centesimal - Fórmulas Empíricas y Moleculares
 Capítulo 10 ........................................................................ 64
Leyes de Gases Ideales
 Capítulo 11 ........................................................................ 67
Reacciones Químicas
 Claves ........................................................................ 69
www.antorai.com.pe 7

ACADEMIA RAIMONDI Siempre los primeros, dejando huella
8 www.antorai.com.pe

QUÍMICA
CONCEPTO
Es un concepto dado sólo por el
cont ac to que tenemo s con el exterior;
en forma precisa no se puede definir,
ni describir, pero podríamo s
comen t a r : Es todo aquello que nos
rode a que impre sion a nuestros
sentidos siendo sus caract e rís tic a s
principale s la exten sión (ocupa un
lugar en el espa cio) y cantidad
(pos e e mas a ) .
Según Albert Einsten la mat e ria "Es la
energía altame n t e condens a d a " , y la
energía "es la mat e ria sumame n t e
diluida".
A. PROPIEDADE S GENERAL E S . Se
pres en t a n en todo tipo de mat e ri a.
Son propiedad e s ext ensiva s , es decir
depend e n de la ma s a del cuerpo.
1. Extensión. - Por est a propied ad
un cuerpo ocupa un lugar en el
espa cio.
2. Impenet ra bi lidad. - Dos o má s
cuerpos no pued en ocupar al
mismo tiempo un mismo lugar en
el espa cio.
3. Iner c ia. - Es la
propiedad por la cual la mat e ri a no
cambi a su est ado de reposo o
movimiento mientr a s no surja una
fuerza capaz de modificarla.
4. Porosidad. - Son
espa cios que exist en entr e los
átomos , molécula s, partículas o
cuerpos.
5. Indes t r u c t ibi lidad. -
La mat e ria no se crea ni se
destruye , sólo se modifica ( primer
principio de la termodin ámic a )
6. Masa. - Es la cantidad
de mat e ri a que tiene un cuerpo.
La ma s a es invariable en cualquier
punto del universo.
7. Peso. - Se entiend e
por peso a la acción de la fuerza
de la graved ad sobre la mas a de
un objeto en particular
8. Divisibilidad. - La
mat e ria puede ser dividida y
subdividida en proporcione s cada
vez más pequ eñ a s .
9. Porosidad. - Son
espa cios vacíos intermol e cul ar e s e
inter a tótocos
B. PROPIEDADE S
ESPE CÍ FICAS. -
Propied ad e s caract e rístic a s, son las
propied ad e s que pueden emple a r s e
para identificar o caract e riz ar una
sust an ci a. Se subdividen en dos
categoría s:
PROPIEDADE S FÍSICAS. -
Son las propied ad e s que identifican a
la sust an ci a sin producir un cambio
en su constitución. Entre est a s
tenemo s:
B.1. SÓLIDOS
1. Elast i c ida d .- Es la
propied ad de un cuerpo sólido de
recuper a r su estruc tur a original
una vez que ces e la fuerza que lo
deforme .
2. Dureza. - Es la
resist en ci a que pres en t a n los

cuerpos a ser rayados, rayar
significa romp er cierto núme ro de
enlac e s .
3. Tenac idad .- Es la
resist enci a que ofrec e todo cuerpo
cuando se intent a romperlos,
cortarlos, golpe arlos, etc. es decir
a ser deformado s , si la resist enci a
es mínima entonc e s el cuerpo es
frágil.
4. Maleabilidad .- Es la
capacid ad de los cuerpos para
conver tirs e en lámina s.
5. Duc t ilidad .- Es la
capacid ad de los cuerpos para
conver tirs e en hilos.
B.2 GASE S
1. Compr es ibi lidad. - Es inverso al
ant erior, los gas e s pued en reducir
su volumen gracia s a la presión
que se ejerc e sobre ellos.
B.3 LIQUIDOS
1. Viscos idad. - Es la resist en ci a
que pres en t a n los líquidos y gas e s
que se opone a la fluidez de un
cuerpo a travé s de ést e.
Los líquidos tambi én pres ent a n
expan sibilidad y compr e sibilidad al
igual que los gas e s pero, en
menor grado.
DIVISION DE LA MATERIA.
La mat e ri a pued e dividirse por medios mec ánicos, físicos y químicos hast a
llegar a las partículas Sub - atómic a s.
CLASI FICACIÓN DE LA MATERIA
SSUUSSTTAANNCCIIAA
MMEEZZCCLLAA
MMAATTEERRIIAA
ELEMENTOS : Denomin ad a s tambi én
Sust anci a simples, son sistema s
homogén eo s formados por átomos de
igual No atómico. Los eleme n to s se
repre s e n t a n por símbolos y no se
pued en dividir en cuerpos má s
simple s por métodos químicos
usuale s
COMPUE S TOS : Son sust anci a s
homogén e a s formados por la unión
de átomo s en proporción ponder al e s.
Sus compon en t e s se pued en separ a r
SS.. SSIIMMPPLLEE EELLEEMMEENNTTOO
SS.. CCOOMMPPUUEESSTTAA
MM.. HHOOMMOOGGÉÉNNEEAA
MM.. HHEETTEERROOGGÉÉNNEEAA
CCOOMMPPUUEESSTTOO
divide por métodos químicos
usual e s.Los compu e s to s se
repres en t a n por fórmula s.
II.- SUS TANCIAS Y MEZCLAS
SUS TANCIAS. -
Son forma s de mat eri a que tienen
composición definida o const an t e y
pres ent a propied ad e s distintiva s o
caract e rís tic a que permit en
identificarlas. Ej Agua cloruro de sodio

QUÍMICA
MEZCLAS . -
Son sistema s mat e rial e s formados
por la combina ción de dos o más
sust anci a s en proporcione s variable.
Pueden ser homogén e a s y
het erogé n e a s .
Ej HOMOGENEOS: Aire, petróleo, agua
potabl e, alea cion e s. etc.
HETEROGENEOS: limadur a s de hierro
y azufre, agua con aceit e, un miner al
etc...
ESTADOS DE AGREGACIÓN
MOLECULAR DE LA MATERIA. -
Pres ent a tres est ado s a condicione s
normal e s:
I. ESTADO SÓLIDO .-
En est e est ado la mat e ria pres en t a
una gran fuerza de cohe sión
(atrac ción) entre partículas. El
movimiento de las partículas de un
sólido es muy leve: sólo una ligera
vibración en el interior del sólido.
Estas carac t e rístic a s de los sólidos
hac en que estos tengan forma y
volumen propio y que sea un est ado
totalmen t e incompr en sible.
II.- ESTADO LÍQUIDO .-
Las fuerza de cohesión entre ellas es
menor llegando a tener Fr = Fa y les
permit en mover s e , deslizándos e y
resbal ando las unas sobre las otras.
Tienen tres tipos de movimiento:
vibración, traslación y rotación. De
acuerdo a esto los líquidos adopt an la
forma del recipient e (no tienen forma
propia) pero tienen Volumen definido.
III.- ESTADO GASEOSO .-
Se carac t e riz a por las grand e s
distanci a s intermol ecul ar e s y por la
nula fuerza de atracción entre sus
partícula s haciendo que las partícula s
de un gas se muev an en un completo
desorden Tienen tambi én como los
líquidos tres tipos de movimiento
pero en mayor e s dimension e s:
vibración, traslación y rotación.
Los gas e s no pose en forma o
volumen definidos, adopt an la forma
y el volumen del recipient e que los
contien e .

CAMBIOS DE ESTADO
Los cambios de est ado depend e n de la variación de temp e r a t ur a , presión, y la
energía.
La mat e ri a pued e encontr ar s e en tres est ados fundame n t a l e s sólido, líquido y
gas.
ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA Y SUS CAMBIO FÍSICOS
Sublimación Directa
Vaporización
Fusión
Solidificación
(Gas)
-Eº
Condensación
+Eº
-Eº
Sublimación Inversa
+Eº
+Eº
SÓLIDO
Fa Fr
FORMA :
DEF.
VOL :
DEF.
MOV :
VIBRACIÓN
LÍQUIDO
Fa = Fr
FORMA: VAR.
VOL : DEF.
MOV :
VIBRACIÓN
TRASLACIÓN
1. ¿Cuál de las afirma cione s es falsa?
a) La ma s a es la medida de una
cantidad de mat e ri a
b) Aceite y agua forman una
mezcla het erog én e a
c) Toda mat e ria constituye un
sistema homogén e o
d) El aire es una mezcla
homogén e a .
e) El oxígeno es una sust anci a
homogén e a
2. La propied ad, por la cual los
cuerpos, no modifican su est ado
Licuación
(Vapor)
-Eº
-Eº
GASEOSO
Fa Fr
FORMA: VAR.
VOL : VAR.
MOV :
VIBRACIÓN
TRASL. ROT.
de reposo o movimiento si no hay
una fuerza capaz de modificarla se
denomin a:
a) mome n to b) Fuerza
continua
c) Fuerza altern a d) Inercia
e) Reposo y movimiento
3. Indica con (V) verdad y (F)
falsed ad a la denomin a ción del
cambio de est ado de la mat e ria:
I) Sólido a gas = sublima ción
direct a:
II) Líquido a sólido = solidificación:
III) Líquido a gas = sublima ción
regre siva:
IV) Sólido a líquido = fusión:
V) Gas a sólido = sublima ción
invers a .

QUÍMICA
VI) Gas a Líquido = vaporización
a) F, V, F, V, V, F b) F, F, F, V, V, F
c) V, V, F, V, F, F d) V, V, F, F, F, F
e) V, V, F, V, V, F
4. El grado de libert ad en los sólidos:
a) Browniano b) Vibración
c) Traslación d) Coloidal
e) Vibración y Traslación
5. La propied ad de la mat e ria por la
que los cuerpos se deforman ant e s
de romp er s e por tracción se
denomin a .
a) Ductibilidad b) Maleabilidad
c) Tenacidad d) Elasticidad
e) Durez a
6. El tipo de movimiento que
pres en t a n los líquidos es de:
a) Browniano b) Coloidal.
c) Vibración d) Traslación
e) Vibración y Traslación
7. ¿Cuál de las parej as est á
constituida por un cambio físico y
uno químico?
a) Fermen t a ción y digestión
b) Fusión y Condens a ción
c) Liquefacción y Condens a ción
d) Putrefac ción y oxidación
e) Sublimación y combus tión
8. El est ado de la mat e ri a en el cual
se pres en t a n los tres grados de
libert ad se denomin a
a) coloide b) plasma
c) gás c) líquido
d) sólido
9. ¿Cuále s de los cambios de est ado
se produc en con pérdida de
energía calórica?
I) sublima ción direct a II)
solidificación
III) fusión IV)
liquefacción
V) deposición:
a) III, IV, V b) II, IV, V
c) I, V d) I, II, V
e) II, IV
10. La propied ad por la cual los
cuerpos pueden ser conver tidos
en lámina s denomin a
a) Ductibilidad b) Viscosidad
c) Fuerza d) Tenacidad
e) Maleabilidad
11. Indica el núme ro de
alterna tiva s correct a s :
I) La composición y propied ad e s
de una mezcla homogén e a son
las misma s en todo el conjunto
II) Los átomo s de los elemen to s
son sust an ci a s
III) El aire y el bronce son mezcla s
homogén e a s
IV)Los compon en t e s de las mezcla
cons ervan sus propied ad e s
V) Las propied ad e s físicas y
química s de una sust anci a son
diferent e s a la de sus
constituyen t e s
a) 5 b) 3 c) 2 d) 1
e) 4
12. Las sust an ci a s se carac t e rizan
por:a
) Ser sistema s homogén e o s o
het erog én eo s
b) Separ ar s e por procedimien tos
físicos
c) Tener de propiedad e s
caract e rís tic a s
d) Por ser sublimabl e s
e) Tener propiedad e s de caráct e r
aditivo
13. Constituyen cambios de est ado
de la mat eri a.
a) Vaporización y sinte tiza ción
b) Chanc ado y moliend a
c) Clasificación y magn e ti smo
d) Cohesión y repulsión
e) Sublimación y solidificación
14. Señala la proposición
incorrect a .
a) En todo cambio químico se
modifica la estructur a intima de
la mat e ri a.
b) Los cambios de est ado de la
mat e ria son cambios físicos
c) El agua por sublima ción pas a al
est ado gas eoso
d) La descomp o sición de la

mat e ri a orgánica es un cambio
químico
e) La licuefacción es un cambio
físico de la mat e ri a
15. Las mezcla s se carac t e rizan
por:a
) Por tener propiedad e s
carac t e rístic a s
b) Ser sistema s siempr e
het erogé n e o s .
c) Por que sus compon en t e s se
separ an por métodos químicos.
d) Por tener propiedad e s de
carác t e r aditivo.
e) Ser sublimabl e s
regre sivame n t e .
16. Al cambio de est ado de gas a
sólido se denomin a:
a) Sublimación direct a b)
Licuefacción
c) Vaporización d)
Solidificación.
e ) Sublimación invers a
17. ¿Cuál de las parej as,
correspond en a métodos
mec ánicos de división de la
mat e ri a?
a) Disolucione s y evapor a cione s
b) Digestión y putrefa cción
c) Molienda y chanc ado
d) Combus tión y fermen t a ción
e) Presión y temp e r a tur a
18. De las parej a s, ¿Cuál es el par
constituido únicame n t e por
sust anci a s?
a) Oro y amoní aco
b) Disolución de insecticida y plata
c ) Aire y agua de lluvia
d) Agua potable y cloruro de sodio
e) petróleo y ale acion e s
19. Indicar, ¿cuáles de los
ejemplos, son únicame n t e
mezcla s homogén e a s ?
a) Agua turbia, cloruro de sodio,
plat a
b) Gasolina, agua con Kerocen e ,
petróleo
c) Agua azuc ar ad a , amalgama s ,
oro
d) Agua y aceit e, café con leche,
petróleo
e) aire, agua potable, ale acione s
20. El conc epto: “No es divisible por
métodos químicos usual e s”;
correspond e a la alterna tiva:
a) Sust anci a química b)
Elemento
c) Mezcla d)
Sustancia
e) Compue s to
21. Una sust anci a química est a
definida como:
a) Materia formad a de átomos
iguale s
b) Materia formad a por una sola
clas e de átomo s
c) Materia formad a por molécula s
de composición variable
d) Mezcla homogén e a
e) Materia que tiene composición
definida y const an t e
22. ¿Cuál de los conceptos que se
indican correspond e a una
sust an ci a simple?
a) Aquella que no puede ser
químicame n t e descomp u e s t a
b) Materia que tiene iguale s pro -
pie dade s físicas y diferent e s
propied ad e s química s
c) Materia formad a por eleme n to s
divisibles
d) Es todo lo que ocupa espa cio
limitado
e) Materia que tiene composición
definida y const an t e

QUÍMICA
CONCEPTO
La concepción de “átomo” surge
como una idea filosófica en Grecia,
aproximad ame n t e el siglo V AC con
los filósofos Leucipo y Demócrito y
otros. Estableci eron por simple
raciocinio que la mat e ria se podía
dividir en partículas cada vez má s
pequ eñ a s , a est a s las denomin aron
ÁTOMOS, palabr a que significa sin
división”.
El famoso griego Aristót ele s se opone
a la idea del atomismo, manifes t an do
que todo cuerpo se puede dividir
infinitas vec e s, su gran prestigio
originó que la concepción atómic a no
fuera consider ad a por varios siglos.
TEORÍA ATÓMICA DE JHON
DALTON.
El ingles Jhon Dalton en 1808
atribuyó un peso atómico a cada
elemen to y de est a man e r a los
orden a cuantit a tivame n t e . Planteó
postulados que despu é s algunos de
ellos perdieron su validez. Publicó su
libro: " New Sistem Of Quimical
Philosophy" o nuevo sistema de
filosofía química.
Gracias a est a s investiga cione s se
el atribuye el titulo de padr e de la
química.
POSTULADOS :
1. La mat e ria est á constituida por
partículas eleme n t a l e s denomin ado s
ÁTOMOS y estos son esfer a s sólidas
compa c t a s indes truc tibles,
impen e t r abl e s e indivisibles.
Postulado que perdió vigencia con el
descubrimi ento de las partículas sub
atómic a s (protón electrón y neutrón)
RAYOS CATÓDICOS.
En 1879 WILLIAM CROOKES y su
equipo experime n t a n en estos tubos
al vacío a los que llamó tubos de
CROOKES. Descubrió que al ingres a r
un gas en un tubo y las some t e a
bajas presione s y con una diferenci a
de potenci al obtendría una luz
respland e ci en t e s a lo que llamó rayos
catódicos; post eriormen t e Thompson
demos tró que dichos rayos poseían
carga nega tiva al poner campos
magn é ticos y electroma g n é t icos.
e-

MODE LO DE JOSEPH JOHN
THOMPSON.
En 1897, una vez descubier to los
rayos catódicos y sus propiedad e s ,
des cu b r ió el elec t rón , plant e a que
los electron e s son part e de los
átomos y propuso su modelo en el
siguient e sentido: "El átomo est á
formado por electron e s , las cuale s se
mueven en una esfer a de carga
eléctrica positiva uniforme" .
Este modelo es semej an t e a un Pudín
con pas a s .
Robert Millikam medi ant e su
experimen to de la gota de aceit e dio
la carga del electrón.
En 1903 Perrin y Nagaoka
modificaron el modelo de THOMPSON
dado que los electron e s no est ab a n
dentro de la esfer a sino incrust ado s
por fuera de ella. Pero no pudo
explicarlo. En 1903 se descubr e el
núcleo por Rutherford con lo cual se
des e ch a el modelo de THOMPSON.
RAYOS ANÓDICOS .- O Rayos
canale s o positivos. En 1886 Samu el
Goldst ein reempl az a el cátodo normal
en los tubos al vacío por un cátodo
perforado colocado en el centro del
tubo y observó que en sentido
opue s to a los rayos catódicos se
propaga b a n otros rayos a los que
llamó canal e s que eran partícula s de
carga positiva los cuale s también
podían ser desviados por campos
magn é ticos y eléctricos.
Ánodo
Catódicos Canales
Cátodo
RADIACTIVIDAD (1896)
Fue descubier to en Francia por Henry
Becquer el, al descubrir que las sales
de uranio (Pechblend a ) emitían rayos
que atrave s a b a n el papel oscuro sin
la luz solar. Esto fue comunic ado a los
esposos Curie: María SKLODOWSKA Y
PIERRE CURIE que despu é s de varios
años de estudio descubrieron dos
eleme n to s más radiactivos que el
Uranio: el Polonio y el Radio. Ademá s
indicaron que el fenómen o
descubi er to por Becquer el consistía
en una destrucción del núcleo
emitiendo partículas Alfa. Beta y
Gamma .
Rayos Alfa (a).- También llamado
Heliones, pues est án constituidos por
núcleos de helio, pose en dos protone s
y 2 neutron e s por lo que son
partículas positivas. Tienen una
velocidad de 20 000 Km /s como
promedio, pued en atrave s a r lámina s
de aluminio de 0.1 mm de espe sor ,
en el aire recorren 3-4 cm.
Son poco pene tr an t e s pero tienen
mas a .
Rayos Beta (b).- Constituida s por
electron e s que son expuls ado s al
descomp on e r s e el núcleo. Tienen una
velocidad cercan a a la luz (270 000
Km/s). Son capa c e s de trasp a s a r 5
mm de espe sor de una lámina de
aluminio
Tienen mayor poder de pene tr a ción
debido a que tiene poca mas a

QUÍMICA
Rayos Gamma (g).- Son onda s
electroma g n é t ic a s parecida s a los
rayos X. Son los ma s pene tr an t e s
para det en e rlos se nece sit a 5 cm o
ma s de plomo. Son eléctricame n t e
neutros por lo que no son desviados
por campos eléctricos ni magn é ticos.
Alcanzan velocidad e s cercan a s a la
de la luz.
Exper iment o de Ruther for d .-
Rutherford en Inglat err a tuvo dos
ayudan t e s HANS GEIGER Y ERNEST
MARSDEN ellos descubrieron que los
rayos X se reflejab an en una pant alla
del sulfuro de Zinc. Rutherford intentó
comprob ar que la teoría de Thompson
era correct a por lo cual construyó una
lámina de oro muy delgad a de
espe sor (10-4 cm.) a lo que llamo pan
de oro, a est a lámina la bomb a rd eo
con partícula s a, lo que el esper ab a
es que los rayos alfa pas ar an
libreme n t e pero esto no fue así.
Hubieron partícula s a que seguían su
recorrido sin sufrir desviación (est a s
eran la mayoría), una pequ eñ a
cantidad sufrían desviación; y otros
menos aún, regre s a b a n en línea
rect a.
Rutherford se explicó de la siguient e
man e r a :
* La partícula s sin desviación son lo
que pas an alejados del núcleo.
* Las partículas que pas an cerc a del
núcleo, se desviab an.
* Las partículas que rebot ab a n eran
lo que chocab a n con el núcleo. De
est a man er a Rutherford descubrió el
núcleo atómico.
MODE LO DE RUTHERFORD. -
En 1906 sinte tiza los result ado s
obtenidos en su experime n to
plant e a n d o su TEORÍA DEL NÚCLEO
ATÓMICO (modelo plane t a rio
atómico)
- El átomo tiene un núcleo centr al
muy pequeño con un diáme t ro 10.000
vec e s menor que el átomo, pero en
est e reside el 99.9 % de la mas a del
átomo y tiene carga positiva.
- El átomo es eléctric ame n t e neutro,
es decir debe tener tant a s carga s
positivas en el núcleo como
electron e s en su part e extern a .
Al rededor del núcleo de hallan los
electron e s girando en órbitas
circulare s al núcleo. Los electron e s no
caen al núcleo como resultado de la
atracción electros t á tic a , pues la
fuerza de repulsión gener ad a por lo
rápido del movimiento circular se
compen s a con la atracción
electros t á tic a y gravita cional.
MODE LO ATOMICO DE NIEL S
BOHR. (1913).-
El Inglés Niels Bohr era discípulo de
Max Planck, quien creo la Teoría
Cuántica en 1900. Esta teoría
cuántic a indicab a que la energí a no
se emitía en forma continua, sino en
forma discontinu a llamados CUANTOS
o CUANTOS DE REACCIÓN O DE
ENERGÍA, Bohr explicó los fenóme no s
atómicos en bas e a la teoría de

Rutherford, NO LA MODIFICO.
E
+ E 1
n= 1
n= 2
n= 3
1
2
2
+ E
E
POSTULADOS DE NIELS HENRICK
DAVID BOHR:
1. -Postulado sobre la Estabilidad de
la Orbita.- "Los electron e s se
encu en tr an girando al rededor del
núcleo sin ganar ni perder energía en
forma conc éntric a y circular en
regione s det ermin ad a s y definidos
llamados nivele s est a cion arios de
energía".
2.- Postulado sobre la Energía de un
Electrón en la Orbita.- " A cada nivel
de energía le correspond e una órbita
y el paso de un órbita ma s cercan a o
lejana, se efectú a con pérdida o
gananci a de energí a en cuanto de
una magnitud det ermin ad a " .
MODE LO ATÓMICO DE ARNOLD
JOHAN SOMMERFI E LD. - (1916 )
Modificó la teoría de Bohr,
suponiendo que los electron e s
tambi én tienen órbitas elíptica s
similare s a las de la traslación de la
tierra. Este plant e ami e n to lo hizo
despu é s de observa r en el
espe c tros copio líneas de pequ eñ a
energía llamán dolo subnivele s de
energía.
TEORIA ATOMICA ACTUAL .
Es un modelo net ame n t e bas ado en
la mec ánic a cuántic a- mat emá t i c a , es
decir no tiene una descripción física
exact a del átomo, la ecua ción de
onda de Paúl Dirac y Pascual Jordán
son lo que describen con mayor
exac titud la distribución electrónica.
Esta teoría se fundame n t e en lo
siguient e :
- Niveles est a cion arios de energía
de Bohr
- Dualidad de la mat e ria de Broglie:
La mat e ri a al igual que la energía
tienen doble caráct e r es
corpuscular y tiene caráct e r
ondulatorio.
- Principio de incertidumbr e de
Heins emb e r g: Es imposible
conocer con exac titud la posición y
velocidad de un electrón
simult án e ame n t e y solo debemo s
conforma rno s en tener una idea
bast an t e aproximad a de la región
del espa cio energé tico de
manife s t a ción probabilística,
electrónica: REEMPE S .

QUÍMICA
ESTRUC TURA ATOMICAS
1. EL NUCL EO
Es una ma s a positiva ubicad a en el centro del átomo cuyo diáme t ro promedio
es 10 -12 metros y una dimensión aproximad a de 10 000 vec e s menos que la
envoltura atómic a, est á conformad o por mucha s partículas siendo los ma s
import ant e s los protone s y neutron e s llamado s partícula s nucle ar e s o
nucleon e s .
NUBE ELECTRÓNICA
ELECTRÓN
m = 9.11x10–28 g.
q = –1.61x10–19
MASA ATÓMICA (A)
A = p + + n o
NUCLEO
PARA UN ÁTOMO NEUTRO
p + = e – = Z
No ta :
NÚCLEO
D = 1 0 – 1 2 c m a p ro x .
D < 1 0 0 0 0 n u b e e le c t.
PARTICULAS NUCL EARE S :
PROTONE S .- Tienen carga positiva
descubier tos por Rutherford en 1906,
su mas a es semej an t e a:
1 u.m. a = 1.672x10 –24 gramo s.
Tiene carga de +1,6x10 –19 coulombs
NEUTRONE S .- Tienen carga neutr a
descubier tos por Chadwick en 1932
tienen caract e rís tic a s del protón pero
sin carga mas a semej an t e a una
u.m. a. (1.675x10 –24 gramos)
II.- ENVOLTURA ATOMICA. -
Llamad a tambi én corona o nube
electrónic a, es la zona nega tiva que
rode a al núcleo, en est a se
encu en tr an los electron e s .
ELECTRONE S . - Descubier tos por
NUCLIDO
A
E
Z n
PROTONES p+
m = 1.672x10–24
g.
q = 1.61x10 –19 C.
NEUTONES no
m = 1.675x10–24
g.
q = 0
Thompson en 1897, tienen carga
similar a la del protón pero de signo
contr ario. Tiene un a ma s a de 9.1x10 –
28 gramo s que es aproximad ame n t e
1/1846 u.m.a. Tienen una carga de –
1,6x10 –19 coulombs
NÚMERO ATÓMICO (Z).-
Este dado por el núme ro de protone s
del núcleo, en todo átomo neutro
debe cumplir que el núme ro de
protone s es igual al núme ro de
electron e s .
Z = p + Z = p + = e-
NÚMERO DE MASA (A).-
Conocido como núme ro má sico. Es
igual a la suma de protone s y
neutron e s del núcleo.
A = p + + nº

A = Z + nº
nº= A - Z
Todo átomo se repre s e n t a en función
de su número atómico y su núme ro
de ma s a .
NÚCLIDOS :
ISÓTOPOS O HÍLIDOS. - Son átomos
que tienen igual número atómico
pero diferent e número másico y
diferent e número de neutron e s .
6C12 6C13
6C14
ISÓBAROS. - Son átomos de
diferent e natur alez a , diferent e
número atómico, diferent e núme ro de
neutron e s pero igual número má sico.
18Ar40 y 20Ca 40
6C14 y 7N14
ISÓTONOS. - Son átomos de
diferent e natur alez a , diferent e
número atómico, de diferent e número
má sico pero con igual número de
neutron e s .
19K39 y 20Ca 40
NUBE ELEC TRÓNICA
Es la región del espa cio ext erior
alred edor del núcleo atómico, donde
se muev en los electron e s en niveles,
subnivele s y orbitale s energé ticos.
24. Señal e la proposición correct a:
a) Los rayos catódicos se
produc en a condicione s
normal e s
b) Los rayos catódicos son núcleos
de helio
c) Los rayos anódicos son
electron e s libres
d) La mas a de los rayos anódicos
la misma que mas a de los
átomo s que les dan origen
e) La Masa de los rayos
anódicos es similar a la mas a
de los electron e s
25. Los rayos anódicos se produc en
por:a
) Flujo de electron e s
b) Flujo de protone s y electron e s
c) Choque de los rayos catódicos
con el gas en el interior del
tubo
d) Flujo de neutron e s
e) Conducción de electricidad en
el aire
26. Los rayos catódicos se
produc en por:
a) Por flujo de neutron e s
b) Flujo de electron e s a baja
presión y alto voltaje
c) Por choque de los rayos
catódicos con el gas en el
interior del tubo
d) Por variacione s de energía
e) Desplaz ami en to de átomo s
27. Anota la (V) verdad y (F)
falsed ad de los conceptos que se
indican:
I) Los rayos catódicos no son
desviados por campos
magn é ticos. ( )
II) Los rayos anódicos y catódicos
produc en movimientos
mec ánicos. ( )
III) En un campo electroma g n é ti co
los rayos anódicos, son
desviados al polo positivo.
( )
IV)El espa cio oscuro de Faraday,
es una interrupción de la luz
anódic a. ( )
V) Los rayos anódicos y
catódicos tienen movimiento y
energí a. ( )
a) F,V,F,V,F b) F,V,F,V,V
c) V,V,F,V,F d) F,V,F,F,V

QUÍMICA
e) F,V,V,V,F
28. En el paso de las radiacione s a
a travé s de lámina s met álic a s
Rutherford observo que:
a) La mayor part e de las
partícula s la atravi e s an
b) La mayor part e de las
partícula s rebot an.
c) La mayor part e de las
partícula s son desviad a s .
d) Un menor núme ro de partículas
atravie s an
e) Ninguna de las partículas
atravie s a
29. El postulado que dice: Cuando
un electrón absorbe o emit e
energía se desplaz a de un nivel a
otro es propue s to por:
a) Dalton b) Moseley
c) Bhor c) Ruhterford
e) Boyle
30. Determin a la altern a tiva
correct a :
a) El neutrón tiene carga positiva
b) El número atómico es una
propiedad del núcleo
c) La radiactividad es propied ad
de la envoltur a
d) Las reaccione s química s
depend e n del núcleo
e) Los rayos bet a est án
constituida s por núcleos de
helio
31. El núme ro de mas a (A), est á
dado por:
a) (Protone s + neutron e s) –
electron e s
b) Neutrone s + electron e s
c) Protone s + electron e s
d) Protone s + neutron e s
e) Número total de protone s
32. El número atómico (Z) est a
dado por:
a) Número protone s menos
electron e s
b) Número de electron e s +
neutron e s
c) Número de protone s y
electron e s
d) Número de neutron e s
e) Número total de protone s
33. Respe c to de Radioac tividad,
señal e el número de altern a tiva s
verdad e r a s :
I) La desint egr a ción de una
sust an ci a radiactiva conlleva a
una variación de su número
atómico
II) En un capo magn é tico los rayos
ganma no sufren desviacion e s
III) Los rayos ganma son de la
misma natur al ez a que la luz
ordinaria
IV)Las partícula s compon en t e s de
los rayos bet a son tambi én
compon en t e s de los rayos
catódicos
V) La radiactividad natur al fue
descubi er t a por Becquer el
a) 1 b) 2 c) 5 d) 4 e)
3
34. Si una sust an ci a radiactiva se
encuent r a en un campo
magn é tico, se observa en las
radiacione s “a”, “b” y “g” por su
carga son desviad a s al polo:
a) a (+), b (–), g (no se desvian)
b) a (–), b (no se desvian), g (–)
c) a (no se desvian), b (+), g (–)
d) a (–), b (+), g (no se desvian)
e) a (–), b (+), g (–)
35. La teoría que supone que el
átomo en su mayor part e es vacío
y pose e un núcleo cargado
positivame n t e correspond e a:

a) Somme rf eld b) Bohr
c) Thomson d) Dalton
e) Rutherford
36. Cuántos electro nes, protone s y
neutron e s tienen los átomos:
235
U92 y 40
K19 .
a) U = 92 , 92 , 92 - K = 19 ,
19, 19
b) U = 91 , 92 , 133 - K = 19 ,
19, 20
c) U = 92, 92, 143 - K = 19, 19,
21
d) U = 92 , 82 , 143 - K = 17 ,
19, 21
e) U = 92 , 91 , 143 - K = 20 ,
19, 21
37. Cuántos electron e s , protone s y
neutron e s respe c tivame n t e tienen
las estructur a s que se indican:
14 3
7 N - y 40 2
20 Ca + .
a) N = 10 , 10 , 10 - Ca = 20 ,
20, 20
b) N = 10 , 7 , 7 - Ca = 18 ,
20, 20
c) N = 10 , 10 , 7 - Ca = 18 , 18,
20
d) N = 7 , 7 , 7 - Ca = 18 ,
20, 18
e) N = 10 , 7 , 7 - Ca = 20 ,
18, 20
38. En los isótopos de eleme n to s
iguales la diferenci a la det ermin a
el núme ro de:
a) Neutron e s b) Mesone s
c) Electrone s d) Número de
ma s a
e) Protone s
39. En los isótonos de eleme n to s
diferent e s , la diferencia la
det ermin a en el número de:
a) Neutron e s b) Mesone s
c) Electrone s d) Número de
ma s a
e) Protone s
40. Cuáles de los átomos que se
gener alizan son isóbaros:
12
X6 , 40
Y20 , 14
X6 , 40
Y19 , 16
X8
a) Y19 40
, X8 16
b) Y20 40
, X8 16
,
Y19
40
c) 12
X6 , 14
X6 d) 40
X20 , 40
Y19
e) 16
X8 , 12
X6
41. Cuáles de los átomos que se
gener alizan son isótopos.
12
X6 , 40
Y20 , 14
X6 , 40
Y19 , 16
X8
a) Y19 40
, X8 16
b) Y20 40
, X8 16
,
Y19
40
c) 12
X6 , 14
X6 d) 40
Y20 , 40
Y19
e) 16
X8 , 12
X6
42. La carga eléctrica positiva o
nega tiva, asignad a a cada átomo
de un compu e s to o ión
monoa tómico o poliatómico, se
denomin a:
a) Ionización b) Electro
afinidad
c) valencia d) Carga iónica
e) número de oxidación
43. La medida de la capa cidad, que
tiene los elemen to s para formar
compu e s to s químicos, se denomin a:
a) Ionización b) valencia
c) Electro afinidad d) Carga
iónica
e) Número de oxidación
44. La diferenci a de los cuadr ados
del núme ro de mas a y núme ro
atómico de un átomo es 153
det ermin e el número de protone s

QUÍMICA
si pose e 9 neutron e s
a) 4 b) 2 c) 5 d) 6 e)
9
45. Determin ar la mas a atómic a de
los isótopos X y X', si la suma de
sus ma s a s es 110 y la diferenci a
entre sus neutron e s es 10.
a) 30 y 80 b) 90 y 20
c) 40 y 70 d) 10 y 100
e) 60 y 50
46. Determin ar el núme ro de
electron e s de un átomo X que
pose e 30 neutron e s y tiene por
carac t e rístic a: 2A
Z X
a) 60 b) 40 c) 30 d) 20
e) 50
47. Si el número de ma s a de un
átomo exc ed e en uno al doble de
su número atómico. Determin a r el
número de electron e s de su anión
divalent e que pose e 48 neutron e s .
a) 47 b) 49 c) 45 d) 48 e)
51
48. Un átomo W es isóbaro con
34
18 X y a su vez es isótono con 35
17 Z
. Determin a r el número de
electron e s de W 2– .
a) 20 b) 19 c) 21 d) 18 e)
15
49. Si un átomo X tiene 21
electron e s , det ermin ar el núme ro
de mas a del isótopo X+ que tiene
35 neutron e s :
a) 56 b) 25 c) 33 d) 52 e)
71
50. Si el átomo X tiene 25
neutron e s y número de ma s a 55,
det ermin ar el número de ma s a
que tiene el isótono Y que tiene 35
protone s:
a) 55 b) 60 c) 52 d) 46 e)
61

Los Grand e s de la Ciencia
SIR JOSEPH JOHN THOMPSON
Físico británico. Nació el 18 de diciembr e de
1856 cerc a de Manche s t e r , Lanca shire (Gran
Bretañ a ). Amplió sus estudios en el Owens
College (hoy part e de la Universidad de
Manche s t e r ) y en el Trinity College, de la
Universidad de Cambridge . Fue allí donde
enseñó mat emá t i c a y física, ejerció como
profesor de física experime n t a l en el
labora torio de Cavendish, y rector del Trinity
College (1918- 1940). Ademá s fue president e
de la Sociedad Real (1915- 1920) y profesor de
filosofía natur al de la Institución regia de Gran
Bretañ a (1905- 1918).
Le concedi eron en 1906 el Premio Nobel de
Física, gracia s a su trabajo sobre la conduc ción de la electricidad a
travé s de los gase s .
Hoy en día le consider amo s como el descubridor del electrón por sus
experime n to s con el flujo de partícula s (electrone s ) que compon e n los
rayos catódicos.
Ya en 1898 elaboró la teoría del pudín de ciruela s de la estruc tur a
atómic a, en la que sost ení a que los electrone s eran como 'ciruela s '
nega tiva s incrus t ad a s en un 'pudín' de mat e ri a positiva. En 1908 fue
nombr a do sir.
NIVELE S DE ENERGÍA (n).-
Fue introducido por Niels Bohr en
1913 para indicar las regione s donde
se hallan los electron e s girando sin
ganar ni perder energía, estos niveles
se pued en repres en t a r con letras
mayús cul a s o núme ros ent eros
positivos.

QUÍMICA
- Letras: K, L, M, N, O, P, Q, R
(Forma espe c tros cópic a)
- Números: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7,8...
(Forma cuántic a)
El número máximo de electron e s por
nivel de energía est á dado por la
fórmula:
2n 2
(Regla de Rydberg)
que se cumple hast a el cuarto nivel:
n = 1 … 2e n = 3 … 18e
n = 2 … 8e n = 4 … 32e
El núme ro de orbítales est a dado por
la Fórmula n 2 .
SUBNIVE L E S DE ENERGÍA ( l ).-
Fue introducido por Summe rfield
despu é s de sus observa cion e s en el
espe c tros copio y se pueden
repre s e n t a r por letras (forma
espe c tros cópic a) y en números
(forma cuántic a). Nos da la forma de
la nube electrónica.
- Letras: s, p, d, f, g
- Números: 0, 1, 2, 3, 4
- El número de electron e s en cada
subnivel est á dado por la fórmula
2(2 l+1).
ORBITALE S . -
Sabemo s que orbital es el lugar
donde se puede encontr ar un electrón
como mínimo y dos electron e s como
máximo. Todos los orbitale s no son
iguales, son diferent e s de acuerdo al
nivel donde se ubican. Entre ellos se
tiene: s, p, d y f.
ORBITAL s. Son los que
correspond e n la subnivel s y al
núme ro cuántico, l=0. Son esféricos,
estos aume n t a n de tamañ o cuando
se alejan del núcleo. En cada subnivel
S exist e un solo orbital tipo s.
ORBITAL p. Su orient a ción en el
espa cio pued e ser p x, p y y p z y tienen
la forma de hélice o dos troncos
unidos por las puas.
ORBITAL d. Estos correspond e n al
subnivel d, tienen la forma de cuatro
alet a s anch a s por sus punt a s.
ORBITAL f.
Correspond e al sub nivel f.

ASPECTOS ESPACIAL E S DE LOS ORBITALE S ATÓMICOS. -
· Los orbitales s (l=0) son esféricos. Su volumen depen d e del valor de n .
· Los orbitale s p son 3, tienen forma de 2 lóbulos unidos por los
extr emo s y orient ado s en la dirección de los 3 ejes del espa cio .
· Los orbítale s d son 5, cuya disposición y orient a ción depen d en de los
valore s de m .
NÚMEROS CUANTICOS
Son cuatro a saber:
1. PARÁME TROS CUÁNTICO
ENERGÉ TI CO ( n ).- O nivel
energé tico principal nos indica el
nivel de energía y nos da el
tamaño de la nube elec t róni c a ,
toma valores de:
n = 1, 2,3...
2. PARÁME TRO POR FORMA ( l ).-
O número cuántico secund a rio o
azimut al indica el subnivel
energé tico y nos da la forma de
la nube elec t róni ca .
l= 0, 1, 2, 3
3. PARÁME TRO CUANTICO POR
ORIENTACIÓN (m).- O núme ro
cuántico magn é tico, nos indica la
orienta c ión en el espac io .
4. PARAME TRO CUANTICO POR
SPIN (s).- Indica el sent ido de la
rotac ión de un electrón en el
orbital y toma valores de:
½ o + ½.
CONFIGURACION ELECTRÓNICA
DE ÁTOMOS
El ordena r los electron e s en orden
crecient e a sus energí a s se llama
configuración electrónica, para esto

QUÍMICA
se utiliza el diagr ama de Möller o
diagrama del serrucho.
Experimen t alme n t e se ha
det ermin ado que l orden de energía
crecient e de los subnivel e s es:
1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d <
4p…….

REGLA DEL SERRUCHO
· Princ ipio de relleno o Aufbau . Los electron e s entr an en el átomo en
los distintos orbítales de energía ocupando primero los de menor energía.
Para saber el orden de energía de los orbítales se usa el diagr ama de Mouller.
1s
2s 2p
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
5s 5p 5d 5f
6s 6p 6f
7s
1 2 3 4 5 6 7
K L M N O P Q
s s s s s s s
p p p p p p
d d d d
f f
1 s 2; 2 s 2 2 p 6; 3 s 2 3 p 6; 4 s 2 3 d 10 4 p 6; 5 s 2 4 d 10 5 p 6; 6 s 2 4 f14 5 d 10 6 p 6;
7 s 25 f146 d 107 p 6
MNEMOT E CNIA
Para recordar fácilment e se pued e utilizar alguna s palabr a s con las letra s de
los subnivel e s.
s ; s p ; s p ; s d p ; s d p ; s f d p ; s f d p
s i ; s op a ; s op a ; s e d a p ensión ; s e d a p ensión ; s e fue d e p aseo ; s e fue
d e p aseo
· En cada orbital sólo caben 2 elec t rones , por tanto, la capacid ad de
los distintos subnivel e s son:
Subnivel Nº de orbítales e – /
orb.
Nº de
e –
s 1(
l=0) 2 2
p 3(
l=–1,0,+ 1) 2 6
d 5(
l=–2 + 1, 0,1,2) 2 10
f
7(
l=- 3,–2,–
1,0,1,2,3)
2 14
El número de electron e s que caben en cada subnivel se pued e tambi én

QUÍMICA
fácilment e medi ant e la fórmula 2(2 l+1) y el de cada nivel mediant e la fórmula
2n 2 .
Excep c iones a la regla de Sar rus .-
las configuracione s electrónic a s de la
mayoría de los átomos cumple
exact ame n t e con la regla de Sarrus,
exist en alguna s anomalía s en los
siguient e s eleme n to s : Cr; Cu; Pd; Ag;
Pt y Au en los cuales se ha
encontr ado que las estructur a s más
est abl e s son aquellas en que los
orbitales degen e r ad o s est án
semillenos o complet ame n t e llenos.
24 Cr; 1s 2 , 2s 2 , 2p 6 , 3s 2 , 3p 6 , 4s 1 , 3d 5
29 Cu; 1s 2 , 2s 2 , 2p 6 , 3s 2 , 3p 6 , 4s 1 , 3d 10
42 Mo; 1s 2 , 2s 2 , 2p 6 , 3s 2 , 3p 6 , 4s 2 , 3d 10 ,
4p 6 , 5s 1 , 4d 5
CONFIGURACIÓN ELEC TRÓNICA
DE IONE S
Los iones son átomo s cargado s
eléctricame n t e , debido a la pérdida o
gananci a de electron e s durant e un
proceso químico.
CATIONE S. -
Los catione s son iones de carga
positiva producto de la pérdida de
electron e s . Para escribir la
configuración electrónica de estos
iones, se deber á rest ar a la
configuración eléctric a del átomo
neutro tanto electron e s como carga s
positiva s tengan el catión.
El átomo pierde electron e s de los
orbitales energé ticos má s externos.
Ejm.
26Fe: 1s 2 , 2s 2 , 2p 6 , 3s 2 , 3p 6 , 4s 2 , 3d 6
Fe 3+ : 1s 2 , 2s 2 , 2p 6 , 3s 2 , 3p 6 , 3d 5
ANIONE S. -
Los anione s son iones que tienen
carga nega tiva debido a la
gananci a de electron e s
durant e un proce so químico.
Ejm.
16 S; 1s2, 2s 2 , 2p 6 , 3s 2 , 3p 4
16 S-2 ; 1s 2 , 2s 2 , 2p 6 , 3s 2 , 3p 6
51. Cuál es la altern a tiva incorrect a
respe c to al rango de valores de los
núme ros cuánticos:
a) Principal: 1 £ n < ¥
b) Spin : +½ y –½
c) Magné tico : –1 £ m < 1
d) Secund a rio: 0 £ l < n
e) Magné tico : +1 £ m < 1
52. Indica la altern a tiva en la que
los números cuánticos n , l , m , s
; est én bien escritos.
a) n = 4 , l = 4 , m = –2 , s =
+½
b) n = 3 , l = 2 , m = + 3 , s = –
½c
) n = 2 , l = 1 , m = 0 , s = ½
d) n = 4, l = 1 , m = –1, s = –½
e) n = 3 , l = 4 , m = + 2 , s =
+½
53. Indica la altern a tiva donde los
núme ros cuánticos n , l , m , s;
est én correct ame n t e escritos.
a) 2 , 2 , –2 , –½ b) 2 , 0 , 1 ,
–½

c) 3 , 2 , –2 , –½ d) 4 , 3 , 4 ,
+½
e) 4 , 5 , –5 , –½
54. Cuáles son los números
cuánticos que correspond e al
primer y último electrón para un
orbital 3p 4 .
a) (3, 1 , –1 , –½) y (3, 1 , –1 , ½)
b) (3, 2, +1 , +½) y (3, 1 , –1 ,
½)
c) (3, 1, –1,+½) y (3, 1 , –1 ,–½)
d) (3, 3, +1 , +½) y (3, 3 , –1 ,
+½)
e) (3, 4, +1 , +½) y (3, 4 , –1 ,
+½)
orbital 4f 11 .
a) (4 , 4 , –3, +½) y (4, 3, +1 ,
+½)
b) (4, 3, –3, +½) y (4, 3, –0, –½)
c) (4, 2, +3, +½) y (4 , 2 , – 3,
+½)
d) (4, 1, –3, +½) y (4, 2, –1, +½)
e) (5, 4, –3, ½) y (5, 3, –0 , +½)
orbital 5d 5 .
a) (5 , 1 , –2 , +½) y (5 , 4 , +2 ,
–½)
b) (5, 2, –2, +½) y (5, 2, +2 ,
+½)
c) (5 , 4 , –2 , +½) y (5 , 4 , +2 , –
½)
d) (5 , 3 , –2 , +½) y (5 , 3 , +2 ,
+½)
e) (5 , 2 , –2 , +½) y (5 , 2 , +2 ,
+½)
orbital 2s 2
a) ( 2 , 0, 0 , + ½ ) y ( 2 , 0, 0 , –
½ )
b) ( 2 , 1 , 0 , + ½ ) y ( 2 , 1 , 0 , –
½ )
c) ( 2 , 0 , 0 , + ½ ) y ( 2 , 0 , 0 , –
½ )
d) ( 2 , 0 , 1 , – ½ ) y ( 2 , 0 , 1 , +
½ )
e) ( 2 , 1 , 1 , + ½ ) y ( 2 , 1 , 2 , –
½ )
58. Cuántos orbitales y subnivele s
pose e el átomo de Nro atómico 36.
a) 15 y 8 b) 18 y 8 c) 18
y 9
b) 16 y 9 c) 20 y 8
59. Cuántos orbitales y subnivele s
pose e el átomo de Nro atómico 18.
a) 19 y 5 b) 5 y 8 c) 5 y 7
d) 6 y 9 e) 9 y 5
60. Cuántos orbitale s apar e ad o s y
des ap a r e a d o s tiene el átomo de
Nro atómico 15.
a) 5 y 5 b) 5 y 7 c) 6 y 3
d) 3 y 5 e) 6 y 9
61. Cuantos orbitale s apar e ad o s y
des ap a r e a d o s tiene el átomo de
Nro atómico 37
a) 14 y 2 b) 13 y 1 c) 15
y 3
d) 16 y 1 e) 15 y 1
62. En el átomo de Nro atómico 34
el subnivel de mayor energí a est á
ubicado en:
a) 4p b) 4s c) 3p d) 3d
e) 4d
el subnivel de mayor energí a est á
ubicado en :
a) 2d b) 4s c) 3p d) 3d
e) 4d

QUÍMICA
el subnivel de mayor energía est á
ubicado en:
a) 4p b) 5s c) 5d d) 5f
e) 6s
ubicado en:
a) 3s b) 5s c) 3d d) 5f
e) 4s
ubicado en:
a) 3d b) 5s c) 4s d) 2f
e) 4d
67. Indica cuál es la alterna tiva
correct a al orden crecient e a su
energía en los orbitales:
4 p x , 5 s , 3d xz , 4 s , 3 p y , 4f ll
a) 3 p y , 4 s , 3d xz , 4 p x , 5 s , 4f ll
b) 3 p y , 3d xz , 4 p x , 4f ll , 4 s , 5 s
c) 3 p y , 3d xz , 4 s , 5 s , 4 p x , 4f ll
d) 3 p y , 4 s , 3d xz , 4 p x , 4f ll , 5 s
e) 4 s , 3 p y , 3d xz , 4 p x , 5 s , 4f ll
68. Cuál es la energía relativa (ER)
de los orbitales: 4s y 3d
a) 3 y 5 b) 3 y 3 c) 2 y 5
d) 4 y 3 e) 4 y 5
69. Cuál es la energía relativa (ER )
de los orbitales : 3p y 3f
a) 6 y 7 b) 4 y 7 c) 5 y 5
d) 4 y 5 e) 4 y 5
70. Cuales son los números
cuánticos del electrón que pose e
mayor energía para un átomo de
Nro atómico 37.
a) n = 5 , l = –1 , m = 0 , s = +½
b) n = 5 , l = 0 , m = 0 , s = +½
c) n = 5 , l = 0 , m = 0 , s = +½
d) n = 5 , l = 1 , m = 0 , s = +½
e) n = 4 , l = 0 , m = 0 , s = +½
71. Determin a r los números
cuánticos para el último electrón
de un átomo que pose e que pose e
2 orbitales semi ap a r e a d o s en el en
el subnivel 5d.
a) n = 5 , l = 2 , m = 0 , s = –½
b) n = 5 , l = 0 , m = +1 , s =
+½
c) n = 5 , l = 0 , m = 0 , s = –½
d) n = 5 , l = 1 , m = –1 , s =
+½
e) n = 4 , l = 3 , m = 0 , s = +½
72. El número atómico de un
eleme n to que en el orbital de
mayor energía tiene la estruc tur a:
4d10 es:
a) 38 b) 42 c) 46 d) 40
e) 48
73. El número atómico de un
eleme n to que en el orbital de
mayor energía tiene la estruc tur a:
5p 3 , es:
a) 50 b) 51 c) 49 d) 40
e) 58
74. Cuál es el número atómico de
un elemen to que en el subnivel
más externo pose e la estructur a:
4 f2 .
a) 48 b) 62 c) 60 d) 50
e) 58
un elemen to cuya estructur a
termin a en: 4f 4 .
a) 48 b) 62 c) 60 d) 50
e) 58
un elemen to cuya estructur a
termin a en: 5s1 4d 8 es:
a) 45 b) 42 c) 46 d) 40
e) 48
77. Si en un átomo est án

cont enidos 50 neutron e s y el su
estructur a electrónica pres en t a 5
electron e s en el último nivel; luego
el número de ma s a de dicho
elemen to es:
a) 100 b) 51 c) 50
d) 101 e) 102
78. Determin ar el núme ro de mas a
de un eleme n to que contien e 18
neutron e s y su estruc tur a
electrónic a pres ent a en el subnivel
ma s externo la estructur a 3p 5 .
a) 31 b) 35 c) 33
d) 38 e) 29
79. La configuración en niveles de
energía de energía para el catión
40 1
19K + es:
a) 2 8 18 10 2 b) 2 8 7 2
c) 2 8 8 d) 2 8 18
12
e) 2 8 9
80. Cuál es la configuración en
35 Br -
niveles de energía del ión 80 1
a) 2 8 32 20 b) 2 8 18
7c
) 2 8 18 5 2 d) 2 8 18 8
e) 2 8 18 32 18 2
81. En el átomo de cesio es 133
55 Cs .
Determin ar el núme ro de
electron e s del último nivel de
energía.
a) 2 b) 1 c) 3 d) 4
e) 7
82. De los iones que se forman
con los átomo s: 13 Al, 37 Rb, 17
Cl, 35 Br. Cuál o cuále s
constituyen isoelectron e s del
[ Kr ]:
a) 37 Rb , 13 Al b) 35 Br
c) 37 Rb , 35 Br d) 17 Cl , 35 Br
e) 13 Al , 35 Br
83. De los iones que forman los
con átomo s: 11Na , 1 3 Al , 1 4 Si , 1 2
Mg , 1 6 S . Cuál o cuale s
constituyen isoelectrón con el
[ Ar]:
a) 1 3 Al, 11 Na b) 1 2 Mg , 1 6S
c) 1 3 Al d) 1 6S
e) 11 Na , 1 2 Mg
84. De los iones que forman con
los átomo s : 1 7 Cl , 9 F , 2 1 Sc , 3 1
Ga , 1 5 P Cuál es un isoelec trón del
[ Ne]:
a) 1 7Cl b) 3 1Ga c) 9 F
d) 2 1 Sc e) 1 5P
85. Los tres últimos subnivel e s del
anión cloro de núme ro atómico 17
son:
a) 2p 6 3s 2 3p 6 b) 2p 6 ,3s 2 3p 5
c) 2p 6 ,3d 2 3p 5 d) 2p 6 3s 1 3p 6
d) 2p 5 3s 2 3p 6
anión bromuro de número atómico
35 son:
a) 3p 6 3s 2 3p 6 b) 4p 6 3s 2 3d 10
c) 4s 2 , 3d 10 , 4p 6 d) 3p 6 4s 2 3d
e) 3p 6 4s 2 3d 10
catión rubidio de número atómico
37 son:
a) 3p 6 4s 2 4p 5 b) 4p 5 3s 2 3d 10
c) 3d 10 ,4p 6 4s 1 d) 4p 6 4s 1 4p 6
e) 4s 2 , 3d 10 , 4p 6
88. Los tres últimos orbitale s del
catión calcio de número atómico
20 son:
a) 3p 6 4s 2 3p 1 b) 4p 5 ,3s 2 3d 1
c)3d 10 ,4p 6 4s 1 d) 2p 6 3s 2 3p 6
e) 3p 6 4s 2 3d 6
89. Determin a r la estructur a
electrónica que correspond e al
átomo 65
30 Zn .

QUÍMICA
a) 1s 2 , 2s 2 2p 6 , 3s 2 3p 6 , 4s 2 3d 9 4s 1
b) 1s 2 , 2s 2 2p 6 , 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 ,
4p 6
c) 1s 2 , 2s 2 2p 6 , 3s 23p 6 4s 2 3d 10
d) 1s 2 , 2s 2 2p 6 , 3s 2 3p 4 4s 2 3d 10
e) 1s 2 , 2s 2 2p 6 , 3s 2 3p 5 4s 2 3d 10 4s 2
90. Determin ar la estruc tur a
electrónic a que correspond e al
átomo 78
34 Se
a) 1s 2 , 2s 2 2p 6 , 3s 2 3p 6 , 4s 2 3d 9
b) 1s 2 , 2s 2 2p 6 , 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 ,
4p 4
c) 1s 2 , 2s 2 2p 6 , 3s 23p 6 4s 2 3d 10 4p 6
d) 1s 2 , 2s 2 2p 6 , 3s 2 3p 4 4s 2 3d 10 4p 5
e) 1s 2 , 2s 2 2p 6 , 3s 2 3p 5 4s 2 3d 10 4s 2

NIEL S BOHR
Niels Henrik David Bohr (7 de octubre de 1885 - 18 de
noviembr e de 1962) fue un físico dané s que realizó
import ant e s contribucione s para la compr en sión de la
estruc tur a del átomo y la mec ánic a cuántic a.
Nació en Copenh a gu e , hijo de Christian Bohr y Ellen
Adler. Tras doctora r s e en la Universidad de Copenha gu e
en 1911, comple tó sus estudios en Manche s t e r,
Inglat e rra a las órdene s de Ernest Rutherford. Basándos e
en las teorías de éste, publicó su modelo atómico en
1913, introduciendo la teoría de los orbitale s
electrónicos en torno al núcleo atómico de forma que los orbitale s
exteriore s contaba n mayor núme ro de electrone s que los próximos al
núcleo.
En su modelo, ademá s , los electrone s podían caer desde un orbital
exterior a otro interior, emitiendo un fotón de energí a discre t a , hecho
sobre el que se sust ent a la mec ánic a cuántic a.
En 1916, Bohr comenzó a ejerc er de profesor en la Universidad de
Copenha gu e , accedi endo en 1920 a la dirección del recient eme n t e creado
Instituto de Física Teórica.
En 1922 recibió el Premio Nobel de Física por sus trabajos sobre la
estruc tur a atómic a y la radiación.
LEY PERIODICA DE MOSE L EY
(1913).-
Luego de sus experime n to s con rayos
x demos tró que las propiedad e s de
los eleme n to s depend e n de su
número atómico, enunció la ley
periódica modern a en el siguient e
sentido “Las propiedad e s físicas y
química s de los eleme n to s son
Función periódica crecient e de sus
NUMEROS ATOMICOS “.
TABLA PERIODICA ACTUAL
(1915).-
Fue idead a por Werner y Pane th,
conocido tambi én como sistema
periódico de forma larga. Es una
modificación de la tabla Periódica de
Mendelei ev asociado a la ley
Periódica de Mosseley, junto con la

QUÍMICA
distribución electrónic a de elemen to s .
En est a tabla des ap a r e c e el
inconveni ent e de tener en una misma
column a dos grupos de eleme n to s
con diferent e s propiedad e s , tiene la
propiedad de pres erva r las
design a cione s tradicionale s de
grupos, subgrupos y períodos ademá s
de pres en t a r separ a cion e s bas ad a s
en las estruc tur a s electrónica s
facilitando el estudio de much a s
relacione s físicas y química s. Las
carac t e rístic a s principale s de la tabla
periódica larga son:

Grupo "B " p
s p
d
, son elementos
representativos.
s
d , son elementos
de transición.
f , son elementos
de transición interna.
CLASI FICACIÓN PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS
f
Metales
Alcalino
s
Metales
Alcalinotérr
eos
Metales
de
transició
n
Lantanido
s
Actinido
s
Otros
Metale
s
No
Metale
s
Gases
Noble
s

QUÍMICA
Grupo 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
IA IIA IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA
Periodo
1 1H
Más
Electronegativo
Carac t e r í s t i c a s de la ta bla Perió d i c a Mod e r n a de Forma Larg a
www.antorai.com.pe
2
He
2 3
Li
4
Be
5B
6C
7N
8O
9
F
10
Ne
3 11
Na
12
Mg
13
Al
14
Si
15
P
16
S
17
Cl
18
Ar
4 19
K
20
Ca
21
Sc
22
Ti
23
V
24
Cr
25
Mn
26
Fe
27
Co
28
Ni
29
Cu
30
Zn
31
Ga
32
Ge
33
As
34
Se
35
Br
36
Kr
5 37
Rb
38
Sr
39
Y
40
Zr
41
Nb
42
Mo
43
Tc
44
Ru
45
Rh
46
Pd
47
Ag
48
Cd
49
In
50
Sn
51
Sb
52
Te
53
I
54
Xe
6 55
Cs
56
Ba * 72
Hf
73
Ta
74
W
75
Re
76
Os
77
Ir
78
Pt
79
Au
80
Hg
81
Tl
82
Pb
83
Bi
84
Po
85
At
86
Rn
7 87
Fr
88
Ra ** 104
Rf
10
5
Db
106
Sg
107
Bh
10
8
Hs
10
9
Mt
110
Uun
111
Uu
u
112
Uub
113
Uut
114
Uu
q
115
Uu
p
116
Uu
h
117
Uus
118
Uuo
Lantanido s * 57
La
58
Ce
59
Pr
60
Nd
61
Pm
62
Sm
63
Eu
64
Gd
65
Tb
66
Dy
67
Ho
68
Er
69
Tm
70
Yb
71
Lu
Actinidos ** 89
Ac
90
Th
91
Pa
92
U
93
Np
94
Pu
95
Am
96
Cm
97
Bk
98
Cf
99
Es
100
Fm
101
Md
102
No
103
Lr
37
Menos Metálico
Menos Básico
Menos
Electropositivo
Menos Reductor
Más Reductor
Metales No Metales
Más
Electropositivo
Más Metálico
Más Básico
Más No Metálico
Más Ácido
Menos
Electronegativo
Menos No Metálico
Menos Ácido
Más Oxidante
Menos Oxidante
1s
2s
3d 3d 5d 6d 7d
8d
1d 2d
3p 4p 5p 6p 7p
8

HENRY GWYN- JEFFREYS MOS E L EY
(1887- 1915) Físico inglés, n. en Weymouth y m. en
Gallípoli. Estudió en los colegios de Eton y de la
Trinidad, Oxford. Tras su nombr ami en to como lector
de física de la Universidad de Manche s t e r colaboró
con lord Rutherford en sus investiga cione s sobre la
estruc tur a atómic a. Por indicación de ést e estudió los
espe c t ros de rayos X o Roentge n de cincuent a
eleme nto s y en 1912 descubrió su ley de los núme ros
atómicos, según la cual la raíz cuadrad a de la
frecuenci a de los rayos X producidos cuando un
eleme nto se bomba rd e a con rayos catódicos es
proporcional al núme ro atómico del eleme nto. Como los experime nto s de
Moseley demos t r a ron que los elemen tos producí an rayos X de longitud de
onda tanto má s corta cuanto mayor era su peso atómico, pudo
construirs e una nueva tabla periódic a de los novent a y dos eleme nto s ,
ordenado s de acuerdo con la longitud de onda de los rayos X
correspon di ent e a cada uno de ellos. Esta tabla demu e s t r a , a diferenci a
de la propue s t a cuarent a años ant e s por Mendeléiev, que las propieda d e s
química s de los elemen tos son una función periódic a de sus núme ros
atómicos. Moseley encont ró la muer t e mientra s pres t ab a sus servicios
como oficial de transmi sione s en el ejército inglés, durant e la camp a ñ a de
los Dardan elos de la I Guerra Mundial.

QUÍMICA
CLASI FICACIÓN DE LOS
ELEMENTOS
De acuerdo a la configuración
electrónic a los eleme n to s químicos se
clasifican en:
1.- ELEMENTOS
REPRE S ENTATIVOS O
PRINCIPALE S
Son los elemen to s del grupo A, estos
est án enume r a d o s del I al VII e
incluye met al e s y no met al e s. Su
configuración electrónic a varía de ns 1

a ns 2np 5. El electrón diferencial o
diferenci ador se encuent r a en el
subnivel s (para IA y IIA) y en el
subnivel p (para IIIA al VIIA).
2.- ELEMENTOS DE TRANSICION
Son los eleme n to s del grupo B, son
llamados Metale s de Transición por
que todos son met al e s. Sus column a s
est án enume r a d a s desd e el I al VIII.
Su configura ción electrónic a varia de
nd 1 a nd 10 . El electrón diferenciador
se encuen tr a en (n- 1) d.
3.- ELEMENTOS DE TRANSICION
INTERNA
Llamados met al e s de transición
interna, Todos los elemen to s
pert en e c e n al grupo B y se
encu en tr an en el periodo sexto
(LANTANIDOS) y séptimo
(ACTINIDOS), dando lugar a dos filas
de 14 eleme n to s cada uno. El
electrón diferenci ador se ubica en el
subnivel f.
4.- GASE S NOBLE S
Están ubicados en el grupo VIIIA o
grupo 0; todos son gas e s incoloros y
monoa tómicos. Pose en 8 electron e s
en su último nivel, con exc epción del
Helio.
5.- METALOIDE S O ANFÓT EROS
Tienen propied ad e s intermedi a s a los
met al e s y no met al e s B, Si, Ge, Te,
As, Sb, Po.
PERIODOS
Indica el número de niveles de
energía que tiene los átomos de un
elemen to, o el nivel en que se hallan
los electron e s de la última capa:
# PERIODO = # NIVELES DE
ENERGÍA
ELECTRONEGATIVIDAD
Es la mayor o menor tend en ci a que
tienen los átomos para adquirir
electron e s cuando realizan
inter ac cione s química s.
La electron eg a tividad aume n t a en un
mismo periodo de elemen to s
conforme aumen t a el número
atómico, pero disminuye dentro de un
mismo grupo al aumen t a r el número
atómico.
De acuerdo a esto los elemen to s má s
electron eg a tivos se encuent r an
agrup ado s en la esquina superior
derech a de la tabla.
OBSERVACIONE S
1. Nótes e que el sétimo periodo aún
est a incompl eto, máximo puede
conten e r 32 elemen to s , es decir
faltan 9 eleme n to por descubrir
para complet a r dicho periodo pues
solo se tienen 23 eleme n to s en
est e periodo.
2. Los números 2, 8, 8, 18, 18, 32,
23se denomin an Números
mágicos.
3. Los eleme n to s de Z = 58, 71, 90,
103 pert en e c e n al grupo B.
4. El número atómico de un gas
noble correspondi en t e al periodo
“n” se pued e obten er añadiendo el
núme ro de eleme n to s
correspondi ent e s a dicho periodo
al núme ro atómico del gas noble
correspondi ent e al periodo ant erior
(n–1).
5. También en la tabla periódica se
nota una clara división en dos
grupos mediant e una línea
quebr ad a que se encu en tr a en la
part e derech a de la tabla, est a
separ a a los met al e s que es el
grupo mayorit ario de los no
met al e s, situados a la derech a de
la línea quebr ad a .
6. Despué s del Uranio (Z=92) todos

QUÍMICA
son denomin ado s TRANSURANIOS
y se caract e riz an por ser
artificiales.
7. Los elemen to s se hallan ubicados
en orden crecient e a su número
atómico.
8. El primer periodo est a formado
por 2 eleme n to s , el segundo y
terc er periodo est án formados por
8 elemen to s , el cuarto y quinto
periodo est án formados por 18
elemen to s el sexto periodo est a
formado por 32 eleme n to s incluido
la familia de los Lantánidos. El
séptimo periodo est a formado por
23 eleme n to s incluyendo a la
familia de loa Actínidos.
VALENCIA .- La valencia de un
elemen to es la medida de su
capacid ad para formar enlac e s
químicos, o sea la capa cidad de
combina ción del átomo.
NÚMERO DE OXIDACION .- También
llamado est ado de oxidación se
define como la carga de un átomo si
los electron e s en un enlac e químico
se transfier an totalme n t e al átomo
má s electron eg a tivo.
91. La clasificación periódica de los
elemen to s est abl e cida en bas e a
la ley de Moseley agrupa a los
elemen to s:
a) En orden crecient e de núme ros
atómicos
b) En orden crecient e de pesos
atómicos
c) En octava s por sus propiedad e s
físicas
d) En triada s por sus propied ad e s
química s
e) Teniendo en cuent a la suma
de sus protone s y neutron e s
92. Los grupos s, p, d y f de la
tabla periódica est án
det ermin ad o s por:
a) El número de protone s
b) El número total de electron e s .
c) Los electron e s de la capa de
valencia
d) Los períodos
e) Por la familia en el cual se
encuent r an.
93. El núme ro de column a s que
forman bloque f de la clasificación
periódica es:
a) 32 b) 14 c) 18 d) 36
e) 10
94. El mínimo y máximo núme ro de
electron e s para átomo s del cuar to
período son.
a) 11 y 36 b) 19 y 54 c) 19 y
36
d) 18 y 18 e) 19 y 36
95. Un eleme n to que tiene cuatro
nivele s de energí a y tres orbitale s
p des ap a r e a d o s el Nro atómico que
le correspond e es:
a) 33 b) 35 c) 30 d) 29
e) 36
96. El núme ro de column a s de los
eleme n to s de transición interna en
la clasificación periódica es:
a) 10 b) 6 c) 14 d) 9
e) 6
97. El núme ro de column a s de
bloque p de la clasificación
periódica es:
a) 10 b) 6 c) 14 d) 9

e) 6
98. Si litio tiene por número de
ma s a de siete y es el terc er
elemen to de la tabla periódica:
¿Cuán tos electron e s tiene est e
átomo?
a) 3 b) 4 c) 5 d) 6
e) 7
99. De las configuracion e s
electrónic a s , ¿cuál no correspond e
a un eleme n to del grupo VA?
a) 1s 2 , 2s 2 , 2p 6 , 3s 2 , 3p 6 , 4s 2 3d 10 ,
4s 2 , 4p 3
b) 1s 2 , 2s 2 2p 6 , 3s 23p 6 , 4s 2 , 3d 10 ,
4p 6 , 5s 2 3d 10 , 5p 3
c) 1s 2 , 2s 2 , 2p 6 , 3s 2 , 3p 3
d) 1s 2 , 2s 2 2p 3
e) 1s 2 , 2s 2 , 2p 6 , 3s 2 , 3p 6 , 4s 2 ,
3d 3
100. ¿Cuál de las configura cione s
electrónic a s correspond e a un
elemen to del grupo VIIA?
a) 1s 2 , 2s 2 2p 6 , 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 , 4p 6
b) 1s 2 , 2s 2 , 2p 6 , 3s 2 , 3p 6 ,4s 2 , 3d 10
4p 6 , 5s 2 , 4d 10 5p 5
c) 1s 2 , 2s 2 2p 6 , 3s 2 3p 1
d) 1s 2 , 2s 2 2p 3
e) 1s 2 , 2s 2 2p 6 , 3s 2 3p 6 , 4s 2 3d 3
101. ¿Cuál de las configura cione s
electrónic a s no correspond e a un
elemen to del grupo VIIIA?
a) 1s 2 , 2s 2 2p 6 , 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 ,
4p 6
b) 1s 2 , 2s 2 ,2p 6 ,3s 2 ,3p 6 4s 2 ,3d 10 ,
4p 6 5s 2 , 4d 10 5p 6
c) 1s 2 , 2s 2 , 2p 6 , 3s 2 , 3p 6 , 4s 2 , 3d 10
d) 1s 2
e) 1s 2 , 2s 2 2p 6 , 3s 2 3p 6
102. En qué grupo y en que bloque se
encu en tr a un átomo de
configuración
1s 2 , 2s 2 ,2p 6 3 s 2 , 3p 6 4s 1 , 3d 5
a) VI-B y s b) V-B y d c) I-A y s
d) VI-A y d e) VI-B y d
encuent r a un átomo de
configuración:
1s 2 , 2s 2 ,2p 6 3 s 2 , 3p 6 4s 2 , 3d 10
a) II-B y d b) VII-A y s c) III-A y
dd
) X II-B y d e) III-B y d
encuent r a un átomo de
configuración
1s 2 , 2s 2 ,2p 6 3 s 2 , 3p 6 4s 2 , 3d 5
a) II-B y d b) II-B y s c) VII-B
y d
d) II-A y s e) VII-A y d
105. Cuál de las siguient e s
configuracion e s electrónic a s
correspond e a un elemen to del
grupo VIIA.
a) 1s 2 , 2s 2 2p 6 , 3s 2 3p 6 , 4s 2 3d 10
4p 5
b) 1s 2 , 2s 2 2p 6 , 3s 2
c) 1s 2 , 2s 2 2p 6 , 3s 2 3p 3
d) 1s 2 , 2s 2 2p 6
e) 1s 2 , 2s 2 2p 6 , 3s 2 3p 6 , 4s 2 3d 1
106. Que tipo de sub niveles pres en t a
un elemen to ubicado en el terc er
período.
a) s , p , d b) s , p c)
s
d) s, p , d , f e) s
107. Si un elemen to se encu en tr a en
el cuarto período y en el grupo VI-A
. Cuál es el núme ro atómico que
le correspond e y que tipo de
subnivel e s pres en t a .
a) 34 y s, p, d b) 37 y s, p
c) 33 y s, p, d d) 42 y s, p,d
e) 53 y s, p, d, f
108. En que período de la
clasificación periódica est án
ubicados los eleme n to s : de
núme ros atómicos 16, 21, 35, 57
a) 3 ro ,7 to ,4 to ,6 to b) 3 ro ,4 to ,5 to ,
6 to

QUÍMICA
c) 4 ro ,4 to ,5 to ,7to d) 3 ro ,4 to ,4 to ,6 to
e) 3 ro ,4 to ,4 to ,7 to
109. En que familia de la clasificación
periódica est án ubicados los
elemen to s de números atómicos:
16, 21, 35, 39
a) VA, IIIB, VIIA, IIIB
b) VIA, IIIA, VIIA, IIB
c) VIA, IIIA, VIIA, IIIB
d) VIB, IIIA, VIIA, IIIA
e ) VIA, IIIB, VIIA, IIIB
110. En que período de la
clasificación periódica est án
ubicados los elemen to s: de
números atómicos: 36 , 45 , 17 ,
29
a) 3 ro ,7 to ,4 to ,6 to b) 3 ro ,4 to ,5 to ,
6 to
c) 4 ro ,5 to ,3 to ,4to d) 4 ro ,4 to ,4 to ,6 to
e) 3 ro ,4 to ,4 to ,5 to
111. En que familia de la clasificación
periódica est án ubicados los
elemen to s de números atómicos:
11 , 54 , 26 , 46
a) IIIA, IIIB, VIIIA, VIIIB
b) IA, IIIA, VIIA, VIIB
c) IA, IIIB, VIIB, IIIA
d) IIA, VIIIA, VIIA, VIIIA
e) IA, VIIIA, VIIIB, VIIIB
112.- A que bloque pert en e c e el
átomo 88
38 X
a) s b) p c) d d) f e) g
113. A que bloque perten e c e el
átomo 144
60 X
a) s b) p c) d d) f e) g
114. Si un eleme n to X se encu en tr a
en el grupo VIA y en el tercer
período de la tabla periódica y
ademá s pose e 20 neutron e s . El
núme ro de mas a que le
correspond e es:
a) 15 b) 34 c) 36 d) 28 d) 33
115. Si el isótopo de un eleme n to X
de núme ro de mas a 53 tiene 29
neutron e s en su estructur a . El
grupo que le correspond e en la
clasificación es:
a) VI-A b) VIII-B c) IV-A
d) VI-B e) I-B
116. Si el isótomo de un eleme n to X
tiene 96 nucleone s , de los cuale s
51 son neutron e s . Determin a r en
que grupo de la clasificación se
encuent r a isótomo Y de número de
mas a 92.
a) VI-A b) V-B c) V-A
d) VI-B e) I-B
117. Determin ar el período incorrecto
de ubicación en la clasificación
periódica:
a) 4 2 Mo [ Xe] b) 2 6 Fe [ Kr]
c) 5 6 Ba [ Rn] d) 3 0 Zn [ Xe]
e) 5 3 I [ Xe]
118. Determin ar el período incorrecto
de ubicación en la clasificación
periódica:
a) 4 5 Mo [ Rn] b) 2 7 Co [ Kr]
c) 5 7 La [ Xe] d) 3 0 Zn [ Xe]
e) 5 3 I [ Ar]
119. Cuál es el período y grupo de un
átomo que en los subnivel e s mas
externos pres en t a la estructur a: 3p 6
4s 2 3d 6
a) 4 to
y VIII B b) 4 to
y VIII A
c) 3 ro
y III A d) 3 ro
y III B
d) 5 to
y VII B
átomo que en los subnivel e s má s
externos pres en t a la estruc tur a:

3d 10 4p 6 5s 1
a) 3 to
y II B b) 4 to
y VIII A
c) 4 ro
y II A d) 3 ro
y III B
e) 5 to
y I A
átomo que en los subnivele s má s
ext ernos pres en t a la estruc tur a: 4p 6
5s 1 4d 5
a) 4 to
y VII B b) 5 to
y VIII B
c) 4 ro
y II A d) 5 ro
y VI B
e) 5 to
y I B
átomo que en sus orbitales ma s
ext ernos pres en t a la estruc tur a: 3p 6
4s 2 3d 10
a) 4 to
y VIII B b) 4 to
y II
c) 3 ro
y III A c) 3 ro
y III B
d) 5 to
y VII B
átomo que en sus orbitales ma s
ext ernos pres en t a la estruc tur a: 3d 10
4p 6 5s 2
a) 5 to
y VII B b) 3 to
y VIII B
c) 4 ro
y II A c) 4 ro
y VI A
d) 5 to
y II A
átomo que en sus orbitales mas
ext ernos pres en t a la estructur a:
4s 2 3d 10 4p 6
a) 4 to
y VII B b) 4 to
y VIII B
c) 4 ro
y VIII A c) 3 ro
y VII A
d) 5 to
y II A
125. Determin a r el periodo y grupo
del átomo X* de número de ma s a
56 que es isótopo un átomo de
número 24.
a) 4 to y IIIB b) 4 to y VIB
c) 5 to y VIA d) 4 to y VIIB
e) 4 to y VIIA
126. Determin a r el número atómico
de un eleme n to que se encuent r a
en el terc er período, grupo I-A y
tiene un orbital des ap a r e a d o en s.
a) 11 b) 16 c) 15 d) 13 e)
17
127. Determin ar el núme ro atómico
de un elemen to que se encu en tr a
en el cuarto período, grupo VI-A
tiene 4 orbitales des ap a r e a d o s en
p.
a) 39 b) 16 c) 34 d) 32
e) 37
en el cuarto período grupo VII-A
tiene 5 orbitales des ap a r e a d o en
p.
a) 40 b) 36 c) 34 d) 32 e)
35
en el cuarto período, grupo VI-B y
tiene 5 orbitales des ap a r e a d o s en
d.
a) 20 b) 26 c) 24 d) 22 e)
25
en el quinto período, grupo II-B
tiene 5 orbitales apar e a d o s en d.
a) 48 b) 56 c) 44 d) 58 e)
45
131. Determin ar el periodo y grupo
del átomo Y que tiene 23
neutron e s y es isóbaro del átomo
X que en los últimos orbitale s
tiene la estruc tur a 4 s 2 , 3d 6 y tiene
30 neutron e s
a) 4 to y VA b) 5 to y VB
c) 5 to y IA d) 4 to y VIA
e) 4 to y VIIA
132. Si 30 X 2+ es catión del átomo X
que tiene 40 neutron e s .
Determin a r el periodo y grupo del
átomo Y de núme ro de mas a 79 y
que es isótono de X

QUÍMICA
a) 2 to y VIIB b) 3 to y VIIB
c) 5 to y IIA d) 4 to y IIA
e) 5 to y IIIB
133. Si 34 X 2 - es anión del átomo X.
Determin ar el periodo y grupo de Y
de núme ro de mas a 79 que es
isótono del átomo X que tiene 41
neutron e s
a) 5 to y VIIA b) 3 to y VIIB
c) 5 to y IIA d) 4 to y VIIB
e) 4 to y IIIA
DIMITRI IVANOVICH MENDE L E EV
Publicó en 1869 su Sistema Periódico, en el cual se basa el
que seguimos utilizando hoy en día. Su tabla const a de una
serie de columna s (8 en la primera versión, 18 despué s de
la corrección de Werner y Paneth) y de una serie de filas
(12 en el sistema corto de 8 columna s y 6 en el sistema
largo). Las columna s se denominan grupos y las filas
períodos.
Esta tabla se basa en un doble criterio de ordena ción:
· La masa atómica: los elementos se colocan de acuerdo
a sus masa s atómica s, de menor a mayor masa.
· Las propiedade s : los elementos se colocan de tal forma que coincidan en
una misma columna los elementos de propiedade s similare s.
La gran aportación de Mendele ev fue suponer, observando las propiedad e s de
los elementos conocidos, que en la tabla debían dejarse algunos huecos
vacíos, que corresponde rí an a elementos que en aquel momento no se
conocían, pero que deberían ser descubiertos con el tiempo. Así, Mendele ev
predijo la existencia de tres elementos que denominó eka- boro, eka- aluminio y
eka- silicio ("eka" es la palabra sánscrita que significa "uno"), los cuales fueron
en efecto descubiertos más adelant e y recibieron el nombre de escandio, galio
y germanio, respec tivame n t e .
CONCEPTO
Son las fuerzas que permit en la unión
de átomo s para formar molécula s o
compu e s to s .
DIAGRAMA DE LEWI S. -
Los electron e s de valencia son de
espe cial import anci a, pues
intervien en en las reaccione s
químicos.
Lewis hizo repre s e n t a cion e s
simbólica s de los eleme n to s en los
que se mue s tr an los electron e s de
valencia en forma de puntos. A est a s
repres en t a cion e s se les conoc e como
símbolos de electrón – punto de
Lewis.
REGLA DEL OCTE TO. -
Establecida por Walter Kossel que
expuso la idea de que un átomo
medi ant e una reacción química (es
decir donde se forma un enlac e
químico) adopt a la configura ción

electrónic a propia de un gas noble.
Se trat a de que el átomo tenga ocho
electron e s en la capa de valencia y
eso se logra medi ant e la
transf er en ci a de electron e s de un
átomo a otro; ademá s má s adelant e
LEWIS incluye tambi én de que se
debe cumplir con la regla del octeto
comp ar ti endo uno o más pares de
electron e s .
Esta regla se bas a en el hecho de que
todos los gas e s nobles, excepto el
Helio tienen en su capa electrónic a
má s extern a ocho electron e s y son
los elemen to s que tienen mayor
est abilidad química, pues su
tend en ci a a adquirir o perder
electron e s es nula.
EXCEPCIONE S DE LA REGLA DEL
OCTE TO. - Existen algunos eleme n to s
que en la forma ción de sus
compu e s to s comp ar t en menos de 8
electron e s (por deficiencia de
electron e s de valencia), mientr a s que
otros compa r t e n más de 8 electron e s
de valencia.
Para esto LEWIS est abl e c e la REGLA
DEL DOS donde en todo enlac e
siempr e se compa r t e una parej a de
electron e s , como en el caso del
Hidrógeno (1 par), Boro (3 pares),
Fósforo (5 pare s).
Ejemplo: H2 , BCl3 , PF5 , BH3 , etc.
TIPOS DE ENLACE. -
I. ENLACE INTER ATOMICO
1.- ENLACE IÓNICO O
ELECTROVALENT E . -
Se origina debido ala atrac ción de
tipo electros t á tico entr e dos iones
con signo contr ario, es decir para que
se forme el enlac e iónico, debe existir
una previa ionización de los átomo s,
la transfer enci a de electron e s es
comple t a de un átomo a otro.
El enlac e iónico se est abl e c e entre un
met al y un no met al.
Ejm.
· ·
· ·
Cl
··
· ·
· ·
+ * Na *· Na
··
· Cl
17Cl 1s2; 2s22p6;
3s23p5
11Na 1s2; 2s22p6;
3s1
PROPIEDADE S GENERAL E S DE
LOS COMPUE S TOS
IÓNICOS. -
1) La atrac ción entre los iones se
realiza en toda s las direccione s ,
por lo cual no se forman
molécula s, sino inmens a s rede s
cristalina s.
2) Todos los compu e s to s iónicos
puros son sólidos a temp e r a t ur a
ambi ent e ; ninguno es un líquido o
un gas.
3) La fuert e atrac ción que exist e
entr e los iones es respons a bl e de
sus elevado s puntos de fusión, que
por lo gener al est án entre 300 y
1000ºC.
4) Los puntos de ebullición tambi én
son elevados , por lo gener al entre
1000 y 1500 º C.
5) Los compu e s to s iónicos al est ado
fundido y sus solucione s conduc en
la corrient e eléctric a, porque se
disocian en iones individual e s.
ENLACE COVALENT E .-
El enlac e covalent e se produc e
cuando comp ar t en un par de
electron e s de valencia
Enlace covalente coordinado
(dativo) .- Se est abl e c e cuando el par
de electron e s comp ar tidos perten e c e
a uno solo de los átomos que
participan del enlac e.
Este enlac e se repre s e n t a con una

QUÍMICA
flecha que indica al átomo que est á
acept a n d o la parej a de electron e s .
E j. H 2SO4
17Cl 1s2; 2s2 2p6;
3s23p5
1H 1s1
8O 1s2; 2s2 2p4
O ·
·
· ·
·
· · · H* *· S *
O ·
· ·
O *·
·
*
**
·
· ·
·*
H
·· ·
O·
· ·
O

¯
- - - -
H O S O H
O
Enlace covalente polar .- Cuando
los átomos de dos elemen to s
diferent e s se unen por enlac e
covalent e , el átomo má s
electron eg a tivo ejerce una atracción
relativame n t e más fuert e hacia los
electron e s comp ar tidos.
· ·
· ·
· ·
· ·
H * + · Cl
·· H *· Cl
·· H Cl
No son cargas netas,
son cargas instantáneas
debido a la poca diferencia
de electronegatividad.
Enlace Cl 1s2; covalente 2s22p6;
no polar , apolar
17o 3s23p5
puro. -
Este enlac e se produc e cuando
reaccionan átomo s de un mismo
elemen to, es decir átomo s de igual
electron eg a tividad, compa r tien do en
forma democr á tico el par de
electron e s de valencia.
· + ® ·
H *H H * H
-
ó H H
1H 1s1
3.- ENLACE METÁLICO. -
Este enlac e se forma en los
elemen to s met álicos, en est e enlac e
los electron e s de los átomos se
traslad an continuame n t e de un
átomo a otro gener an d o una dens a
nube electrónica. Esta carac t e rístic a
da origen a propiedad e s muy
import ant e s del elemen to met álico
como el brillo met álico y la buena
conductividad electrónica.
134. El tipo de enlac e en el que no
hay diferencia de
electron eg a tividad entre los
eleme n to s enlaz ado s se
denomin a:
a) Covalent e polar
b) Iónico
c) Covalent e dativo
d) Electrovalen t e
e) Covalent e aplolar
135. Cuál es el tipo de enlac e que
correspond e a cada una de las
parej as acomp añ a d a s de sus
núme ros atómicos :
Al(13) Cl(17) , Sr(38) I(53), N(7)
N(7)
a) iónico, covalent e , iónico
b) covalent e , electroval en t e ,
iónico
c) covalent e polar, covalent e ,
iónico
d) covalent e , iónico, covalent e
apolar
e) covalent e , covalent e apolar,
iónico
136. El tipo de enlac e que
correspond e a cada una de las
parej as es:
B(5) O(18), Cl(17) O(18), Ca(20)
O(18)
a) iónico, covalent e , iónico
b) covalent e , electroval en t e ,
iónico
c) covalent e , covalent e , iónico
d) covalent e , iónico, covalent e
apolar
e) covalent e apolar, covalent e ,
iónico

137. De los tipos de enlac e, Cuàl es el
que tiene natur al ez a
electrost á tic a.
a) Covalent e
b) Iónico
c) Covalent e dativo
d) Covalent e normal
e) Covalent e coordinado
138. Cuál es la fórmula que
correspond e respe c tiva, a cada
una de las parej a s acomp a ñ a d a s
de sus números atómicos:
Al(13) Cl(17), Sr(38) I(53), N(7)
N(7)
a) Al Cl 2 , Sr I , N
b) Al Cl 3 , Sr I 4 , Nº
c) Al Cl 2 , Sr I 2 , N 2
d) Al Cl 3 , Sr I 2 , N 2
e) Al Cl 4 , Sr I 3 , N 3
139. Cuántos enlac e s covalent e s
dativos hay en los compu e s to s
que se indican:
H2SO3 , CS , NH4
+
a) 2 ,2 , 1 b) 2 ,1 , 1 c) 1 ,
1 , 1,
d) 3 , 2 , 1 e) 1, 1 , 3
normal e s hay en los compu e s to s
de fórmula s:
CH3–CH2–CH3 , CH2=CH 2 , CHºCH
a) 3 , 2 , 3 b) 8 , 6 , 4
c) 8 , 6 , 5 d) 10 , 6 , 5
e) 8 , 6 , 3
141. Cuántos pare s de electron e s
comp ar t en el carbono y el oxígeno
en la molécula de CO2 .
a) 2 b) 3 c) 8 d) 6 e) 4
dativos hay en los compu e s to s:
H3O+ , CO , HClO4
a) 1, 1 , 3 b) 2 , 1 , 3
c) 1, 1 , 2 d) 1, 2 , 3
e) 4, 1 , 3
143. El enlac e en el que únicame n t e
uno de los átomos proporciona los
electron e s de enlac e se denomin a :
a) Enlace electrovel en t e
d) Enlace iónico
b) Enlace normal
c) Enlace coordinado
e) Enlace covalent e apolar
144. Cuántos pares de electron e s no
compa r tidos hay en el NH3 y en el
H2O.
a) 3 y 2 b) 1 y 2
c) 1 y 4 d) 2 y 2
e) 2 y 1
145. Cuántos pares de electron e s
compa r t e el azufre en el H2SO4 . Si
los núme ros atómicos son: S =
16 , H = 1 , O = 16
a) 3 b) 1 c) 4 d) 2 e) 6
146. Cuántos pares de electron e s no
compa r tidos hay en el H3 PO4 . Si
los núme ros atómicos son: H=1,
P=15, O=16
a) 8 b) 7 c) 9 d) 10 e)
11
147. Respe c to al enlac e, indique la
alterna tiva incorrect a :
a) El CaCl 2 se forma por enlac e
iónico
b) En el CS2 el carbono comp ar t e
todos sus electron e s
c) En el C Cl 4 hay 12 pares de
electron e s sin compa r tir
d) En el NH 4+ el nitrógeno no
compa r t e electron e s
e) En el H3O + el oxígeno pres en t a
un par de electron e s libres en
148. En la fórmula SCl6 ; Determin a r
el número de electron e s que
rode an al azufre:

QUÍMICA
a) 4 b) 5 c) 10 d) 8
e) 12
149. De la parej a Al(13) y Cl (17) se
obtien e la fórmula AlCl3 .
Determin ar el núme ro de enlac e s
covalent e s formados:
a) 4 b) 3 c) 5 d) 8
e) 2
150. Respe c to del ozono O3 . Indica la
alterna tiva correct a:
a) Se forma por enlac e iónico
b) Solo hay enlac e covalent e
normal
c) Hay un enlac e covalent e
compa r tido
d) Se produc e por transfer enci a
iónica
e) Hay 4 pare s de electron e s
libres.
DEAN GILBERT NEWTON LEWI S.
Dean Gilbert Newton Lewis. (1875–
1946); propuso su modelo de átomo
en 1916 y a la vez pudo explicar de
una man er a sencilla el enlac e
químico, como un par de electron e s
que manti en e unidos a dos átomos.
El fundame n t o del modelo son los
pares electrónicos; la est abilidad de
los compu e s to s se explica porqu e
compl et a n 8 electron e s en su capa
más ext ern a. Con respe c to a los
compu e s t o s de coordinación, Lewis
postuló que: "los grupos que est án
unidos al ion met álico, conforma n d o la entidad de coordina ción,
pose e n pares libres de electron e s , es decir, que no est án
comp artidos en un enlac e y definió el número de coordinación
como el que indica el núme ro real de pare s de electron e s que
est án unidos al átomo met álico."

I.- FUNCIONE S BINARIAS
Se distingu en compu e s to s :
Binar ias con oxígeno :
a) Óxidos básicos (met álicos) y
b) Óxidos ácidos (no met álicos)
Binar ias con hidrógeno
a) Hidruros met álicos.
b) Hidruros no met álicos.
Hidrác idos : Son hidruros de las
familias de los halógenos (VII-A) y
calcógenos (VI-A)
Binar ios sin oxígeno ni hidrógeno :
a) Sal binaria met al- no met al
b) Sal binaria no met al- no met al
II.- FUNCIONE S TERNARIAS
a) Hidróxidos o bas e s
b) Oxácidos u Oxiácidos
c) Oxisales neutr a s
III.- FUNCIONE S CUATERNARIAS
a) Oxisales ácida s
b) Oxisales básica s
c) Oxisales dobles
ÓXIDOS ACIDOS Y BASICOS
NOMENCLATURA.
Los óxidos met álicos (básicos) y no
met álicos (ácidos) se caract e riz an por
pres en t a r en su estruc tur a al grupo
funcional oxo u oxi ( - O 2 )
.
Para dar lectur a a los óxidos bási cos
y los óxidos ácidos se lee como
nombr e genérico la palabr a óxido,
luego para espec if i ca r los se lee el
nombr e del elemen to acomp a ñ a d o
del número de oxidación si es
nece s a rio.
Metal + O2- ® Oxido básico
K2O oxido de pota sio
Fe 2O3 oxido de hierro (III)
No Metal + O2- ® Oxido ácido
N2O3 óxido de nitrógeno (III)
N2O5 óxido de nitrógeno (V)
PER OXIDOS Y SUPER OXIDOS
Los per- óxidos y super- óxidos
constituyen est ados de fuerte
oxidación que se produc en sólo con
algunos elemen to s de los grupos
de los met al e s I - A (alcalinos) y II -
A (alcalino terreos). Los grupos
funcional e s son:
Peróxido (peroxo) 22
O -
Li 2 O 2 Peróxido de litio
Be O 2 Peróxido de berilio
Superóxido (superoxo ) 1
O 2-
Na O 2 Superóxido de sodio
Ca O 4 Superóxido de calcio
NOMENCLATURA:
Para darles lectur a se cambi a
únicame n t e la palabr a óxido por
peróxido o superóxido según se a el
caso.
HIDRUROS METALICOS :
NOMENCLATURA:

QUÍMICA
Los hidruros met álicos carac t e riz an
por pres en t a r en su estructur a al
grupo funcional hidruro y enlac e
iónico en su estructur a .
Para dar lectur a a los hidruros
met álicos se lee el nombr e genérico
expre s a d o por la palabr a hidruro,
luego para espec i f i car los se lee el
nombr e del eleme n to acomp añ a d o
del núme ro de oxidación si es
nec e s a rio.
HIDRUROS NO METALICOS :
NOMENCLATURA:
Los hidruros no met álicos se
carac t e rizan por pres en t a r enlac e
covalent e en su estructur a . Los
hidruros no met álicos de los grupos
III-A, IV-A y V-A no se ajust an a las
norma s gener al e s de nomencl a tur a .
Se les da nombr e s admitidos por la
IUPAC.
Fórmul
a Admitido IUPAC
C H4 Metano Metano
Si H4 Xilano Silano
N H3 Amoíaco Amoíaco
P H3 Fosfina Fosfano
As H3 Arsina Arsano
Sb H3 Estibina Estibano
B2 H6 Diborano Diborano
Los hidruros no met álicos de los
grupos VI-A y VII-A conocidos como
hidrác idos , son gas e s solubles en
agua y a diferencia de los hidruros
del grupo V-A tienen un caráct e r
ácido.
Los hidrác ido s son nombr ados de
dos man e r a s .
I. Al est ado gas eoso: Iniciar la
lectur a con el nombr e genérico
ácido y termin ar con el nombr e
espe cífico o nombr e del eleme n to
apocopado dando la termina ción
hidri co . Ejemplos:
HCl ácido clorhídrico
H2S ácido sulfhídico
II. En solución acuos a: Iniciar la
lectura con nombr ando al
eleme n to apocopad o dando la
termin a ción uro y terminar con el
nombr e genérico expre s ad o por la
palabr a hidrógeno.
Ejemplos:
HCl cloruro de hidrógeno.
H2S sulfuro de hidrógeno
SALE S BINARIAS
Las sales binarias son compu e s to s
que resultan de la reacción de un
met al con un no met al y/o de la
reacción de dos no met al e s
NOMENCLATURA:
Dar lectura al eleme n to mas
electron eg a tivo apocopado dando la
termin a ción uro seguidame n t e dar
lectura al eleme n to menos
electron eg a tivo acomp añ a d o del
núme ro de oxidación si es nece s a rio.
K I ioduro de potasio.
FeS sulfuro de hierro (II)
PCl3 cloruro de fósforo (III)
COMPUE S TOS TERNARIOS
HIDRÓXIDOS O BASE S .
Result an de la reacción de los óxidos
met álicos o básicos con el agua. Los
hidróxidos de los met al e s alcalinos y
algunos de los met al e s alcalino
terreos constituyen bas e s fuert e s .
NOMENCLATURA:
Se siguen los mismos dispositivos
aplicados a los óxidos met álicos
cambian do para est e caso el nombr e
genérico óxido por el de hidróxido.

Ejemplos:
Ca(OH)2 hidróxido de calcio
Fe(OH)2 hidróxido de hierro (II)
OXACIDOS U OXIACIDOS
Resultan de la reacción de los óxidos
ácidos (no met álicos) con el agua.
Se distingu en:
I) Los oxácidos normales .
Se forman por reacción de los
óxidos ácidos y óxidos de
elemen to s anfót eros con una
molécula de agua.
Ejemplos:
HClO4 ácido per- clorico
H2SO4
ácido sulfurico
II) Los oxácidos polihidrata dos
Algunos óxidos ácidos ademá s de
reaccionar con una molécula
tambi én reaccionan con dos y tres
molécula s de agua a est e tipo de
oxácidos se les denomin an
oxácidos polihidrat ad o s.
Ejemplos:
H4P2O7 ácido pirofosforico
H3PO4 ácido (orto) fosforico
II) Los oxácidos poliác idos .
Son oxácidos que resultan de la
reacción dos o má s molécula s de
oxácido ácido con de una molécula
de agua.
H2S2O7 ácido piro- sulfurico
H4CO4 ácido ortocarbonico
NOMENCLATURA:
Para dar lectur a a los oxácidos
normal e s leer como nombr e genérico
la palabr a ácido; luego dar lectur a el
nombr e espe cífico o nombr e del
elemen to apocopad o dando las
termina cione s según su núme ro de
oxidación de acuerdo al cuadro que
se adjunt a
RADICALE S ANIÓNICOS
Los radicale s aniónicos constituyen
entidad e s química s que result an
hipoté tic ame n t e de retirar uno o
todos los hidrógeno s del oxácido.
Para darles lectur a se nombr a
únicame n t e el nombr e espe cífico del
oxácido y se cambi a las
termin a cion e s las termin a cione s
OSO .
PRINCIPALE S RADICALE S
ANIÓNICOS
ClO - ( Br - I ) HIPOCLORITO
ClO 2- ( Br - I ) CLORITO
ClO 3- ( Br - I ) CLORATO
ClO 4- ( Br - I ) PERCLORATO
SO 2
- 3(Se- Te) SULFITO
SO 2
- 4(Se- Te) SULFATO
NO - 2NITRITO
NO - 3NITRATO
PO - 3METAFOSFATO
P2O 4
- 7 PIROFOSFATO
PO - (ORTO)FOSFATO
34
CO 2
- 3(Si) CARBONATO
CO - (Si) ORTOCARBONATO
BO 2- METABORATO
44
BO - (ORTO)BORATO
33
B O 2
- 4 7 TETRABORATO

QUÍMICA
CrO - CROMATO
24
Cr 2O 2
- 7 DICROMATO
MnO 2
- 3MANGANITO
MnO 2
- 4MANGANATO
MnO - 4PERMANGANATO
OXISALE S NEUTRAS:
Se carac t e riz an por no pres en t a r en
su estruc tur a hidrógeno s ni oxidrilos
sustituibles
NOMENCLATURA:
La lectura se inicia con el nombr e del
radical aniónico (resto del oxácido) y
se termin a con el nombr e del radical
catiónico (resto de la bas e).
Ca 3 (PO4 )2 Fosfato de calcio
OXISALE S ACIDAS:
Se caract e rizan por pres en t a r en su
estructur a hidrógenos sustituibles .
NOMENCLATURA:
La lectura se inicia enunciando la
palabr a hidrógeno prec edido de
prefijos latios (mono, di, tri, etc.) el
número de H+ , luego como en el
caso ant erior se lee el nombr e del
radical aniónico y se termin a con el
nombr e del radical catiónico.
Ejemplos
AgHNO3 hidrogeno nitrato de plata
Fe(H2BO3 )3 dihidrogeno borato de
hierro (III)
OXISALE S BASICAS:
Se caract e rizan por pres en t a r en su
estructur a oxidriliones (oxhidrilos)
sustituibles.
NOMENCLATURA:
La lectur a se inicia enunciando la
palabr a hidroxi prec edido de prefijos
latios (mono, di, tri, etc.) que indica el
núme ro OH–, luego como en el caso
ant erior se lee el nombr e del radical
aniónico y se termina con el nombr e
del radical
Al(OH)2NO3
dihidroxi nitrato de Al
Fe 2 (OH)2 SO4 dihidroxi- sulfato de
dihierro (II)
OXISALE S DOBLE S :
Se carac t e riz an por pres en t a r en su
estruc tur a dos o ma s catione s
diferent e s .
Fe 2 (OH)2 SO4 dihidroxi- sulfato de
dihierro (II)
DAR LECTURA
A LOS COMPUE S TOS
01) CaO2 __________________________
02) Hg2Cl2 __________________________
03) HCl __________________________
04) SO __________________________
05) MgCl2 __________________________
06) Li2O
__________________________
07) Na 2O2 __________________________
08) Cr2O3 __________________________
09) KO2 __________________________
10) Cl2O7 __________________________
11) I2O __________________________
12) Br2O3 __________________________
13) NO __________________________

14) CS2 __________________________
15) CrO3 __________________________
16) H2O2 __________________________
17) Mn 2O7 __________________________
18) PCl5
__________________________
19) N2O5 __________________________
20) NO2
__________________________
21) NH3
__________________________
22) CO2
__________________________
23) H2S __________________________
24) MnO3 __________________________
25) CO __________________________
26) Li2O2 __________________________
27) P2O5 __________________________
28) KO2 __________________________
29) Cl2O3 __________________________
30) PbO __________________________
31) K I __________________________
32) BaO4 __________________________
33) RbO2 __________________________
34) CaO4 __________________________
35) ZnS __________________________
36) SF6 __________________________
37) Hg2Br2 __________________________
38) SeO3 __________________________
39) As2O3 __________________________
40) BF3 __________________________
41) CS __________________________
42) LiCl __________________________
43) TiN __________________________
44) Pb3As4 __________________________
45) PCl3
__________________________
46) CCl4
__________________________
47) AuH3 __________________________
48) P2O5 __________________________
49) SbH3 __________________________
50) N2O3 __________________________
51) CaTe __________________________
52) SiH4
__________________________
53) Ni3As2 __________________________
54) Al2S3
__________________________
55) PN __________________________
56) MgSe __________________________
57) AsH3 __________________________
58) CH4
__________________________
59) BaBr2 __________________________
60) Na 2S __________________________
61) Li3N __________________________
62) AuCl3 __________________________
63) SnCl4 __________________________
64) MgO2 __________________________
65) Na 3N __________________________
66) Al4C3 __________________________
67) CaS __________________________
68) H2Se __________________________
69) Al F3
__________________________
70) Br2O5 __________________________
71) CaF2 __________________________

QUÍMICA
72) Fe 2S3 __________________________
73) HNO3 __________________________
74) Fe(OH)3 _________________________
75) H2CrO4 _________________________
76) HClO __________________________
77) Co(OH)3
_________________________
78) Hg(OH)2
_________________________
79) H3PO4 __________________________
80) Ca(OH)2
_________________________
81) HMnO4
__________________________
82) HIO4 __________________________
83) H3SbO4 _________________________
84) H2CO3 __________________________
85) Hg2 (OH)2
________________________
86) H2Cr2O7
__________________________
87) Al(OH)3
__________________________
88) H4CO4 __________________________
89) HBrO3 __________________________
90) HNO2 __________________________
91) Pb(OH)2
__________________________
92) H2MnO3
__________________________
93) H3BO3 __________________________
94) H4P2O7
__________________________
95) HPO3 __________________________
96) H2SO3 __________________________
97) HBO2 __________________________
98) H2MnO4
__________________________
99) Ca 3 (AsO4 )2
______________________
100) KClO4
__________________________
101) NaClO
__________________________
102) CaCO3
_________________________
103) NH4CaBO3
_____________________
104) Mg2CO4
__________________________
105) K2TeO4
__________________________
106) Na 2MnO4
________________________
107) CuMnO3
__________________________
108) Au(OH)3
__________________________
109) KMnO4
__________________________
110) Hg2 (OH)2
________________________
111) MgHBO3
__________________________
112) Ca 2SiO4
__________________________
113) MgCr2O7
__________________________

114) Ca(BiO3 )2
_________________________
115) K2 (OH)NO3
______________________
116) K2Cr2O7
__________________________
117) Hg(OH)BO2
______________________
118) Cu(IO4 )2
_________________________
119) Pb2(OH)2Cr2O7
___________________
120) NaBrO3
________________________
121) Fe(OH)2MnO4
___________________
122) KHSO3
_________________________
123) FeHPO4
________________________
124) CuHCrO4
________________________
125) Al(OH)2BO2
______________________
126) FeHCO4
_________________________
127) Pb(OH)2 SO4
______________________
128) Ca(HS2O7 )2
______________________
129) Mg2 (OH)2Cr2O7
_________________
130) AgHMnO4
______________________
131) K2 (OH)NO3
______________________
132) KHCrO4
________________________
133) CdHSbO4
________________________
134) Fe(H2PO4 )3
______________________
135) Ca 2(OH)2CO3
___________________
136) Pb(H3CO4 )4
______________________
137) Pb2(OH)2MnO4
___________________
138) Ca(HSO4 )2
______________________
139) KNaSO4
_________________________
140) Ge(H3P2O7 )4
___________________
141) Na 2Li2P2O7
______________________
142) Al(H2BO3 )3
______________________
143) CsRb(IO3 )2
______________________
144) Pb(HSO3 )2
______________________
145) MnNi2(AsO4 )2
___________________
146) Ca(HC2O5 )2
______________________
147) KCa(NO3 )3
______________________
148) Mg(HCr2O7 )2
____________________
149) Na 2Mg(SO4 )2
____________________

QUÍMICA
150) Pb(HMnO4 )2
______________________
151) CaMgP2O7
______________________
152) NH4NO3
________________________
153) (NH4 )2 SO3
______________________
154) Fe(OH)NO2
______________________
155) Ca(OH)PO3
______________________
ESCRIBIR
LAS FÓRMULAS
01) PEROXIDO DE CALCIO
02) CLORURO DE MERCURIO (I)
03) CLORURO DE HIDRÓGENO
04) OXIDO DE AZUFRE (II)
05) CLORURO DE MAGSESIO
06) OXIDO DE LITIO
07) PEROXIDO DE SODIO
08) OXIDO DE CROMO (III)
09) SUPEROXIDO DE PORASIO
10) OXIDO DE CLORO (VII)
11) OXIDO DE YODO (I)
12) OXIDO DE BROMO (III)
13) OXIDO DE NITRÓGENO (II)
14) SULFURO DE CARBONO (IV)
15) OXIDO DE CROMO (VI )
16) PEROXIDO DE HIDRÓGENO O AGUA
OXIGENADA
17) OXIDO DE MANGANESO (VII)
18) CLORURO DE FÓSFORO (V)
19) OXIDO DE NITRÓGENO (V)
20) OXIDO DE NITRÓGENO (IV)
21) AMONIACO O AZANO
22) OXIDO DE CARBONO (IV) O BIOXIDO
DE CARBONO
23) ÁCIDO SULFHIDRICO
24) OXIDO DE MANGANESO (VI)
25) OXIDO DE CARBONO (II) O
MONOOXIDO DE CARBONO
26) PEROXIDO DE LITIO
27) OXIDO DE FÓSFORO (V)
28) SUPER OXIDO DE POTASIO
29) OXIDO DE CLORO (III)
30) OXIDO DE PLOMO (II)

31) YODURO DE POTASIO
32) SUPER OXIDO DE BARIO
33) SUPEROXIDO DE RUBIDIO
34) SUPEROXIDO DE CALCIO
35) SULFURO DE CINC
36) FLUORUO DE AZUFRE (VI)
37) BROMURO DE MERCURIO (I)
38) OXIDO DE SELENIO (VI)
39) OXIDO DE ARSÉNICO (III)
40) FLUORURO DE BORO
41) SULFURO DE CARBONO (II)
42) CLORURO DE LITIO
43) NITRURO DE TITANIO (III)
44) ARSENIURO DE PLOMO (IV)
45) CLORURO DE FOSFORO (III)
46) CLORURO DE CARBONO (IV)
47) HIDRURO DE ORO (III)
48) OXIDO DE FÓSFORO (V)
49) ESTIBINA O ESTIBANO
50) OXIDO DE NITRÓGENO (III)
51) TELENURO DE CALCIO
52) SILANO
53) ASRSENIURO DE NIQUEL (II)
54) SULFURO DE ALUMINIO
55) NITRURO DE FOSFORO (III )
56) SELENURO DE MAGNESIO
57) ARSINA O ARSANO
58) METANO
59) BROMURO DE BARIO
60) SULFURO DE SODIO
61) NITRURO DE LITIO
62) CLORURO DE ORO (III)
63) CLORURO DE ESTAÑO (IV)
64) PEROXIDO DE MAGNESIO
65) NITRURO DE SODIO
66) CARBURO DE ALUMINIO
67) SULFURO DE CALCIO
68) ÁCIDO SELENHIDRICO
69) FLUORURO DE ALUMINIO
70) OXIDO DE BROMO (V)
71) FLUORURO DE CALCIO
72) SULFURO DE HIERRO (III)

QUÍMICA
73) ÁCIDO NITRICO
74) HIDROXIDO DE HIERRO (III)
75) ÁCIDO CROMICO
76) ÁCIDO HIPOCLOROSO
77) HIDROXIDO DE COBALTO (III)
78) HIDROXIDO DE MERCURIO (II)
79) ÁCIDO FOSFORICO
80) HIDROXIDO DE CALCIO
81) ÁCIDO PERMANGANICO
82) ÁCIDO PERIODICO
83) ÁCIDO ANTIMONICO
84) ÁCIDO CARBONICO
85) HIDROXIDO DE MERCURIO (I)
86) ÁCIDO DICROMICO
87) HIDROXIDO DE ALUMINIO
88) ÁCIDO ORTOCARBONICO
89) ÁCIDO BROMICO
90) ÁCIDO NITROSO
91) HIDROXIDO DE PLOMO (II)
92) ÁCIDO MANGANOSO
93) ÁCIDO BORICO
94) ÁCIDO PIROFOSFORICO
95) ÁCIDO METAFOSFORICO
96) ÁCIDO SUFUROSO
97) ÁCIDO METABORICO
98) ÁCIDO MANGANICO
99) ARSENIATO DE CALCIO
100) PERCLORATO DE POTASIO
101) HIPOCLORITO DE SODIO
102) CARBONATO DE CALCIO
103) BORATO DE CALCIO Y AMONIO
104) ORTOCARBONATO DE MAGNESIO
105) TELURATO DE POTASIO
106) MANGANATO DE SODIO
107) MANGANITO DE COBRE (II)
108) HIDROXIDO DE ORO (III)
109) PERMANGANATO DE POTASIO
110) HIDROXIDO DE MERCIRIO (I)
111) HIDRÓGENO BORATO DE
MAGNESIO
112) ORTOSILICATO DE CALCIO

113) BICROMATO DE MAGNESIO
114) BISMUTATO DE CALCIO
115) HIDROXI NITRATO DE POTASIO
116) BICROMATO DE POTASIO
117) HIDROXIMETABORATO DE
MERCURIO (II)
118) PERIODATO DE COBRE (II)
119) DIHIDROXI DICROMATO DE PLOMO
(II)
120) BROMATO DE SODIO
121) DIHIDROXI PERMANGANATO DE
HIERRO (III)
122) HIDROGENO SULFITO DE POTASIO
123) HIDROGENO FOSFATO DE HIERRO
(II)
124) HIDRÓGENO CROMATO DE COBRE
(I)
125) DIHIDROXI METABORATO DE
ALUMINIO
126) HIDROGENO ORTOCARBONATO
127) DIHIDROXI SULFATO DE PLOMO (IV)
128) HIDROGENO PIRO SULFATO DE
CALCIO
129) DIHIDROXI DICROMATO DE
MAGNESIO
130) HIDROGENO MANGANATO DE
PLATA
131) HIDROXI NITRATO DE POTASIO
132) HIDRÓGENO CROMATO DE
POTASIO
133) HIDROGENO ANTIMONIATO DE
CADMIO (II)
134) DIHIDROGENO FOSFATO DE HIERRO
(III)
135) DIHIDROXICARBONATO DE CALCIO
136) TRIHIDROGENO ORTO CARBONATO
DE PLOMO (IV)
137) DIHIDROXI MANGANATO DE PLOMO
(II)
138) HIDRÓGENO SULFATO DE CALCIO
139) SULFATO DE SODIO Y POTASIO
140) TRIHIDROGENO PIROFOSFATO DE
GERMANIO
141) PIROFOSFATO DE DILITIO Y
DISODIO
142) DIHIDROGENO BORATO DE
ALUMINIO
143) IODATO DE RUBIDIO Y CESIO
144) HIDRÓGENO SULFITO DEL PLOMO
(II)
145) ARSENIATO DE DINIQUEL (II) Y
MANGANESO (II)
146) HIDRÓGENO PIROCARBONATO DE

Compendio de quimica

Recomendados

Recomendados

Más contenido relacionado

La actualidad más candente

La actualidad más candente (20)

Destacado

Destacado (20)

Similar a Compendio de quimica

Similar a Compendio de quimica (20)

Último

Último (20)

Compendio de quimica