Ejercicios de refuerzo Química

1. UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
FACULTAD DE FILOSOFÍA, LETRAS Y CIENCIAS DE LA EDUCACIÓN
CARRERA DE PEDAGOGÍA DE LAS CIENCIAS EXPERIMENTALES, QUÍMICA Y BIOLOGÍA
QUÍMICA GENERAL I
2020-2020
Nombre: Andrea Imba
Primero “C”
19/09/2020
EJERCICIOS DE REFUERZO CORRESPONDIENTES A LA UNIDAD IV
Sobre la base del texto y explicación de los temas de la unidad IV, desarrolle los ejercicios a continuación, los mismos que permiten reforzar su
aprendizaje.
Ejercicio 1: Escribir las fórmulas de los óxidos ácidos de los no metales, por grupos de elementos, asignarles nombres: tradicional, IUPAC y Sistema
Stock. Anotar las ecuaciones químicas de formación.
Fórmula
No metales + O2 → Óxidos ácidos
Algunos metales (Mn, V, Cr) + O2 → Óxidos ácidos
Grupo Ecuación de formación Nomenclatura tradicional Nomenclatura sistemática
o IUPAC
Nomenclatura STOCK
III A 2B2 + 3O2 → 2B2O3 Óxido bórico
Anhídrido bórico
Trióxido de diboro Óxido de boro (III)

2. 2C + 2O2 → 2CO2 Óxido carbónico
Anhídrido carbónico
Dióxido de carbono Óxido de carbono (IV)
Si2 + 2O2 → 2SiO2 Óxido silícico
Anhídrido silícico
Dióxido de silicio Óxido de silicio (IV)
VA 2N2 + O2 → 2N2O Óxido hiponitroso
Anhídrido hiponitroso
Monóxido de dinitrógeno Óxido de nitrógeno (I)
2N2 + 3O2 → 2N2O3 Óxido nitros
Anhídrido nitroso
Trióxido de dinitrógeno Óxido de nitrógeno (III)
2N2 + 5O2 → 2N2O5 Óxido nítrico
Anhídrido nítrico
Pentóxido de dinitrógeno Óxido de nitrógeno (V)
2P2 + O2 → 2P2O Óxido hipofosforoso
Anhídrido hipofosforoso
Monóxido de difósforo Óxido de fósforo (I)
2P2 + 3O2 → 2P2O3 Óxido fosforoso
Anhídrido fosforoso
Trióxido de difósforo Óxido de fósforo (III)
2P2 + 5O2 → 2P2O5 Óxido fosfórico
Anhídrido fosfórico
Pentaóxido de difósforo Óxido de fósforo (V)
2As2 + O2 → 2As2O Óxido hipoarsenioso
Anhídrido hipoarsenioso
Monóxido de diarsénico Óxido de arsénico (I)
2As2 + 3O2 → 2As2O3 Óxido arsenioso
Anhídrido arsénioso
Trióxido de diarsénico Óxido de arsénico (III)

3. 2As2 + 5O2 → 2As2O5 Óxido arsénico
Anhídrido arsénico
Pentaóxido de diarsénico Óxido de arsénico (V)
2Sb2 + O2 → 2Sb2O Óxido hipoantimonioso
Anhídrido hipoantimonioso
Monóxido de diantimonio Óxido de antimonio (I)
2Sb2 + 3O2 → 2Sb2O3 Óxido antimonioso
Anhídrido antimonioso
Trióxido de diantimonio Óxido de antimonio (III)
2Sb2 + 5O2 → 2Sb2O5 Óxido antimónico
Anhídrido antimónico
Pentaóxido de diantimonio Óxido de antimonio (V)
VIA S8 + 8O2 → 8SO2 Óxido sulfuroso
Anhídrido sulfuroso
Dióxido de azufre Óxido de azufre (IV)
S8 + 12O2 → 8SO3 Óxido sulfúrico
Anhídrido sulfúrico
Trióxido de azufre Óxido de azufre (VI)
Se2 + 2O2 → 2SeO2 Óxido selenioso
Anhídrido selenioso
Dióxido de selenio Óxido de selenio (IV)
Se2 + 3O2 → 2SeO3 Óxido selénico
Anhídrido selénico
Trióxido de selenio Óxido de selenio (VI)
Te2 + 2O2 → 2TeO2 Óxido telurioso
Anhídrido telurioso
Dióxido de telurio Óxido de telurio (IV)
Te2 + 3O2 → 2TeO3 Óxido telúrico
Anhídrido telúrico
Trióxido de telurio Óxido de telurio (VI)

4. VIII 2Cl2 + O2 → 2Cl2O Óxido hipocloroso
Anhídrido hipocloroso
Monóxido de dicloro Óxido de cloro (I)
2Cl2 + 3O2 → 2Cl2O3 Óxido cloroso
Anhídrido cloroso
Trióxido de dicloro Óxido de cloro (III)
2Cl2 + 5O2 → 2Cl2O5 Óxido clórico/ Anhídrido clórico Pentaóxido de dicloro Óxido de cloro (V)
2Cl2 + 7O2 → 2Cl2O7 Óxido perclórico
Anhídrido perclórico
Heptaóxido de dicloro Óxido de cloro (VII)
2Br2 + O2 → 2Br2O Óxido hipobromoso
Anhídrido hipobromoso
Monóxido de dibromo Óxido de bromo (I)
2Br2 + 3O2 → 2Br2O3 Óxido bromoso
Anhídrido bromoso
Trióxido de dibromo Óxido de bromo (III)
2Br2 + 5O2 → 2Br2O5 Óxido brómico
Anhídrido brómico
Pentaóxido de dibromo Óxido de bromo (V)
2Br2 + 7O2 → 2Br2O7 Óxido perbrómico
Anhídrido perbrómico
Heptaóxido de dibromo Óxido de bromo (VII)
2I2 + O2 → 2I2O Óxido hipoyodoso
Anhídrido hipoyodoso
Monóxido de diyodo Óxido de yodo (I)
2I2 + 3O2 → 2I2O3 Óxido yodoso
Anhídrido yodoso
Trióxido de diyodo Óxido de yodo (III)

5. 2I2 + 5O2 → 2I2O5 Óxido yódico
Anhídrido yódico
Pentaóxido de diyodo Óxido de yodo (V)
2I2 + 7O2 → 2I2O7 Óxido periódico
Anhídrido peryódico
Heptaóxido de diyodo Óxido de yodo (VII)
Metales 2Mn + 2O2 → 2MnO2 Óxido manganoso
Anhídrido manganoso
Dióxido de manganeso Óxido de manganeso (IV)
2Mn + 3O2 → 2MnO3 Óxido mangánico
Anhídrido mangánico
Trióxido de manganeso Óxido de manganeso (VI)
4Mn + 7O2 → 2Mn2O7 Óxido permangánico
Anhídrido permangánico
Heptaóxido de manganeso Óxido de manganeso (VII)
4V + 5O2 → 2V2O5 Óxido vanádico
Anhídrido vanádico
Pentóxido de vanadio Óxido de vanadio (V)
2Cr + 3O2 → 2CrO3 Óxido crómico
Anhídrido crómico
Trióxido de cromo Óxido de cromo (VI)
Proceso de dimerización
CrO3 + CrO3 → Cr2O6
Óxido dicrómico
Anhídrido dicrómico
Hexaóxido de dicromo
Ejercicio 2: Escribir las fórmulas de los óxidos básicos de los metales, por grupos de elementos, asignarles nombres: tradicional, IUPAC y Sistema
Stock. Anotar las ecuaciones químicas de formación.
Fórmula
Metales + Oxígeno → Óxido básico

6. Valencia Ecuaciones de formación Nomenclatura tradicional Nomenclatura sistemática
o IUPAC
Nomenclatura STOCK
1
4Li + O2 → 2Li2O Óxido de litio Monóxido de dilitio Oxido de litio (I)
4Na + O2 → 2Na2 O
Óxido de sódico
Óxido sódico
Monóxido de disodio
Oxido de sodio (I)
4K + O2 → 2K2O
Óxido de potasio
Óxido potásico
Monóxido de dipotasio
Oxido de potasio (I)
4Rb + O2 → 2Rb2O Óxido de rubidio Monóxido de dirubidio Oxido de rubidio (I)
4Cs + O2 → 2Cs2O Óxido de cesio Monóxido de dicesio Óxido de cesio (I)
4Fr + O2 → 2Fr2O Óxido de francio Monóxido de difrancio Oxido de francio (I)
2 2Be + O2 → 2BeO Óxido de berilio Monóxido de berilio Óxido de berilio (II)
2Mg + O2 → 2MnO Óxido de magnesio Monóxido de magnesio Óxido de manganeso (II)
2Ca + O2 → 2CaO
Óxido de calcio
Óxido cálcico
Monóxido de calcio
Óxido de calcio (II)
2Sr + O2 → 2SrO Óxido de estroncio Monóxido de estroncio Óxido de estroncio (II)
2Ba + O2 → 2BaO Óxido de bario Monóxido de bario Óxido de bario (II)
2Ra + O2 → 2RaO Óxido de radio Monóxido de radio Óxido de radio (II)
2Zn + O2 → 2ZnO Óxido de zinc Monóxido de zinc Óxido de zinc (II)
2Cd + O2 → 2CdO Óxido de cadmio Monóxido de cadmio Óxido de cadmio (II)

7. 3 4Al + 3O2 → 2Al2O3 Óxido de aluminio Trióxido de dialuminio Óxido de aluminio (III)
2Bi + 3O2 → 2Bi2O3 Óxido de bismuto Trióxido de dibismuto Óxido de bismuto (III)
4Ga+ 3O2 → 2Ga2O3 Óxido de galio Trióxido de digalio Óxido de galio (III)
4In + 3O2 → 2In2O3 Óxido de indio Trióxido de diindio Óxido de indio (III)
4Eu + 3O2 → 2Eu2O3 Óxido de europio Trióxido de dieuropio Óxido de europio (III)
4Gd + 3O2 → 2Gd2O3 Óxido de gadolinio Trióxido de digadolinio Óxido de gadolinio (III)
4Sc + 3O2 → 2Sc2O3 Óxido de escandio Trióxido de diescandio Óxido de escandio (III)
4 Hf + O2 → HfO2 Óxido de hafnio Dióxido de hafnio Óxido de hafnio (IV)
Ir + O2 → IrO2 Óxido de iridio Dióxido de iridio Óxido de iridio (IV)
Os + O2 → OsO2 Óxido de osmio Dióxido de osmio Óxido de osmio (IV)
Th + O2 → ThO2 Óxido de torio Dióxido de torio Óxido de torio (IV)
Zr + O2 → ZrO2 Óxido de zirconio Dióxido de zirconio Óxido de zirconio (IV)
Pd + O2 → PdO2 Óxido de paladio Dióxido de paladio Óxido de paladio (IV)
Ti + O2 → TiO2 Óxido de titanio Dióxido de titanio Óxido de titanio (IV)
Pt + O2 → PtO2 Óxido de platino Dióxido de platino Óxido de platino (IV)
6 2U + 3O2 → 2UO3 Óxido de uranio Trióxido de uranio Óxido de uranio (VI)
2W + 3O2 → 2WO3 Óxido de wolframio Trióxido de wolframio Óxido de wolframio (VI)
2Mo + 3O2 → 2MoO3 Óxido de molibdeno Trióxido de molibdeno Óxido de molibdeno (VI)
4Cu + O2 → 2Cu2O Óxido cuproso Monóxido de dicobre Óxido de cobre (I)

8. 1
2
2Cu + O2 → 2CuO Óxido cúprico Monóxido de cobre Óxido de cobre (II)
4Hg + O2 → 2Hg2O Óxido mercurioso Monóxido de dimercurio Óxido de mercurio (I)
2Hg + O2 → 2HgO Óxido mercúrico Monóxido de mercurio Óxido de mercurio (II)
1
3
4Au + O2 → 2Au2O Óxido auroso Monóxido de dioro Óxido de oro (I)
4Au + 3O2 → 2Au2O3 Óxido aúrico Trióxido de dioro Óxido de oro (III)
4Tl + O2 → 2Tl2O Óxido talioso Monóxido de ditalio Óxido de talio(I)
4Tl + 3O2 → 2Tl2O3 Óxido tálico Trióxido de ditalio Óxido de talio (III)
2Fe + O2 → 2FeO Óxido ferroso Monóxido de hierro Óxido de hierro (II)
4Fe + 3O2 → 2Fe2O3 Óxido férrico Trióxido de dihierro Óxido de hierro (III)
2Co + O2 → 2CoO Óxido cobaltoso Monóxido de cobalto Óxido de cobalto (II)
4Co + 3O2 → 2Co2O3 Óxido cobáltico Trióxido de dicobalto Óxido de cobalto (III)
2Ni + O2 → 2NiO Óxido niqueloso Monóxido de niquel Óxido de niquel (II)
2
3
4Ni + 3O2 → 2Ni2O3 Óxido niquélico Trióxido de diniquel Óxido de niquel (II)
2Cr + O2 → 2CrO Óxido cromoso Monóxido de cromo Óxido de cromo (II)
4Cr + 3O2 → 2Cr2O3 Óxido crómico Trióxido de dicromo Óxido de cromo (III)
2Mn + O2 → 2MnO Óxido manganoso Monóxido de manganeso Óxido de manganeso (II)
4Mn + 3O2 → 2Mn2O3 Óxido mangánico Trióxido de dimanganeso Óxido de manganeso (III)
2 2Pb + O2 → 2PbO Óxido plúmboso Monóxido de plomo Óxido de plomo (II)
Pb + O2 → PbO2 Óxido plúmbico Dióxido de plomo Óxido de plomo (IV)

9. 4 2Sn + O2 → 2SnO Óxido estanoso Monóxido de estaño Óxido de estaño (II)
Sn+ O2 → SnO2 Óxido estánico Dióxido de estaño Óxido de estaño (IV)
3
4
4Ce + 3O2 → 2Ce2O3 Óxido cerioso Trióxido de dicerio Óxido de cerio (III)
Ce + O2 → PbO2 Óxido cérico Dióxido de cerio Óxido de cerio (IV)
4Pr + 3O2 → 2Pr2O3 Óxido praseodimioso Trióxido de dipraseodimio Óxido de praseodimio (III)
Pr + O2 → PrO2 Óxido praseodímico Dióxido de praseodimio Óxido de praseodimio (IV)
3
5
4Nb + 3O2 → 2Nb2O3 Óxido niobioso Trióxido de diniobio Óxido de niobio (III)
4Nb + 5O2 → 2Nb2O5 Óxido nióbico Pentóxido de diniobio Óxido de niobio (V)
4V + 3O2 → 2V2O3 Óxido vanadioso Trióxido de divanadio Óxido de vanadio (III)
4V + 5O2 → 2V2O5 Óxido vanádico Pentóxido de vanidio Óxido de vanadio (V)
4Ta + 3O2 → Ta2O3 Óxido tantaloso Trióxido de ditantalio Óxido de tantalio (III)
4Ta + 5O2 → Ta2O5 Óxido tantálico Pentóxido de ditantalio Óxido de tantalio (V)
Ejercicio 3: Escribir la ecuación de formación de los óxidos neutros y asignarles nombres bajo el sistema correspondiente.
Óxidos Neutros
Son compuestos binarios que resultan de la combinación química entre el oxígeno y los no metales que no son ácidos ni básicos, pues no reaccionan
en solución acuosa.
Ecuaciones de formación Nomenclatura sistemática o IUPAC
N2 + O2 → 2NO Monóxido de nitrógeno
N2 + 2O2 → 2NO2 Dióxido de nitrógeno
2C + O2 → 2CO Monóxido de carbono
S8 + 4O2 → 8SO Monóxido de azufre

10. 2Cl + O2 → 2ClO Monóxido de cloro
N2 + 2O2 → N2O4 Tetraóxido de dinitrógeno
Ejercicio 4: Escribir la ecuación de formación de los óxidos compuestos y asignar nombres bajo los sistemas de nomenclatura
correspondientes.
Fórmula:
Óxido básico + Óxido básico → Óxido salino
Valencia 2 Valencia 3
Valencia Ecuaciones químicas de formación Nomenclatura tradicional Nomenclatura
sistemática o IUPAC
Nomenclatura STOCK
2
3
CrO + Cr2O3 → Cr3O4 Óxido salino de cromo
Óxido doble de cromo
Óxido cromoso – crómico
Tetraóxido de tricromo Óxido de cromo (II, III)
FeO + Fe2O3 → Fe3O4 Óxido salino de hierro
Óxido doble de hierro
Óxido ferroso – férrico
Tetraóxido de trihierro Óxido de hierro (II, III)
MnO + Mn2O3 → Mn3O4 Óxido salino de manganeso
Óxido doble de manganeso
Óxido manganoso – mangánico
Tetraóxido de
trimanganeso
Óxido de manganeso
(II, III)
NiO + Ni2O3 → Ni3O4 Óxido salino de niquel
Óxido doble de niquel
Óxido niqueloso – niquélico
Tetraóxido de triniquel Óxido de niquel (II, III)

11. CoO + Co2O3 → Co3O4 Óxido salino de cobalto
Óxido doble de cobalto
Óxido cobaltoso – cobáltico
Tetraóxido de tricobalto Óxido de cobalto (II, III)
Ejercicio 5: Escribir las ecuaciones de formación y las fórmulas de los peróxidos de los metales de los grupos IA y IIA, y asignarles nombres.
Fórmula
Óxido básico + Oxígeno → Peróxido
Valencia 1 y 2
Grupo Ecuaciones químicas de formación Nomenclatura tradicional Nomenclatura sistemática o
IUPAC
Nomenclatura STOCK
IA 2Li2O + O2 → 2Li2O2 Peróxido de litio Dióxido de dilitio Peróxido de litio (I)
2Na2O + O2 → 2Na2O2 Peróxido de sodio
Peróxido sódico
Dióxido de disodio Peróxido de sodio (I)
2K2O + O2 → 2K2O2 Peróxido de potasio
Peróxido potásico
Dióxido de dipotasio Peróxido de potasio (I)
2Rb2O + O2 → 2Rb2O2 Peróxido de rubidio Dióxido de dirubidio Peróxido de rubidio (I)
2Cs2O + O2 → 2Cs2O2 Peróxido de cesio Dióxido de dicesio Peróxido de cesio (I)
2Fr2O + O2 → 2Fr2O2 Peróxido de francio Dióxido de difrancio Peróxido de francio (I)
IIA 2Be O + O2 → 2BeO2 Peróxido de berilio Dióxido de berilio Peróxido de berilio (II)
2Mg O + O2 → 2MgO2 Peróxido de magnesio Dióxido de magnesio Peróxido de magnesio (II)

12. 2Sr O + O2 → 2SrO2 Peróxido de estroncio Dióxido de estroncio Peróxido de estroncio (II)
2Ca O + O2 → 2CaO2 Peróxido de calcio Dióxido de calcio Peróxido de calcio (II)
2Ra O + O2 → 2RaO2 Peróxido de radio Dióxido de radio Peróxido de radio (II)
2Ba O + O2 → 2BaO2 Peróxido de bario Dióxido de bario Peróxido de bario (II)
Ejercicio 6: escribir las fórmulas de los hidróxidos, por grupos de metales de acuerdo con su valencia; asignarles nombre y escribir las
ecuaciones químicas de formación.
Fórmula
Óxido básico + Agua → Hidróxido
Valencia Ecuaciones químicas de formación Nomenclatura tradicional Nomenclatura sistemática o
IUPAC
Nomenclatura STOCK
1 Li2O + H2O → 2Li (OH) Hidróxido de litio Monohidróxido de litio Hidróxido de litio (I)
Na2O + H2O → 2Na (OH) Hidróxido sódico Monohidróxido de sodio Hidróxido de sodio (I)
K2O + H2O → 2K(OH) Hidróxido potásico Monohidróxido de potasio Hidróxido de potasio (I)
Rb2O + H2O → 2Rb (OH) Hidróxido de rubidio Monohidróxido de rubidio Hidróxido de rubidio (I)
Cs2O + H2O → 2Cs (OH) Hidróxido de cesio Monohidróxido de cesio Hidróxido de cesio (I)
Fr2O + H2O → 2Fr (OH) Hidróxido de francio Monohidróxido de francio Hidróxido de francio (I)
Ag2O + H2O → 2Ag (OH) Hidróxido de plata Monohidróxido de plata Hidróxido de plata (I)
2 Be O + H2O → Be (OH)2 Hidróxido de berilio Dihidróxido de berilio Hidróxido de berilio (II)
Mg O + H2O → Mg (OH)2 Hidróxido de magnesio Dihidróxido de magnesio Hidróxido de magnesio (II)
Ca O + H2O → Ca (OH)2 Hidróxido cálcico Dihidróxido de calcio Hidróxido de calcio (II)

13. Sr O + H2O → Sr (OH)2 Hidróxido de estroncio Dihidróxido de estroncio Hidróxido de estroncio (II)
Ba O + H2O → Ba (OH)2 Hidróxido de bario Dihidróxido de bario Hidróxido de bario (II)
Ra O + H2O → Ra (OH)2 Hidróxido de radio Dihidróxido de radio Hidróxido de radio (II)
Cd O + H2O → Cd (OH)2 Hidróxido de cadmio Dihidróxido de cadmio Hidróxido de cadmio (II)
Zn O + H2O → Zn (OH)2 Hidróxido de zinc Dihidróxido de zinc Hidróxido de zinc (II)
3 Al2O3 + 3H2O → 2Al(OH)3 Hidróxido de aluminio Trihidróxido de aluminio Hidróxido de aluminio (III)
Bi2O3 + 3H2O → 2Bi(OH)3 Hidróxido de bismuto Trihidróxido de bismuto Hidróxido de bismuto (III)
Ga2O3 + 3H2O → 2Ga(OH)3 Hidróxido de galio Trihidróxido de galio Hidróxido de galio (III)
In2O3 + 3H2O → 2In(OH)3 Hidróxido de indio Trihidróxido de indio Hidróxido de indio (III)
Eu2O3 + 3H2O → 2Eu(OH)3 Hidróxido de europio Trihidróxido de europio Hidróxido de europio (III)
Gd2O3 + 3H2O → 2Gd(OH)3 Hidróxido de gadolinio Trihidróxido de gadolinio Hidróxido de gadolinio (III)
Sc2O3 + 3H2O → 2Sc(OH)3 Hidróxido de escandio Trihidróxido de escandio Hidróxido de escandio (III)
4 HfO2 + 2H2O → Hf(OH)4 Hidróxido de hafnio Tetrahidróxido de hafnio Hidróxido de hafnio (IV)
IrO2 + 2H2O → Ir(OH)4 Hidróxido de iridio Tetrahidróxido de iridio Hidróxido de iridio (IV)
OsO2 + 2H2O → Os(OH)4 Hidróxido de osmio Tetrahidróxido de osmio Hidróxido de osmio (IV)
ThO2 + 2H2O → Th(OH)4 Hidróxido de torio Tetrahidróxido de torio Hidróxido de torio (IV)
ZrO2 + 2H2O → Zr(OH)4 Hidróxido de zirconio Tetrahidróxido de zirconio Hidróxido de zirconio (IV)
PdO2 + 2H2O → Pd(OH)4 Hidróxido de paladio Tetrahidróxido de paladio Hidróxido de paladio (IV)
TiO2 + 2H2O → Ti(OH)4 Hidróxido de titanio Tetrahidróxido de titanio Hidróxido de titanio (IV)

14. PtO2 + 2H2O → Pt(OH)4 Hidróxido de platino Tetrahidróxido de platino Hidróxido de platino (IV)
6 UO3 + 3H2O → U(OH)6 Hidróxido de uranio Hexahidróxido de uranio Hidróxido de uranio (VI)
WO3 + 3H2O → W(OH)6 Hidróxido de wolframio Hexahidróxido de wolframio Hidróxido de wolframio (VI)
TgO3 + 3H2O → Tg (OH)6 Hidróxido de tungsteno Hexahidróxido de tungsteno Hidróxido de tungsteno (VI)
1
2
Cu2O + H2O → 2Cu (OH) Hidróxido cuproso Monohidróxido de cobre Hidróxido de cobre (I)
Cu O + H2O → Cu (OH)2 Hidróxido cúprico Dihidróxido de cobre Hidróxido de cobre (II)
Hg2O + H2O → 2Hg (OH) Hidróxido mercurioso Monohidróxido de mercurio Hidróxido de mercurio (I)
Hg O + H2O → Hg (OH)2 Hidróxido mercúrico Dihidróxido de mercurio Hidróxido de mercurio (II)
1
3
Au2O + H2O → 2Au (OH) Hidróxido auroso Monohidróxido de oro Hidróxido de oro (I)
Au2O3 + 3H2O → 2Au (OH)3 Hidróxido áurico Trihidróxido de oro Hidróxido de oro (III)
Tl2O + H2O → 2Tl (OH) Hidróxido talioso Monohidróxido de talio Hidróxido de talio (I)
Tl2O3 + 3H2O → 2Tl (OH)3 Hidróxido tálico Trihidróxido de talio Hidróxido de talio (III)
2
3
Co O + H2O → Co (OH)2 Hidróxido cobaltoso Dihidróxido de cobalto Hidróxido de cobalto (II)
Co2O3 + 3H2O → 2Co (OH)3 Hidróxido cobáltico Trihidróxido de cobalto Hidróxido de cobalto (III)
Cr O + H2O → Cr (OH)2 Hidróxido cromoso Dihidróxido de cromo Hidróxido de cromo (II)
Cr2O3 + 3H2O → 2Cr (OH)3 Hidróxido crómico Trihidróxido de cromo Hidróxido de cromo (III)
Fe O + H2O → Fe (OH)2 Hidróxido ferroso Dihidróxido de hierro Hidróxido de hierro (II)
Fe2O3 + 3H2O → 2Fe (OH)3 Hidróxido férrico Trihidróxido de hierro Hidróxido de hierro (III)
Mn O + H2O → Mn (OH)2 Hidróxido manganoso Dihidróxido de manganeso Hidróxido de manganeso (II)

15. Mn2O3 + 3H2O → 2Mn (OH)3 Hidróxido mangánico Trihidróxido de manganeso Hidróxido de manganeso (III)
Ni O + H2O → Ni (OH)2 Hidróxido niqueloso Dihidróxido de níquel Hidróxido de níquel (II)
Ni2O3 + 3H2O → 2Ni (OH)3 Hidróxido niquélico Trihidróxido de níquel Hidróxido de níquel (III)
2
4
Pb O + H2O → Pb (OH)2 Hidróxido plumboso Dihidróxido de plomo Hidróxido de plomo (II)
PbO2 + 2H2O → Pb (OH)4 Hidróxido plúmbico Tetrahidróxido de plomo Hidróxido de plomo (IV)
Sn O + H2O → Sn (OH)2 Hidróxido estañoso Dihidróxido de estaño Hidróxido de estaño (II)
SnO2 + 2H2O → Sn (OH)4 Hidróxido estáñico Tetrahidróxido de estaño Hidróxido de estaño (IV)
3
4
Ce2O3 + 3H2O → 2Ce (OH)3 Hidróxido cerioso Trihidróxido de cerio Hidróxido de cerio (III)
CeO2 + 2H2O → Ce (OH)4 Hidróxido cérico Tetrahidróxido de cerio Hidróxido de cerio (IV)
Pr2O3 + 3H2O → 2Pr (OH)3 Hidróxido praseodimioso Trihidróxido de praseodimio Hidróxido de praseodimio (III)
PrO2 + 2H2O → Pr (OH)4 Hidróxido praseodimico Tetrahidróxido de praseodimio Hidróxido de praseodimio (IV)
3
5
Nb2O3 + 3H2O → 2Nb (OH)3 Hidróxido niobioso Trihidróxido de niobio Hidróxido de niobio (III)
Nb2O5 + 5H2O → 2Nb (OH)5 Hidróxido nióbico Pentahidróxido de niobio Hidróxido de niobio (V)
Ta2O3 + 3H2O → 2Ta (OH)3 Hidróxido tántaloso Trihidróxido de tántalo Hidróxido de tántalo (III)
Ta2O5 + 5H2O → 2Ta (OH)5 Hidróxido tantálico Pentahidróxido de tántalo Hidróxido de tántalo (V)
V2O3 + 3H2O → 2V (OH)3 Hidróxido vanadioso Trihidróxido de vanadio Hidróxido de vanadio (III)
V2O5 + 5H2O → 2V (OH)5 Hidróxido vanádico Pentahidróxido de vanadio Hidróxido de vanadio (V)

16. Ejercicio 7: escribir las fórmulas de los hidruros metálicos y no metálicos, por grupos de acuerdo con su valencia; asignarles nombres y
escribir las ecuaciones químicas de formación.
Fórmula
Metal + Hidrógeno → Hidruro metálico
Valencia Ecuaciones químicas de formación Nomenclatura tradicional Nomenclatura sistemática
o IUPAC
Nomenclatura STOCK
1 2Li + H2 → 2LiH Hidruro de litio Monohidruro de litio Hidruro de litio (I)
2Na + H2 → 2NaH Hidruro sódico Monohidruro de sodio Hidruro de sodio (I)
2K + H2 → 2KH Hidruro potásico Monohidruro de potasio Hidruro de potasio (I)
2Rb + H2 → 2RbH Hidruro de rubidio Monohidruro de rubidio Hidruro de rubidio (I)
2Cs + H2 → 2CsH Hidruro de cesio Monohidruro de cesio Hidruro de cesio (I)
2Fr + H2 → 2FrH Hidruro de francio Monohidruro de francio Hidruro de francio (I)
2Ag + H2 → 2AgH Hidruro de plata Monohidruro de plata Hidruro de plata (I)
2 Be + H2 → BeH2 Hidruro de berilio Dihidruro de berilio Hidruro de berilio (II)
Mg + H2 → MgH2 Hidruro de magnesio Dihidruro de magnesio Hidruro de magnesio (II)
Ca + H2 → CaH2 Hidruro cálcico Dihidruro de calcio Hidruro de calcio (II)
Sr + H2 → SrH2 Hidruro de estroncio Dihidruro de estroncio Hidruro de estroncio (II)
Ba + H2 → BaH2 Hidruro de bario Dihidruro de bario Hidruro de bario (II)
Ra + H2 → RaH2 Hidruro de radio Dihidruro de radio Hidruro de radio (II)
Zn + H2 → ZnH2 Hidruro de zinc Dihidruro de zinc Hidruro de zinc (II)
Cd + H2 → CdH2 Hidruro de cadmio Dihidruro de cadmio Hidruro de cadmio (II)
3 2Al + 3H2 → 2AlH3 Hidruro de aluminio Trihidruro de aluminio Hidruro de aluminio (III)
2Bi + 3H2 → 2BiH3 Hidruro de bismuto Trihidruro de bismuto Hidruro de bismuto (III)

17. 2Ga + 3H2 → 2GaH3 Hidruro de galio Trihidruro de galio Hidruro de galio (III)
2In + 3H2 → 2InH3 Hidruro de indio Trihidruro de indio Hidruro de indio (III)
2Eu + 3H2 → 2EuH3 Hidruro de europio Trihidruro de europio Hidruro de europio (III)
2Gd + 3H2 → 2GdH3 Hidruro de gadolinio Trihidruro de gadolinio Hidruro de gadolinio (III)
2Sc + 3H2 → 2ScH3 Hidruro de escandio Trihidruro de escandio Hidruro de escandio (III)
4 Hf + 2H2 → HfH4 Hidruro de hafnio Tetrahidruro de hafnio Hidruro de hafnio (IV)
Ir + 2H2 → IrH4 Hidruro de iridio Tetrahidruro de iridio Hidruro de iridio (IV)
Os + 2H2 → OsH4 Hidruro de osmio Tetrahidruro de osmio Hidruro de osmio (IV)
Th + 2H2 → ThH4 Hidruro de torio Tetrahidruro de torio Hidruro de torio (IV)
Zr + 2H2 → ZrH4 Hidruro de zirconio Tetrahidruro de zirconio Hidruro de zirconio (IV)
Pd + 2H2 → PdH4 Hidruro de paladio Tetrahidruro de paladio Hidruro de paladio (IV)
Ti + 2H2 → TiH4 Hidruro de titanio Tetrahidruro de titanio Hidruro de titanio (IV)
Pt + 2H2 → PtH4 Hidruro de platino Tetrahidruro de platino Hidruro de platino (IV)
6 U + 3H2 → UH6 Hidruro de uranio Hexahidruro de uranio Hidruro de uranio (VI)
W + 3H2 → WH6 Hidruro de wolframio Hexahidruro de wolframio Hidruro de wolframio (VI)
Mo + 3H2 → MoH6 Hidruro de molibdeno Hexahidruro de molibdeno Hidruro de molibdeno (VI)
1
2
2Cu + H2 → 2CuH Hidruro cuproso Monohidruro de cobre Hidruro de cobre (I)
Cu + 2H2 → CuH2 Hidruro cúprico Dihidruro de cobre Hidruro de cobre (II)
2Hg + H2 → 2HgH Hidruro mercurioso Monohidruro de mercurio Hidruro de mercurio (I)

18. Hg + 2H2 → HgH2 Hidruro mercúrico Dihidruro de mercurio Hidruro de mercurio (II)
1
3
2Au + H2→2AuH Hidruro auroso Monohidruro de oro Hidruro de oro (I)
2Au + 3H2 → 2AuH3 /Hidruro áurico Trihidruro de oro Hidruro de oro (III)
2Tl + H2 → 2TlH Hidruro talioso Monohidruro de talio Hidruro de talio (I)
2Tl + 3H2 → 2TlH3 Hidruro tálico Trihidruro de talio Hidruro de talio (III)
2
3
Fe + H2 → FeH2 Hidruro ferroso Dihidruro de hierro Hidruro de hierro (II)
2Fe + 3H2 → 2FeH3 Hidruro férrico Trihidruro de hierro Hidruro de hierro (III)
Co + H2 → CoH2 Hidruro cobaltoso Dihidruro de cobalto Hidruro de cobalto (II)
2Co + 3H2 → 2CoH3 Hidruro cobáltico Trihidruro de cobalto Hidruro de cobalto (III)
Ni + H2 → NiH2 Hidruro niqueloso Dihidruro de níquel Hidruro de níquel (II)
2Ni + 3H2 → 2NiH3 Hidruro niquélico Trihidruro de níquel Hidruro de níquel (III)
Cr + H2 → CrH2 Hidruro cromoso Dihidruro de cromo Hidruro de cromo (II)
2Cr + 3H2 → 2CrH3 Hidruro crómico Trihidruro de cromo Hidruro de cromo (III)
Mn + H2 → MnH2 Hidruro manganoso Dihidruro de manganeso Hidruro de manganeso (II)
2Mn + 3H2 → 2MnH3 Hidruro mangánico Trihidruro de manganeso Hidruro de manganeso (III)
2
4
Pb + H2 → PbH2 Hidruro plumboso Dihidruro de plomo Hidruro de plomo (II)
Pb + 2H2 → PbH4 Hidruro plúmbico Tetrahidruro de plomo Hidruro de plomo (IV)
Sn + H2 → SnH2 Hidruro estanoso Dihidruro de estaño Hidruro de estaño (II)
Sn + 2H2 → SnH4 Hidruro estánico Tetrahidruro de estaño Hidruro de estaño (IV)
2Ce + 3H2 → 2CeH3 Hidruro cerioso Trihidruro de cerio Hidruro de cerio (III)

19. 3
4
Ce + 2H2 → CeH4 Hidruro cérico Tetrahidruro de cerio Hidruro de cerio (IV)
2Pr + 3H2 → 2PrH3 Hidruro praseodimioso Trihidruro de praseodimio Hidruro de praseodimio (III)
Pr + 2H2 → PrH4 Hidruro praseodímico Tetrahidruro de
praseodimio
Hidruro de praseodimio (IV)
3
5
2Nb + 3H2 → 2NH3 Hidruro niobioso Trihidruro de niobio Hidruro de niobio (III)
2Nb + 5H2 → 2NbH5 Hidruro nióbico Pentahidruro de niobio Hidruro de niobio (V)
2Ta+ 3H2 → 2TaH3 Hidruro tantaloso Trihidruro de tántalo Hidruro de tántalo (III)
2Ta + 5H2 → 2TaH5 Hidruro tantálico Pentahidruro de tántalo Hidruro de tántalo (V)
6 Cr + 3H2 → CrH6 Hidruro percrómico Hexahidruro de cromo Hidruro de cromo (VI)
4
6
7
Mn+2H2 → MnH4 Hidruro manganoso Tetrahidruro de manganeso Hidruro de manganeso (IV)
Mn+3H2 → MnH6 Hidruro mangánico Hexahidruro de
Manganeso
Hidruro de manganeso (VI)
2Mn+7H2 → 2MnH7 Hidruro permangánico Heptahidruro de
manganeso
Hidruro de manganeso (VII)
Hidruros no metálicos
Fórmula
No metal + Hidrógeno → Hidruro no metálico
(IIIA a VA)

20. Familia Ecuación química de formación Nomenclatura sistemática o IUPAC
Nomenclatura tradicional (nombre
común)
III 2B + 3H2 → 2BH3 Trihidruro de boro Borano
IV
C + 2H2 → CH4 Tetrahidruro de carbono Metano
Si + 2H2 → SiH4 Tetrahidruro de silicio Silano
V
2N + 3H2 → 2NH3 Trihidruro de nitrógeno Amoniaco
2P + 3H2 → 2PH3 Trihidruro de fósforo Fosfina
2As + 3H2 → 2AsH3 Trihidruro de arsénico Arsina
2Sb + 3H2 → 2SbH3 Trihidruro de antimonio Estibina
TALLER SOBRE ENLACES QUÍMICOS
En los compuestos covalentes formados por 3 elementos o más, siempre debe seleccionarse un átomo como central para hacer el esqueleto básico del
compuesto. Para esto se siguen las siguientes reglas:
 El átomo central es de un elemento unitario (o sea que solo hay un átomo de ese elemento en la molécula).
 El oxígeno y el hidrógeno no pueden ser átomos centrales.
 El carbono tiene preferencia como átomo central sobre el resto de los elementos.
 En compuestos que contengan oxígeno e hidrógeno en la misma molécula, el hidrógeno nunca se enlaza al átomo central, sino que se enlaza al
oxígeno, por ser este el segundo elemento más electronegativo.
 El hidrógeno no cumple la regla del octeto, sino que es estable al lograr la configuración del gas noble Helio con 2 electrones en su último nivel.
 Los átomos deben acomodarse de tal forma que la molécula resulte lo más simétrica posible
Ejercicio: I Dibuje la estructura de Lewis para los siguientes compuestos indicando el tipo de enlace.

21. 1) K2S
∙∙
K ∙∙ S ∙∙ K
∙∙
Enlace iónico
6) SO3
∙ ∙
∙O : : S : : O ∙
∙∙ ∙∙ ∙∙
∙∙ ∙∙ ∙∙
O
Enlace covalente
2) HNO3
∙ ∙
∙ O :: N :: O ∙∙ H
∙∙ ∙ ∙∙
∙∙ ∙ ∙∙
O
∙
Enlace Covalente
7) Cs2O
∙∙
Cs ∙∙ O ∙∙ Cs
∙∙
Enlace iónico
3) NH3
∙ ∙
H ∙ ∙ N ∙ ∙ H
∙
∙
H
Enlace Covalente
8) CaI2
∙∙ ∙∙
∙∙ I ∙∙ Ca ∙∙ I ∙∙
∙∙ ∙∙
Enlace Covalente

22. 4) Al2O3
∙ ∙
∙∙ O ∙∙Al ∙∙ Al ∙∙ O ∙∙
∙∙ ∙ ∙ ∙∙
∙∙ ∙ ∙ ∙∙
O
Enlace Iónico
9) H2S
∙∙
H ∙∙ S ∙∙ H
∙∙
Enlace Covalente
5) Br2
‥ ‥
: Br ∙∙ B :
‥ ‥
Enlace Covalente
10) H2CO3
∙∙ ∙∙
H ∙∙ O ∙∙ C : : O ∙∙ H
∙∙ ∙ ∙
∙∙ ∙ ∙
O
∙∙
Enlace Covalente
II Complete la información de la siguiente Tabla
Enlace Electronegatividades
Diferencia de
electronegatividad
Tipo de enlace
N - O 3,04 3,44 0,40 Enlace covalente
Na - Cl 0,93 3,16 2,23 Enlace iónico

23. H - P 2,2 2,19 0,01 Enlace covalente
As - O 2,18 3,44 1,26 Enlace covalente
III Conteste las siguientes preguntas
1. Un elemento químico tiene como estructura electrónica 2-7 y otro elemento 2-8-2 ¿Cuál es la fórmula del compuesto que formarán?
¿Qué tipo de enlace se formará entre ambos?
Se aplica enlace iónico y se realiza la regla de Lewis que expresa que al realizarse el enlace en la última capa de nivel de energía el número de
electrones sea de ocho.
Se requieren dos átomos de A y un átomo de B, para que cada elemento tenga en su última capa 8 e⁻ , B cede 2 e⁻ , uno para completar la última
capa de cada elemento A, de la siguiente manera:
A + B → 2A⁻ + B⁺ ⁺
2 - 7 2- 8- 2 2 -8 2 -8
Fórmula del compuesto:
A₂ B
Tipo de enlace:
Iónico.
2. De las siguientes afirmaciones, señale cuáles son verdaderas y cuáles son falsas y por qué:
a) Los elementos que pueden formar enlaces covalentes se presentan en forma de átomos aislados.

24. Falso debido a que solo los gases nobles tienen átomos aislados y no pueden formar enlaces.
b) En el enlace iónico, los iones comparten electrones.
Falso debido a que en el enlace iónico los iones ceden o atraen los electrones, es decir existe una transferencia de electrones.
c) Los átomos pueden compartir más de un par de electrones.
Verdadero porque es muy frecuente que algunos átomos para saturar su capacidad de enlace tengan que compartir más de un par de electrones, y
esto conlleva a una formación de enlace covalente múltiple.
d) Si un compuesto es gaseoso a temperatura ambiente, seguro que es covalente molecular.
Verdadero debido a que las fuerzas intermoleculares de los enlaces covalentes moleculares son débiles hace que estas sean gaseosas a
temperatura ambiente
e) Las sustancias iónicas conducen siempre la electricidad.
Falso debido a que los compuestos iónicos solo cuando se encuentran disueltos o fundidos son excelentes conductores de la electricidad ya que
bajo estas condiciones los iones se encuentran libres, por lo tanto, estos permiten conducir la corriente de electricidad.
3. A temperatura ambiente, el fósforo es un sólido constituido por moléculas de fórmula P4. ¿Qué tipo de enlaces encuentra ensumolécula?
Represente esta molécula utilizando el diagrama de Lewis
Enlace covalente

25. ∙ P = P = P ∙
P
Bibliografía
Fernanadez, L. (13 de 06 de 2018). Química. Obtenido de Brainly: https://brainly.lat/tarea/9508917
Dra. María Verónica Maila Álvarez
PROFESORA