4. Hipótesis
■ Al agregarle a los metales y no metales calor para acelerar
su reacción química formarán óxidos, después
agregaremos agua para formar ácidos y bases.
6. Procedimiento
■ 1.Magnesio, le agregamos calor para que se acelere su reacción y se forma un polvo blanco.
■ 2.Después le agregamos el polvo blanco(Óxido de Magnesio) a un recipiente.
■ 3.Le agregamos agua destilada, lo agitamos para formar hidróxido de magnesio.
■ 4.Hidróxido toma color violeta/morado.
■ 5.Ahora con un pedazo de sodio le agregamos calor para formar Óxido de Sodio.
■ 6.Al agregarle agua destilada se formará hidróxido de sodio.
■ 7.Calentar el azufre, para formar Óxido de Azufre.
■ 8.Agregarle agua al Óxido de Azufre, se formará ácido sulfuroso.
■ 9.Incendiar un palito para capturar el Óxido de Carbono.
■ 10.Agregarle agua para formar ácido carbonoso.
9. Observaciones
■ -Metales e Hidróxidos tomaron un color entre rosa y
morado.
■ -No Metales y Ácidos tomaron un color verde claro y rojizo.
10. Conclusiones
■ Ante las reacciones químicas obtuvimos Hidróxidos, Ácidos, Óxidos
Metálicos/No Metales. Y sea no metal o metal al mezclarlo, se
formara un óxido metálico o no metálico. Teniendo ya sea óxido
metálico o no metálico al mezclarlo con agua se formara un
hidróxido o un ácido.
11. Cuestionario
■ 1.¿Cuál fue la sustancia que acelero la reacción química?
■ -El calor.
■ 2.¿Cuál fue el elemento más reactivo?
■ -El Sodio.
■ 3.¿Qué sustancia agregaron para formar un hidróxido o un ácido, además de óxido metálico/no
metálico?
■ -Agua.
■ 4.¿Qué color tomo los ácidos?
■ -Color rojizo.
■ 5.¿Qué color tomo el óxido metálico?
■ -Color Morado.