Este documento describe un experimento para observar el comportamiento químico de metales y no metales con oxígeno. Se oxidaron muestras de magnesio, sodio, azufre y carbón, formándose óxidos sólidos en los metales y óxidos gaseosos en los no metales. Los resultados muestran que los metales y no metales tienen un comportamiento diferente frente al oxígeno, formando óxidos de distinta naturaleza.

2.  Esteban Miguel Melendrez Arriaga.
 Julio Cesar Del Rio Moreno.
 Hannia Lizeth Espinosa Real.
 Iván Gutiérrez Arratia.

3. ¿El comportamiento químico de
un metal frente al oxígeno es
igual que el de un no metal?

4.  Observar como se identifican los
Hidróxidos y los Ácidos utilizando
Fenolftaleína e Indicador Universal en
dichos compuestos.

5.  Establecer la diferencia entre los metales
y los no metales con base en su
comportamiento químico con el
oxígeno.

6. Materiales Sustancias
Cucharilla de combustión cinta de magnesio
4 biales con tapa sodio o calcio
1 espatula azufre en polvo
mechero de alcohol carbón en polvo
Pinzas agua destilada
encendedor indicador universal
pizeta Indicador fenolftaleina

7.  Oxido Metálico: Es la combinación de un
elemento Metal con el Oxigeno.
 Hidróxido: Al compuesto anterior se le agrega
agua (H2O) para formar Hidróxidos.
 Oxido No metálico: Es el compuesto formado por
un elemento No metal y Oxigeno.
 Acido: Al oxido No metálico se le agrega Agua
para formar Ácidos.

8.  Agregar 3 ml de agua destilada en un Vial.
 En el mechero prendido quemar un pedazo de
cinta de magnesio.

9.  En el agua destilada, agregar la ceniza
de la cinta de magnesio.

10.  En un vial, vaciar la mitad de esta
mezcla y al uno de las dos mezclas
agregar Indicador Universal.

11.  A la otra mitad de la mezcla agregar
fenolftaleína.

12.  En otro vial agregar 3ml de agua
destilada con fenolftaleína. Hecho esto,
agregar Sodio.

13.  Cuando el color magenta empiece a
perder intensidad, agregar Indicador
Universal.

14.  Agarrar con la espátula una pequeña
cantidad de Azufre y ponerla en el mechero
prendido hasta que en el elemento se
encienda una flama.

15.  Meter la flama en un vial con 3ml de agua
destilada e Indicador Universal (Sin que la
flama toque el agua) y cerrar el vial.

16.  Encender una vara de madera.

17.  En un vial con agua destilada e
Indicador Universal, meter la flama (sin
que toque el liquido) y cerrar el vial.

18. Elemento. Tipo de oxido
obtenido sólido o
gaseoso.
Coloración que
adquiere la disolución
acuosa al combinarla
con el oxido.
Magnesio. Solido Magenta y morado.
Sodio. Solido. Magenta y morado.
Azufre. Gaseoso Rojo.
Carbono. Gaseoso. Rojo.

19.  Oxidacion del Magnesio: Mg + O2 MgO
 Oxidacion del Calcio: Ca + O2 CaO
 Oxidacion del Sodio: Na + O2 Na2O
 Oxidacion del Azufre: S + O2 SO
S + O2 S2O3
S + O2 SO2
S + O2 SO
 Oxidacion del Carbono: C + O2 CO
C + O2 CO2

20.  Los Hidróxidos cuando tenían Indicador
Universal Formaban un color morado.
 Con la Fenolftaleína formaban un color
magenta.
 Los ácidos con Indicador Universal
formaban un color Rojo.

21.  Se aprendió a cómo identificar los
Hidróxidos de los Ácidos utilizando dos
tipos de indicadores (Indicador Universal
y Fenolftaleína) por medio del color que
estos adquirían al ser mezclados entre si.

22.  ¿Qué propiedades tienen en común los óxidos de
magnesio, sodio y calcio? Los 3 son metales y se
presentan de forma solida.
 ¿Qué propiedades tienen en común los óxidos de
azufre y de carbón? Se presentan en forma
gaseosa.

23.  Se sabe que el magnesio y el sodio o calcio son
elementos metálicos y que el azufre y el carbono
son elementos no metálicos: ¿Existe alguna
diferencia entre los óxidos de metales y los óxidos
de los no metales? Los óxidos de Metales se
presentan por lo general en forma solida, en
cambio los óxidos no metálicos se presentan en
forma gaseosa.
 Se puede afirmar que los metales tienen el mismo
comportamiento químico frente al oxigeno. No,
por que en este caso el sodio es un metal muy
agresivo, y al interactuar con el Oxigeno se
comporta de una manera extraña y si se presenta
en grandes cantidades podría explotar.

24.  ¿Se puede afirmar que los no metales tienen el
mismo comportamiento químico frente al
oxigeno? Si por que son gaseosos.
 ¿Se puede afirmar que los metales y los no metales
tienen diferente comportamiento químico frente al
oxigeno?. Si por que no son los mismos elementos y
tienen que ver factores como el numero de
oxidación y de que familia vengan.
 ¿Las reacciones de oxidación efectuadas son
endotérmicas o exotérmicas? Son Endotérmicas
ya que para que se obtuvieran se tuvo que usar la
absorción del calor con ayuda del fuego.
 ¿Las reacciones de oxidación de un metal o de un
no metal son de combinación o descomposición?
Son de Combinación por que se juntan dos
elementos y no se separan.