Este documento presenta información sobre el estado líquido desde varias perspectivas. Cubre temas como las fuerzas intermoleculares, la polaridad del agua, la densidad, la tensión superficial, la capilaridad y la viscosidad. También explica conceptos como el punto de ebullición, la solubilidad del agua y la dureza del agua. El documento proporciona definiciones concisas de estos temas fundamentales relacionados con el estado líquido.

1. FACULTAD DE INGENIERÍA
Asignatura: Química General
Ing. Rosa Anita Quispe Rojas
HUANCAYO - 2022
Email:
d.rquispe@upla.edu.p
e
Escuela Profesional de Ingeniería Industrial

2. UNIDAD II ESTADO LIQUIDO

3. UNIDAD
II
ESTADO LQUIDO

4. Fuerzas intramoleculares mantienen
juntos a los átomos en una molécula
UNIDAD II FUERZAS
INTRAMOLECULARES
2 H2 + O2  2 H2O + Q

5. UNIDAD II FUEZAS
INTERMOLECULARES
Fuerzas intermoleculares

6. UNIDAD II INTERMOLECULAR CONTA
INTRAMOLECULAR
intermolecular contra intramolecular
• 41 kJ para evaporar 1 mol de agua (inter)
• 930 kJ para romper todos los enlaces O-H en 1 mol de
agua (intra)
Por lo general, las
fuerzas
intermoleculares
son mucho más
débiles que las
fuerzas
intramoleculares.
“Medida” de fuerza intermolecular
punto de ebullición
punto de fundición

7. UNIDAD II
Las fuerzas de dispersión
normalmente aumentan
con la masa molar
La polarización aumenta con:
• Mayor número de electrones
• Más difusa la nube del electrón
Polarización es la facilidad con que la distribución del
electrón en el átomo o molécula puede distorsionarse
Fuerzas de dispersión continua
FUERZAS INTERMOLECULARES

8. UNIDAD II
Como el oxígeno es un
átomo de mayor tamaño
que el hidrógeno, tiene
más electrones y mayor
densidad electrónica
que el hidrógeno. Esto
genera polos de carga
positiva y negativas,
haciendo del agua una
molécula polar.
POLARIDAD DEL AGUA

9. UNIDAD II
En el hielo, los puentes de hidrógeno
fijan las moléculas en una red
cristalina
Las moléculas de agua en la red son
más espaciadas que en agua líquida
Por tanto el hielo es menos denso
que el agua líquida
¿Por qué el hielo flota?

10. UNIDAD II
La densidad de la mayoría de las sustancias sólidas
es mayor que la densidad de su estado líquido. Una
excepción es el agua,
DENSIDAD

11. UNIDAD II DENSIDAD
La densidad es una magnitud intensiva.
La densidad o densidad absoluta, es la magnitud que
expresa la relación entre la masa y el volumen de una
sustancia o un objeto sólido .
Su unidad en el Sistema Internacional es kilogramo por
metro cúbico (kg/m³), también es expresada en g/cm³.
La densidad relativa de una sustancia es la relación entre
su densidad y la de otra sustancia de referencia; en
consecuencia, es una magnitud adimensional.
Para los líquidos y los sólidos, la densidad de referencia es
la del agua líquida a la presión de 1atm y la temperatura
de 4°C., la densidad absoluta del agua destilada es de
1000 kg/m³, es decir, 1 kg/dm³.

12. UNIDAD II DENSIDAD
Para los gases, la densidad de referencia es la del aire a la
presión de 1 atm y la temperatura de 0 °C.
Relación entre la masa y el volumen del aire, siendo su valor
1,225 kg/m3 a la presión atmosférica normal y a 15 ºC,
aunque disminuye con la humedad, la temperatura, y la
altitud, y por tanto influye en la energía cinética del viento.
DENSIDAD DE ALGUNAS SUSTANCIAS
SUSTANCIA DENSIDAD g/cm3
Agua 1.000
Aceite 0.920
Alcohol 0.870
Miel 1,360
Aire 1.225x10-3

13. UNIDAD II PUNTO DE EBULLICIÓN
El punto de ebullición de una sustancia es la temperatura a
la cual la presión de vapor del líquido es igual a la presión
que rodea al líquido y se transforma en vapor.
Cuando se calienta un líquido, alcanza eventualmente una
temperatura en la cual la presión del vapor es lo bastante
grande y forman burbujas dentro del cuerpo del líquido.
El punto de ebullición de un líquido varía según la presión
ambiental que lo rodea.
Lima se encuentra a nivel del mar, a 760 mmHg y el punto de
ebullición del agua es de 100°C.
Huancayo se encuentra aproxi. 3200 sobre el nivel del mar a
la presión promedio de 520 mmHg y el punto de ebullición
del agua es de 89°C.

14. UNIDAD II TENSION SUPERFICIAL
• Debido a las fuerzas de
cohesión entre las moléculas
de un líquido, la superficie se
comporta como una membrana
capaz de resistir cierta tensión.
• La fuerza debida a éste
fenómeno se conoce como
Tensión Superficial.c
Presión en
una burbuja Capilaridad
Tensión superficial

15. Existe una fuerza neta atractiva para las moléculas en la
superficie que de aquellas que están en el interior.
La tendencia del sistema será disminuir la energía total, se
logra disminuyendo el número de moléculas situadas en la
superficie, de ahí la reducción de área hasta el mínimo posible
UNIDAD II DESBALANCE DE FUERZAS Y
TENSIÓN SUPERFICIAL

16. UNIDAD II TENSIÓN SUPERFICIAL Y
TEMPERATURA
LAS FUERZAS INTERMOLECULARES (Fi)
Ejemplo: A 20°C
La fuerza intermolecular es alto en el Hg
Tiene mayor tensión superficial y presenta una gota esférica
El agua en segundo lugar y finalmente el benceno.
MERCURIO Hg AGUA H2O BENCENO
C6H6
FUERZAS ENLACE
METALICO
COVALENTE
P-H
COVALENTE
F-L
T.S = N/m 0.5 0.07 0.03

17. UNIDAD II TENSIÓN SUPERFICIAL Y
TEMPERATURA
LA TEMPERATURA:
A mayor temperatura menor fuerza intermolecular (Fi), menor
tensión superficial y la gota menos esférica.
Mayor temperatura mayor poder humectante del agua.
AGUA H2O AGUA H2O
Temperatura 20°C 60°C
Fuerza intermolecular (Fi). MAYOR MENOR
Tensión superficial= N/m 73 66

18. UNIDAD II
Agua a 20°C 72,8
Agua a 60°C 66,2
Agua a 100°C 58,9
Agua jabonosa 25,0
Aceite de olivo 32,0
Glicerina 63,1
Mercurio 465,0
Tensión superficial (N/m)
El valor de la tensión superficial
disminuye con la temperatura,
debido al aumento de la
agitación térmica, lo que
redunda en una menor
intensidad efectiva de las
fuerzas intermoleculares.
TENSIÓN SUPERFICIAL Y
TEMPERATURA

19. UNIDAD II CAPILARIDAD
• Si las fuerzas de
adhesión del líquido al
sólido son > a las
fuerzas de cohesión
dentro del líquido, la
superficie del líquido
será cóncava, el
líquido subirá por el
tubo, es decir, por
encima del nivel
hidrostático.
Cohesión es una atracción intermolecular entre moléculas semejantes
Adhesión es una atracción entre moléculas distintas.

20. UNIDAD II CAPILARIDAD
Cohesión es una atracción intermolecular entre moléculas semejantes
Adhesión es una atracción entre moléculas distintas.
Cohesión es una
atracción intermolecular
entre moléculas
semejantes.
El nivel del mercurio en el
tubo capilar es menor que
en el recipiente debido a
que los átomos de
mercurio tienen mayor
fuerza de atracción entre
si que con el vidrio.

21. UNIDAD II VISCOSIDAD
Es la resistencia de los líquidos a fluir y se relaciona con las
fuerzas intermoleculares de atracción y con el tamaño y
forma de las partículas que lo constituyen.
Si existe una mayor viscosidad, el líquido fluye más
lentamente. Los líquidos como la maleza y el aceite de los
motores son relativamente viscosos; el agua y los líquidos
orgánicos como el tetracloruro de carbono no lo son.
La viscosidad puede medirse tomando en cuenta el tiempo
que transcurre cuando cierta cantidad de un líquido fluye a
través de un delgado tubo, bajo la fuerza de la gravedad.
Otro método, se utilizan esferas de acero que caen a través
de un líquido y se mide la velocidad de caída.

22. UNIDAD II
El agua es considerado el solvente universal, debido a su
estructura y composición permite disolver una gran
cantidad de sustancias.
La solubilidad es la cantidad máxima de sustancia que
puede ser disuelta en 100 gramos de agua a una cierta
temperatura.
EL AGUA COMO SOLVENTE

23. UNIDAD II
Las aguas duras son aquellas que
contienen iones calcio Ca2+ y/o iones
magnesio Mg2+ en altas concentraciones.
Las aguas blandas son las que están
prácticamente libres de estos iones.
 La dureza temporal es debida a la
presencia de bicarbonato de calcio
Ca(HCO3)2 y bicarbonato de magnesio
Mg(HCO3)2 en el agua, los cuales pueden
eliminarse mediante ebullición del agua.
 La dureza permanente es debida a la
presencia de sulfato de calcio CaSO4 y
sulfato de magnesio MgSO4 en el agua,
los cuales no se pueden eliminar
mediante ebullición.
DUREZA DE AGUA

24. UNIDAD II CICLO HIDRICO
evaporación
evapotranspiración
infiltración
Escorrentía
movimiento de
agua subterránea
precipitación
precipitación

25. UNIDAD II ESCENARIO DE CONTAMINACIÓN