El documento describe la estructura de la materia. Explica que está compuesta por elementos químicos puros que contienen átomos indivisibles. Los átomos pueden unirse para formar moléculas como O2, CO2 y CaCl2. Aunque los griegos Democrito y Leucipo propusieron la existencia de átomos, la teoría atómica no se aceptó ampliamente hasta el siglo XIX cuando Dalton la postuló para explicar las leyes de la composición química.

1. Área: Ciencia Tecnología y Ambiente
Tema: La materia y su estructura
Prof: William Vegazo Muro
Alumna: Antuanet Gavino Valencia
2015

2. • Elementos: Un elemento químico es toda sustancia pura, por lo que mantiene las mismas
propiedades en toda la muestra y presenta una única composición, que no es posible descomponer en
otras más simples por métodos químicos habituales. En la actualidad se conocen más de 100 elementos
(las distintas bibliografías no coinciden exactamente en el número), de los cuales 88 son naturales y el
resto han sido producidos artificialmente.
• Átomos: La materia está constituida por partículas indivisibles por métodos químicos
convencionales, llamadas átomos. La evolución de la historia del átomo, desde la idea simplista del átomo
de John Dalton.
• Moléculas: La molécula puede definirse como la parte más pequeña de un compuesto
(sustancia pura formada por combinación de dos o más elementos químicos) que mantiene sus
propiedades químicas. Existen moléculas diatónicas (de dos átomos) como por ejemplo O2, CO,... La
primera de ellas se dice también que es homonuclear porque los dos átomos que la componen son
idénticos, mientras que la segunda, el CO, se dice que es heteronuclear porque los dos átomos que
la componen son distintos. Lógicamente, también existen moléculas con más de dos átomos y
pueden ser ejemplos: CaCl2 , CO2,...

4. 1.-Estructura de la materia:
En la antigua Grecia (450 años a.C.) Democrito y
Leucipo sostuvieron la existencia de atomos
(particulas indivisibles) como constituyentes finales
de la materia.
2.-Sin embargo, fueron las teorías de Aristóteles,
que consideraba que la materia era continua
(infinitamente divisibles), las que prevalecieron
muchos siglos.
3.- En XIX DALTON postulo su famosa teoría, que
hablaba de unas partículas inalterables e
indivisibles, los átomos, como constituyente de la
materia, por tanto discontinua, para poder explicar
las leyes ponderales enunciadas por Lavoisier,
Proust y Dalton.
4.-Una vez descubiertos los electrones
experiencias con tubos de rayos catódicos y como
el átomo era neutro , Thomson propuso en 1904
un modelo de electrones incrustados en una masa
esférica con carga positiva, cual si fuera un pudin
de ciruelas o de pasas.