Este documento describe el funcionamiento de las celdas galvánicas y cómo obtienen energía a partir de reacciones químicas redox. Las celdas galvánicas constan de dos electrodos (ánodo y cátodo) sumergidos en electrolitos separados. En el ánodo ocurren reacciones de oxidación que liberan electrones, mientras que en el cátodo ocurren reacciones de reducción que absorben electrones, permitiendo así la transferencia de energía a través de un circuito externo.

1. CELDAS GALVANICAS Y
OBTENCION DE ENERGIA A
PARTIR DE LAS REACCIONES
QUIMICAS
INTEGRANTES:
• GUILLEN RODRIGUEZ ELVIS
• HOLGUIN MORALES JANDRY

2. CELDAS GALVANICAS
• Cuando la reacciones redox, son espontáneas, liberan
energía que se puede emplear para realizar un trabajo
electrico. Esta tarea se realiza a través de una celda
voltaica (o galvánica).
• Las Celdas galváncias, son un dispositivo en el que la
transferencia de electrones, (de la semireacción de
oxidación a la semireacción de reducción), se produce
a través de un circuito externo en vez de ocurrir
directamente entre los reactivos; de esta manera el
flujo de electrones (corriente electrica) puede ser

3. COMPONENTES DE LA CELDA GALVANICA

4. ¿CÓMO FUNCIONA UNA CELDA
GALVÁNICA?
• En la semicelda anódica ocurren las oxidaciones,
mientras que en la semicelda catódica ocurren las
reducciones. El electrodo anódico, conduce los
electrones que son liberados en la reacción de
oxidación, hacia los conductores metálicos. Estos
conductores eléctricos conducen los electrones y los
llevan hasta el electrodo catódico; los electrones
entran así a la semicelda catódica produciéndose en
ella la reducción.

6. Los electrodos son la superficie de contacto entre el conductor metálico y la solución
de semicelda (anódica o catódica). Si el electrodo no participan de la reacción redox
(ni se oxida ni se reduce), se le llama electrodo inerte o pasivo. Cuando participa de
la reacción redox, como es este caso, se denomina electrodo activo.

9. EJERCICIOS DE APLICACIÓN

13. REACCIONES EXOTERMINAS
• Exotérmicas (desprenden energía, se les asocia signo
negativo). La energía liberada en los nuevos enlaces
que se forman es mayor que la empleada en los
enlaces que se rompen.

14. REACCIONES ENDOTERMICAS
• Endotérmicas (absorben energía, se les asocia signo
positivo). La energía absorbida en los enlaces que se
rompen es mayor que la desprendida en los enlaces
que se forman.