Este documento resume conceptos fundamentales de electroquímica, incluyendo reacciones de oxidación-reducción, la ley de Faraday, electrólisis, electrodos, celdas electrolíticas y voltaicas, y potenciales normales de electrodo. Explica cómo la electroquímica estudia cambios químicos causados por corriente eléctrica y generación de electricidad por reacciones químicas.

1. “ELECTROQUÍMICA”
Alumna. Daysi Ruiz
Hipolito
3° LES-Química

2. Antecedentes
Electroquímica
Conceptos
Aplicaciones
fundamentales

3. Ley de oxidación Reducción
Faraday
Antecedentes

4. Electrólisis
Conceptos
fundamentales
Electrodos

5. Celdas
electrolíticas
Celdas
voltaica o
gálvanicas
Aplicaciones
Potenciales
normales de
electrodo

6. Electroquímica
• Se dedica al estudio de los cambios químicos
que produce la corriente eléctrica y la
generación de electricidad mediante reacciones
químicas .
• Todas las reacciones electroquímicas
comprende la transferencia de electrones, por
lo tanto, son reacciones de oxido-reducción.

7. Reacciones oxido-reducción
• Oxidación. Es el nombre que recibe el
elemento que tiene una perdida de electrones
durante una reacción química.
• Reducción. Es el nombre que recibe el
elemento que tiene una ganancia de electrones
durante una reacción química.
Agente oxidante Se refiere a la sustancia que
oxida a otra durante la
reacción.
Agente reductor Se refiere a la sustancia que
reduce a otra.

8. Ley de Faraday
• Michael Faraday (1832-1833)
“ La cantidad de sustancia que experimenta
oxidación o reducción en cada electrodo durante
la electrólisis es directamente proporcional a la
cantidad de electricidad que pasa por la celda”
• Unidad cuantitativa:
Un faraday es la cantidad de electricidad que
corresponde a la ganancia o pérdida y, por tanto,
al paso de electrones, o una mol de
electrones.

9. Electrólisis
• Este fenómeno se da en celdas electroquímicas
en donde ocurre reacciones químicas no
espontaneas (que favorecen la formación de
reactivos) por suministro de corriente eléctrica.

10. Electrodos
• Son superficies en las cuales tienen lugar
semirreacciones de oxidación o reducción, y
pueden o no participar en las reacciones. Los
que no reaccionan reciben el nombre de
electrodos inertes, y sin que importe el tipo de
celda, electrolítica o voltaica, los electrodos se
identifican de la manera siguiente:
Cátodo Electrodo donde ocurre la reducción al igual que
una especie gana electrones.
Ánodo Es el electrodo donde ocurre la oxidación, al igual
que una especie pierde electrones.

11. Celdas electrolíticas
• Se compone de un recipiente donde se
encuentra el material de reacción equipado con
electrodos sumergidos en el material de
reacción (medio acuoso) conectado a una
fuente de corriente directa.

12. Ejemplo de celdas
electroquímicas
Electrolisis de cloruro de sodio.
Producción de sodio metálico y
cloruro gaseoso.
Celda de Downs Suministro de energía eléctrica de una
corriente directa.
Flujo de electrones por alambre de
ánodo y cátodo.

13. Celda galvánica o voltaica
• Son celdas electroquímicas en las cuales las
reacciones de oxidación- reducción (que
favorecen la formación de productos) generan
energía eléctrica.
• Las dos mitades de la reacción redox están
separadas y se requiere que la transferencia de
electrones ocurra a través de un circuito externo
para que tenga lugar la reacción redox (puente
salino); de esta manera se obtiene energía
eléctrica útil.

14. Uso de barra de Cu sumergida en una
disolución de sulfato de Cobre III.
Celda de Daniell Uso de barra de Zinc metálico
sumergida en una disolución de
sulfato de Zinc.
Celda de 1.100 volts.

15. La celda inicial es de 0.462 volt.
Disminución de la masa del
• Celda de cobre-plata electrodo de cobre.
Aumento de la masa del
electrodo de plata.

16. Celda voltaica primaria (seca)
• George Leclanché (1839-1882)
El electrodo es una varilla de grafito
que ocupa el centro de la celda.
Pilas secas El recipiente esta cubierto de papel
poroso.
En el interior una mezcla húmeda de
cloruro de amonio y óxido de
manganeso.

17. Potenciales normales de
electrodo
• El potencial de electrodo, o potencial
reducción de electrodo de un elemento, se
representa como Eº, es la diferencia existente
entre el potencial que tiene una celda, formada
por un electrodo, y un electrodo conocido
como, estándar de hidrógeno, cuando la
actividad llevada acabo por los iones que
participan en el proceso, es de 1 mol/L, a una
presión de una atmosfera, y con una
temperatura de 25ºC ( 298ºK).