Celdas electroquímicas
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Este documento define una celda electroquímica como una unidad constituida por dos electrodos inmersos en una solución electrolítica conectados por un conductor. Explica que para generar energía eléctrica se requieren los procesos de oxidación en el ánodo y reducción en el cátodo, y clasifica las celdas electroquímicas en galvánicas, que producen energía eléctrica, y electrolíticas, que la consumen.
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Electroquimica
Este documento resume conceptos clave de electroquímica. Explica que la electroquímica estudia la interacción entre sistemas químicos y eléctricos. Describe reacciones de oxidación-reducción, celdas galvánicas, potenciales estándar, y diferentes tipos de celdas electroquímicas como celdas voltaicas, electrolíticas y de combustible. También define conceptos como corrosión y electrolisis.
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Presentacion 12
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Presentación
La electrólisis es el proceso de separar los elementos de un compuesto mediante la aplicación de una corriente eléctrica. Durante la electrólisis, los cationes son atraídos hacia el cátodo donde se reduce capturando electrones, mientras que los aniones son atraídos hacia el ánodo donde se oxida liberando electrones. La electrólisis fue descubierta accidentalmente en 1800 y las leyes de la electrólisis fueron desarrolladas por Michael Faraday entre 1833 y 1836.
Electrónica Básica. Tema 1
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Tarea reaccion quimica de la pila
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La pila y el efecto joule
Existen dos tipos de circuitos eléctricos: circuitos en serie y circuitos en paralelo. Un circuito en serie conecta los dispositivos de forma secuencial mientras que un circuito en paralelo los conecta de forma independiente. Una pila eléctrica convierte energía química en eléctrica mediante una reacción de oxidación y reducción entre sus electrodos y el electrolito.
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La electroquímica estudia los cambios químicos producidos por la corriente eléctrica y la generación de electricidad mediante reacciones químicas. Describe los procesos de oxidación y reducción, y explica que siempre que hay una oxidación también ocurre una reducción. Define conceptos clave como agentes oxidantes, reductores y estado de oxidación.
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- 3. OPERACIÓN Para que la energía química pueda ser transformada a energía eléctrica es necesario que ocurran dos procesos: • Oxidación (realizado en el ánodo): La especie pierde electrones. • Reducción (que se realiza en el cátodo): Los electrones perdidos por la especie oxidada son aprovechados por la especie que reacciona en el cátodo.
- 4. SISTEMA
- 5. TIPOS Desde una perspectiva energética, las celdas electroquímicas se pueden dividir en: • Celdas galvánicas: Producen energía eléctrica neta, principio básico del funcionamiento de una batería. • Celdas electrolíticas: Consumen energía eléctrica neta, producción de especies por medios electroquímicos.
- 6. MEDICIONES DE POTENCIAL La corriente de electrones fluye del ánodo al cátodo porque hay una diferencia de energía potencial entre los dos electrodos. El potencial medido por el voltímetro es el resultado de la diferencia entre el potencial del cátodo y el ánodo.