Este documento describe un procedimiento para determinar la presencia de cationes y aniones en una muestra de suelo a través de pruebas químicas. Se realizan pruebas para detectar la presencia de cloruros, sulfatos, hierro y carbonatos usando reactivos como el nitrato de plata, cloruro de bario y ácido nítrico. Los resultados de las pruebas indican qué iones están presentes en la muestra de suelo.

1. Kevin daniel galicia
galvan 239A

2.  Determinar experimentalmente la presencia de
algunos cationes y aniones en la disolución del
suelo.

3.  Con esta práctica, queremos ver si hay
presencia de aniones o cationes en el suelo.

4.  Un catión es un ion (sea átomo o molécula) con carga eléctrica positiva, es
decir, que ha perdido electrones. Los cationes se describen con un estado de
oxidación positivo. Esto se debe a que ha ganado o perdido electrones de su
dotación, originalmente neutra, fenómeno que se conoce como ionización.
Ion: En química, se define al ion o ión, del griego ión (ἰών), participio
presente de ienai "ir", de ahí "el que va", como una especie química, ya sea
un átomo o una molécula, cargada eléctricamente. Las sales típicamente
están formadas por cationes y aniones (aunque el enlace nunca es
puramente iónico, siempre hay una contribución covalente).
 También los cationes están presentes en el organismo en elementos tales
como el sodio (Na) y el potasio (K) en forma de sales ionizadas.
 Ejemplo: K+ Perdió un electrón para quedar isoelectrónico con el Argón.
Mg 2+ Perdió 2 electrones para quedar isoelectrónico con el Neón

5.  Un anión es un ion (o ión) con carga
eléctrica negativa, es decir, que ha
ganado electrones. Los aniones monoatómicos
se describen con un estado de
oxidación negativo. Los aniones poliatómicos
se describen como un conjunto de átomos
unidos con una carga eléctrica global negativa,
variando su estado de oxidación individuales y
tiene cargas negativas

6.  Muestra de suelo tamizado,
 2 vasos de precipitados de 250 mL,
 Un embudo,
 Papel filtro,
 Una cuchara cafetera,
 Pizeta con agua destilada,
 Espátula,
 Varilla de vidrio,
 Ácido nítrico (HNO3) 0.1 M ,
 Nitrato de plata 0.1 M (AgNO3),
 Cloruro de bario 0.1 M (BaCl2),
 Sulfocianuro de potasio 0.1 M (KSCN).

7.  Preparación de la muestra: coloca 50 mL de agua destilada en un
vaso, determina su pH utilizando una tira de papel pH y anota el
resultado. Agrega al vaso una cucharada de suelo tamizado, agita con
la varilla de vidrio durante 3 minutos. Agrega suficiente ácido nítrico
0.1M hasta que el pH de la disolución sea 1-2. Filtra la mezcla
utilizando el papel filtro y el embudo. Obtendrás una disolución A y
un residuo sólido B.
 I. Análisis de la disolución A
 2. Identificación de cloruros (Cl-)
 Coloca 2 mL de la disolución A acidificada en un cubo de la caja de
chicles . Agrega de 4 a 5 gotas de nitrato de plata 0.1 M, ¿qué
observas?
 3. Identificación de sulfatos (SO42-)
 Coloca 2 mL de la disolución A acidificada en el cubo de la caja de
chicles añade unas 10 gotas de cloruro de bario 0.1 M, ¿qué
observas?
 4. Identificación de ion hierro (III) (Fe3 )
 Coloca 2 mL de la disolución A acidificada en el cubo de la caja de
chicles agrega de 3 a 4 gotas de sulfocianuro de potasio 0.1 M, ¿qué

8.  Análisis del residuo sólido B
 5. Identificación de carbonatos (CO32-)
 Pasa el residuo sólido B que quedó en el papel
filtro a un vaso de precipitados. Agrega
aproximadamente de 2 a 3 mL de ácido nítrico
0.1 M y observa ¿se forman burbujas?

9. Prueba para iones Reacciones testigo Análisis de muestra
cloruros Cl-
sulfatos SO42-
hierro (III) Fe3
carbonatos CO32-

10.  Podemos concluir que un anión es un ion (o
ión) con carga eléctrica negativa, es decir, que
ha ganado electrones. Los aniones
monoatómicos se describen con un estado de
oxidación negativo.

11.  ¿Hay sales solubles en la muestra de
suelo?
 ¿Qué iones están presentes en la
disolución elaborada con la muestra del
suelo? ¿en qué evidencias te basas?
 ¿Es posible determinar la presencia de
iones en la muestra seca de suelo?
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