Este documento describe un experimento para determinar la presencia de cationes y aniones en una muestra de suelo. Se realizan pruebas químicas para identificar cloruros, sulfatos, hierro (III) y carbonatos usando reactivos como nitrato de plata, cloruro de bario y sulfocianuro de potasio. Los resultados indican qué iones están presentes en la disolución de suelo y en el residuo sólido.

1. José Luis Santillán Lopez 239A

2. OBJETIVO
 Determinar experimentalmente la presencia de algunos
cationes y aniones en la disolución del suelo.

3. HIPOTESIS
 Con esta práctica, queremos ver si hay presencia de
aniones o cationes en el suelo.

4. INTRODUCCION
 Un catión es un ion (sea átomo o molécula) con carga eléctrica positiva, es
decir, que ha perdido electrones. Los cationes se describen con un estado de
oxidación positivo. Esto se debe a que ha ganado o perdido electrones de su
dotación, originalmente neutra, fenómeno que se conoce como ionización.
Ion: En química, se define al ion o ión, del griego ión (ἰών), participio
presente de ienai "ir", de ahí "el que va", como una especie química, ya sea
un átomo o una molécula, cargada eléctricamente. Las sales típicamente
están formadas por cationes y aniones (aunque el enlace nunca es
puramente iónico, siempre hay una contribución covalente).
 También los cationes están presentes en el organismo en elementos tales
como el sodio (Na) y el potasio (K) en forma de sales ionizadas.
 Ejemplo: K+ Perdió un electrón para quedar isoelectrónico con el Argón.
Mg 2+ Perdió 2 electrones para quedar isoelectrónico con el Neón

5.  Un anión es un ion (o ión) con carga eléctrica negativa, es
decir, que ha ganado electrones. Los aniones
monoatómicos se describen con un estado de
oxidación negativo. Los aniones poliatómicos se describen
como un conjunto de átomos unidos con una carga
eléctrica global negativa, variando su estado de
oxidación individuales y tiene cargas negativas

6. MATERIALES
 Muestra de suelo tamizado,
 2 vasos de precipitados de 250 mL,
 Un embudo,
 Papel filtro,
 Una cuchara cafetera,
 Pizeta con agua destilada,
 Espátula,
 Varilla de vidrio,
 Ácido nítrico (HNO3) 0.1 M ,
 Nitrato de plata 0.1 M (AgNO3),
 Cloruro de bario 0.1 M (BaCl2),
 Sulfocianuro de potasio 0.1 M (KSCN).

7. PROCEDIMIENTO
 Preparación de la muestra: coloca 50 mL de agua destilada en un vaso, determina su
pH utilizando una tira de papel pH y anota el resultado. Agrega al vaso una
cucharada de suelo tamizado, agita con la varilla de vidrio durante 3 minutos.
Agrega suficiente ácido nítrico 0.1M hasta que el pH de la disolución sea 1-2. Filtra
la mezcla utilizando el papel filtro y el embudo. Obtendrás una disolución A y un
residuo sólido B.
 I. Análisis de la disolución A
 2. Identificación de cloruros (Cl-)
 Coloca 2 mL de la disolución A acidificada en un cubo de la caja de chicles . Agrega
de 4 a 5 gotas de nitrato de plata 0.1 M, ¿qué observas?
 3. Identificación de sulfatos (SO42-)
 Coloca 2 mL de la disolución A acidificada en el cubo de la caja de chicles añade
unas 10 gotas de cloruro de bario 0.1 M, ¿qué observas?
 4. Identificación de ion hierro (III) (Fe3 )
 Coloca 2 mL de la disolución A acidificada en el cubo de la caja de chicles agrega
de 3 a 4 gotas de sulfocianuro de potasio 0.1 M, ¿qué observas’

8.  Análisis del residuo sólido B
 5. Identificación de carbonatos (CO32-)
 Pasa el residuo sólido B que quedó en el papel filtro a un
vaso de precipitados. Agrega aproximadamente de 2 a 3
mL de ácido nítrico 0.1 M y observa ¿se forman burbujas?

9. RESULTADOS
Prueba para iones Reacciones testigo Análisis de muestra
cloruros Cl-
sulfatos SO42-
hierro (III) Fe3
carbonatos CO32-

10. CONCLUSIONES
 Podemos concluir que un anión es un ion (o ión)
con carga eléctrica negativa, es decir, que ha
ganado electrones. Los aniones monoatómicos se
describen con un estado de oxidación negativo.

11. CUESTIONARIO
 ¿Hay sales solubles en la muestra de suelo?
 ¿Qué iones están presentes en la disolución elaborada
con la muestra del suelo? ¿en qué evidencias te basas?
 ¿Es posible determinar la presencia de iones en la
muestra seca de suelo? Explica tu respuesta.