PRACTICA QUIMICA ORGANICA

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PRÁCTICA N° 5: DESTILACIÓN SIMPLE
1. OBJETIVOS
● Separar los componentes de una mezcla mediante la técnica de destilación
simple.
● Calcular la densidad del etanol y comparar con valores teóricos.
● Aprender el uso y manejo del equipo de destilación simple.
2. FUNDAMENTO TEÓRICO
El proceso de la destilación consiste en calentar un líquido hasta que sus
componentes más volátiles pasen a fase vapor y, posteriormente, enfriar el vapor
hasta recuperar estos componentes en forma líquida mediante un proceso
de condensación.
La separación y purificación de líquidos por destilación constituye una de las
principales técnicas para purificar líquidos volátiles. La destilación hace uso de la
diferencia entre los puntos de ebullición de las sustancias que constituyen una
mezcla.
Las dos fases en una destilación son la vaporización o transformación del líquido
en vapor y la condensación o transformación del vapor en líquido. Existen varios
tipos de destilaciones.
La elección en cada caso se hace de acuerdo con las propiedades del líquido que
se pretenda purificar y de las impurezas que lo contaminan. El método físico
consiste en suministrar calor a la mezcla logrando que el líquido de menor punto
de ebullición se vaporice en primer lugar y luego se produzca la condensación de
ese vapor al ponerlo en contacto con una superficie fría.

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Figura 1: Proceso de destilación
2.1. PRINCIPIO DE LA DESTILACIÓN
En un líquido las moléculas están en constante movimiento y tienen una
tendencia a escapar de la superficie aún a temperaturas menores del punto de
ebullición. Cuando un líquido se encuentra en un espacio cerrado, la presión
ejercida por las moléculas gaseosas se incrementa hasta alcanzar el valor de
equilibrio a una temperatura dada. La presión de equilibrio es conocida como la
presión de vapor y es una constante característica del material a una temperatura
específica.
2.2. PUNTO DE EBULLICIÓN Y TEMPERATURA DE EBULLICIÓN
El punto de ebullición de un líquido es definido como la temperatura a la cual su
presión de vapor es igual a la presión externa. Por convención, los puntos de
ebullición reportados en la literatura científica están indicados, a una presión
externa de 1 atm. La temperatura de ebullición es la temperatura real observada
cuando ocurre la ebullición y es generalmente a pocas centésimas o décimas de
grado arriba del punto de ebullición verdadero, debido a las dificultades
experimentales involucradas en la medición.
2.3. PROCESO DE DESTILACIÓN
La destilación es un proceso de separación de mezclas constituidas de
componentes líquidos o soluciones que se basa en la diferencia de las presiones
de vapor de los componentes a una temperatura dada y por tanto en la
divergencia de sus puntos de ebullición. El proceso consiste en calentar la
mezcla líquida y condensar el vapor que se desprende durante dicho
calentamiento, de tal manera que el condensado (destilado) se colecte en un
recipiente por separado, esta porción destilada será más rica en el componente
más volátil que la solución de partida.
2.4. TIPOS DE DESTILACIÓN
La destilación presenta algunas variantes, entre las que podemos citar a la
destilación simple, fraccionada, por arrastre de vapor y destilación al vacío. La
primera consiste en un solo ciclo de evaporación-condensación, como es lógico
este tipo de destilación sólo es adecuada para conseguir la separación de dos
componentes con puntos de ebullición muy distintos. Cuando la ebullición de los

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compuestos de una mezcla se presenta a temperaturas muy cercanas se puede
usar la destilación fraccionada, en la que se presentan ciclos múltiples de
condensaciones y evaporaciones, esto se puede lograr usando una columna
vertical empacada con vidrio o una columna Vigraux.
2.4.1. DESTILACIÓN SIMPLE:
La destilación simple consiste en la separación de una mezcla de dos o más
líquidos del componente más volátil, quedando un residuo rico en componentes
menos volátiles. Este tipo de destilación se aplica en el caso de mezclas que
tengan puntos de ebullición considerablemente diferentes, no en el caso
contrario, porque las dos sustancias se volatilizarían al mismo tiempo y no habría
separación o purificación de alguna de ellas.
Por lo tanto, en este tipo de mezclas, se va a separar primero el que tenga menor
punto de ebullición. El material menos volátil queda en el frasco destilador como
residuo, y el destilado se recibe en el matraz.
Figura 2: Equipo de destilación simple
2.4.2. DESTILACIÓN POR ARRASTRE DE VAPOR:
La destilación por arrastre de vapor posibilita la purificación o el aislamiento de
compuestos de punto de ebullición elevado mediante una destilación a baja
temperatura (siempre inferior a 100ºC). Es una técnica de destilación muy útil
para sustancias de punto de ebullición muy superior a 100ºC y que se
descomponen antes o al alcanzar la temperatura de su punto de ebullición.
La destilación por arrastre de vapor es una técnica de destilación que permite la
separación de sustancias insolubles en H2O y ligeramente volátiles de otros

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productos no volátiles. A la mezcla que contiene el producto que se pretende
separar, se le adiciona un exceso de agua, y el conjunto se somete a destilación.
En el matraz de destilación se recuperan los compuestos no volátiles y/o solubles
en agua caliente, y en el matraz colector se obtienen los compuestos volátiles e
insolubles en agua. Finalmente, el aislamiento de los compuestos orgánicos
recogidos en el matraz colector se realiza mediante una extracción.
Figura 3: Equipo de destilación por arrastre de vapor
2.4.3. DESTILACIÓN FRACCIONADA:
Técnica que se utiliza en la separación de sustancias cuyos puntos de ebullición
difieren entre sí menos de 25ºC. La diferencia con la destilación simple es que
incorpora una columna de fraccionamiento (o de rectificación) entre la disolución
y el refrigerante. La columna de fraccionamiento consta de un tubo largo de vidrio
que lleva en su interior un relleno inerte (hélices de vidrio) o unos platos de
condensación. La columna aporta una gran superficie para el intercambio entre
el vapor que sube y el condensado que desciende, lo que hace posible una serie
de vaporizaciones y condensaciones a lo largo de la columna.
Figura 4: Equipo de destilación fraccionada

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2.5. PRINCIPIO DE DESTILACIÓN ETANOL - AGUA
El principio de la destilación se basa en las diferencias que existen entre los puntos
de ebullición del agua (100ºC) y el alcohol (78,3 ºC). Si un recipiente que contiene
alcohol es calentado a una temperatura que supera los 78,3ºC, pero sin alcanzar
los 100ºC, el alcohol se vaporiza y se separará del líquido original, para luego
juntarlo y condensarlo nuevamente en un líquido de mayor fuerza alcohólica. En
esta práctica se separa el alcohol etílico del agua.
3. PALABRAS CLAVES: separación, destilación, densidad.
4. MATERIALES E INSTRUMENTOS
4.1. EQUIPOS:
● Equipo de destilación
● Balanza digital (±0,01 g)
● Densímetro (0,7 – 1,0 g/ml)
4.2. MATERIALES:
● (02) Soporte universal
● (02) Pinzas con nuez para soporte universal
● (02) Mangueras (ingreso y salida de agua)
● (01) Vaso de precipitado de 100 ml
● (01) Probeta de 50 ml
● (01) Probeta de 100 ml
● (01) Termómetro
● (01) Plancha de calentamiento o mechero bunsen.
● (01) Trípode (en caso use mechero bunsen)
● (01) Rejilla aislante
● (01) Piseta
4.3. REACTIVOS:
● Mezcla de etanol y agua a una concentración (volumen/volumen)
determinada.
4.4. MATERIALES QUE DEBE TRAER EL ESTUDIANTE:
• Bebida alcohólica (opcional)

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5. PROCEDIMIENTO
● Montar el aparato como se muestra en la figura.
● Tomar 150 ml de una mezcla alcohol (20 ml) y agua (130 ml) y adicionar la
mezcla al matraz redondo de 500 ml. Inicie el calentamiento con la plancha
de calentamiento o el mechero.
● Luego dejar calentar hasta que alcance una temperatura de
aproximadamente 78.3ºC a 85ºC. ya que el punto de ebullición del alcohol
es menor que el del agua. Mantener la temperatura del líquido dentro de lo
establecido para evitar pérdida del alcohol por evaporación.
● La condensación de ese vapor se llenará en las probetas, que antes debieron
ser pesadas para poder hacer el cálculo de la masa del líquido. Medir
(teniendo cuidado con el menisco) el volumen de líquido en la probeta.
Figura 5: Equipo de destilación simple
6. RESULTADOS
Masa sin
líquido (g)
Masa con
líquido (g)
Masa de
líquido
medido (g)
Volumen de
líquido
medido (ml)
Densidad
(g/ml)
Probeta 1
Una vez determinada la densidad experimental, compara con la densidad teórica del
etanol. ¿Cuál es la diferencia? ¿Calcular el error porcentual?

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Precauciones:
● Tener cuidado con el balón de destilación, al ser de vidrio es frágil, no lo coloque
directamente a la mayólica cuando esté caliente ya que se puede quebrar, del
mismo modo si está caliente no colocar sustancias frías.
● Tener cuidado con el termómetro: es un instrumento de medición muy útil y frágil.
● Cuidar la temperatura: verificar que siempre la temperatura esté dentro del rango
indicado ya que si pasamos de este rango la pureza del alcohol será mucho
menor.
7. CUESTIONARIO
7.1. ¿En qué consiste la destilación por arrastre de vapor?
7.2. ¿En qué consiste el proceso de destilación fraccionada y en dónde se aplica este
proceso (de 3 ejemplos)?
7.3. ¿Cuáles son las bases del funcionamiento de una columna fraccionada?
7.4. En la farmacia se puede conseguir alcohol para curaciones, por qué no puede
ingerirse
7.5. Cítense dos razones que justifiquen que el agua fría circule en un refrigerante en
sentido ascendente.
8. REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS
- McCabe W., Smith J., Harriott P. (2007) Operaciones Unitarias en Ingeniería
Química. (7ma Edición). México. Editorial: McGrawHill.
- Petrucci H., Herring G., Madura D., Bissonnette C., (2011) Química General.
(12vaEdición). Madrid, España: Pearson Educación.
- Harris, D (2001). Análisis químico cuantitativo (2° ed). Barcelona: editorial
Reverté.
- Harris, D (2002). Química analítica moderna. Madrid: Mcgraw Hill.
- McMurry, J. (2012). Química Orgánica. (8ª. Ed.). Pearson.
- Morrison, R. (1998). Química Orgánica. (8ª. Ed.). Pearson.
- Stanley, H. (1988). Química Orgánica. (5ª. Ed.). McGrill.
- Wade, L. (2012). Química Orgánica. (5ª. Ed.). CENGAGE Learning.