1. Instituto Universitario Politecnico Santiago Mariño
Ministerio Del Poder Popular Para la Educacion
Extencion porlamar
Quimica I
Tabla
Periodica
Realizado por:
Alejandro Millan
C.I: 24.545.067
Ing. Civil

2. Tabla Periodica
La tabla periódica
está ordenada en siete filas
horizontales, llamadas
“periodos” que indican el
último nivel enérgico que tiene
un elemento. Las 18 columnas
(verticales) son llamadas
grupos, e indican el número
de electrones en la última
capa.
Otra de las
propiedades que ayudaron a
formar el sistema periódico es
que los elementos con
configuraciones atómicas
externas similares se
comportan de manera
parecida en muchos aspectos.
A partir de entonces la clasificación
periódica de los elementos siguió ese criterio, pues
en los átomos neutros el número de protones es
igual al de electrones y existe una relación directa
entre el último orbital ocupado por un e- de un
átomo (configuración electrónica) y su posición en
la tabla periódica y, por tanto, en su reactividad
química, fórmula estequiométrica de compuestos
que forma.

3. Historia
En 1829 el químico alemán Döbereiner realizo el primer
intento de establecer una ordenación en los elementos
químicos, haciendo notar en sus trabajos las similitudes
entre los elementos cloro, bromo y iodo por un lado y la
variación regular de sus propiedades por otro.
Desde 1850 hasta 1865 se descubrieron muchos
elementos nuevos y se hicieron notables progresos en
la determinación de las masas atómicas, además, se
conocieron mejor otras propiedades de los mismos.
Fue en 1864 cuando estos intentos dieron su primer
fruto importante, cuando Newlands estableció la ley de
las octavas. Habiendo ordenado los elementos
conocidos por su peso atómico y después de
disponerlos en columnas verticales de siete elementos
cada una, observó que en muchos casos coincidían en
las filas horizontales elementos con propiedades
similares y que presentaban una variación regular.
Esta ordenación, en columnas de siete da su nombre a la ley de las octavas,
recordando los periodos musicales. En algunas de las filas horizontales coincidían
los elementos cuyas similitudes ya había señalado Döbereiner.

4. Su clasificacion
La tabla periodica clasifica los elementos en periodos y grupos.
A las columnas verticales de la tabla periódica se les conoce como
grupos. Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma
valencia, y por ello, tienen características o propiedades similares entre sí
Las filas horizontales de la tabla periódica son llamadas períodos.
Contrario a como ocurre en el caso de los grupos de la tabla periódica, los
elementos que componen una misma fila tienen propiedades diferentes pero
masas similares: todos los elementos de un período tienen el mismo número de
orbitales. Siguiendo esa norma, cada elemento se coloca según su
configuración electrónica. El primer período solo tiene dos miembros:
hidrógeno y helio

5. Propiedades
 Estructura electrónica:
distribución de los electrones
en los orbitales del átomo
 Potencial de ionización:
energía necesaria para
arrancarle un electrón.
 Electronegatividad: mide la
tendencia para atraer
electrones.
 Afinidad electrónica: energía
liberada al captar un electrón.
 Carácter metálico: define su
comportamiento metálico o
no metálico.
 Valencia iónica: número de
electrones que necesita ganar
o perder para el octete.
Podemos enumerar
-Volumen atómico
- Radio iónico
- Radio atómico
- Densidad
- Calor específico
- Calor de vaporización
- Punto de ebullición
- Punto de fusión
-Valencia covalente
- Carácter oxidante o
reductor
Otras propiedades periódicas

6. Gracias