El documento presenta información sobre la teoría atómica a través de la historia. Explica las teorías de Demócrito, Dalton, Bohr, Rutherford y la estructura atómica moderna, incluyendo protones, electrones y neutrones. También resume la historia de la tabla periódica, desde las primeras clasificaciones hasta la tabla periódica moderna. Finalmente, introduce conceptos como moléculas, enlaces, iones y la mecánica cuántica.

1. EXPOSICION DE
QUIMICA
ASHLY KATERIN LOPEZ FAGUA
VALENTINA ARIAS QUINTERO

2. TEORIA
ATOMICA
materia
compuesta
de átomos
Unidades
de
átomos
Naturalez
a de la
materia
Teoria
cientifica

3. TEORÍA DE
DEMÓCRITO
Los elementos
son lo lleno y lo
vacío
El ser es lleno y
sólido
Ser y no ser
El no ser es vacío
y sutil

4. TEORÍA
DE
DALTON
La materia
Sustancias
simples o
elementos
Atomos
Compuestos
Átomos si
division
Átomos
iguales
Distinta masa
y
propiedades
Átomos y
moléculas
iguales

5. TEORÍA
DE BOHR
La orbita
del
electron
el electrón
absorbe
energía
núcleo
no puede
estar a
cualquier
distancia
Gira
entorno
al núcleo

6. TEORÍA DE
RUTHERFORD
Infiere la
existencia del
núcleo
los electrones
giran alrededor
del núcleo

7. ESTRUCTURA
ATÓMICA
PROTONES ELECTRONES NEUTRONES
Partículas con carga
positiva
Partículas cargadas
negativo
No tiene carga

8. http://www.chemistrytutorials.org/ct/es/8-
Estructura_at%C3%B3mica_con_ejemplos

9. Número
total de
protones
Nucleo
del
atomo
NÚMERO
ATÓMICO
Átomo
neutrón
Protones
igual a los
electrones

10. NÚMERO
DE MASA
A = p+ + n donde p+ representa a los protones y n
representa a los neutrones
n = A – Z donde A es el número de masa y Z es el
número atómico
Neutrones
Protones
Numero

11. ISOTOPOS
Tienen el
mismo
número de
protones
los isótopo
tienen el
mismo
número
atómico pero
diferente
número de
masa

12. HISTORIA DE LA TABLA PERIÓDICA
Los químicos del siglo XIX encontraron la necesidad de ordenar los nuevos elementos descubiertos.
PRIMERA MANERA
clasificarlos por masas atómicas pero esta clasificación no reflejaba las diferencias y similitudes entre los elementos.

13. CRONOLOGÍA DE LAS DIFERENTES CLASIFICACIONES DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS
Döbereiner
El mostró una relación entre la masa atómica de ciertos elementos y sus propiedades en 1817. Él destaca la existencia de similitudes
entre elementos agrupados en tríos que él denomina “tríadas”. En 1850 pudieron contar con unas 20 tríadas para llegar a una primera
clasificación coherente.
TRIADA : Grupo de tres elementos o seres que tienen un vínculo particular.

14. CHANCOURTOIS Y NEWLANDS
En 1864 Chancourtois, geólogo francés y Newlands, químico inglés, anuncian la Ley de las octavas: las propiedades se
repiten cada ocho elementos. Pero esta ley no puede aplicarse a los elementos más allá del CALCIO. Esta clasificación es
por lo tanto insuficiente, pero la tabla periódica comienza a ser diseñada.

15. MEYER
En 1869, Meyer, químico alemán, pone en
evidencia una cierta periodicidad en el
volumen atómico. Los elementos similares
tienen un volumen atómico similar en relación
con los otros elementos. Los metales
alcalinos tienen por ejemplo un volumen
atómico importante.

16. Mendeleïev
Mendeleïev, químico ruso, presenta una
primera versión de su tabla periódica en
1869. Esta tabla fue la primera
presentación coherente de las
semejanzas de los elementos. El se dio
cuenta de que clasificando los
elementos según sus masas atómicas
se veía aparecer una periodicidad en lo
que concierne a ciertas PROPIEDADES
DE LOS ELEMENTOS.

17. La primera tabla contenía 63 elementos.
Esta tabla fue diseñada de manera que hiciera
aparecer la periodicidad de los elementos. De
esta manera los elementos son clasificados
verticalmente. Las agrupaciones horizontales se
suceden representando los elementos de la
misma “familia”.

18. Para poder aplicar la ley que él creía cierta, tuvo que dejar
ciertos huecos vacíos. Él estaba convencido de que un día
esos lugares vacíos que correspondían a las masas
atómicas 45, 68, 70 y 180, no lo estarían más, y los
descubrimientos futuros confirmaron esta convinción. El
consiguió además prever las propiedades químicas de tres
de los elementos que faltaban a partir de las propiedades
de los cuatro elementos vecinos. Entre 1875 y 1886, estos
tres elementos: galio, escandio y germanio, fueron
descubiertos y ellos poseían las propiedades predecidas.
Sin embargo aunque la la clasificación de Mendeleïev
marca un claro progreso, contiene ciertas anomalías
debidas a errores de determinación de masa atómica de la
época.

19. TABLA PERIÓDICA MODERNA
La tabla de Mendeleïev condujo a la tabla
periódica actualmente
Un grupo de la tabla periódica es una columna
vertical de la tabla. Hay 18 grupos en la tabla
estándar. La tabla ha sido inventada para
organizar las series químicas conocidas dentro
de un esquema coherente. La distribución de
los elementos en la tabla periódica proviene
del hecho de que los elementos de un mismo
grupo poseen la misma configuración
electrónica en su capa más externa. Como el
comportamiento químico está principalmente
dictado por las interacciones de estos
electrones de la última capa, de aquí el hecho
de que los elementos de un mismo grupo
tengan similares propiedades físicas y
químicas.

20. MOLÉCULAS
una molécula, es la unión de dos o más átomos que se mantienen unidos a través de fuerzas químicas
(enlaces químicos) corresponde a la fuerza que une o enlaza a dos átomos, sean estos iguales o distintos.
los enlaces se pueden clasificar en tres grupos principales: enlaces iónicos, enlaces covalentes y enlaces
dativos.

21. ENLACES IÓNICOS
Un enlace iónico se puede definir
como la fuerza que une a dos
átomos a través de una cesión
electrónica.

22. ENLACES
COVALENTES
El enlace covalente es la
fuerza que une dos
átomos mediante la
compartición de un
electrón por átomo.

24. ENLACES
DATIVOS
En un enlace covalente, los dos
átomos que forman dicho enlace
aportan un electrón cada uno, es
por eso que se le coloca por
separado. Este tipo de enlace se
caracteriza porque el par
electrónico del enlace es
entregado por un sólo átomo

25. CLASIFICACIÓN DE MOLÉCULA
diatomica triatómica pentatómico

26. Es un átomo o un grupo de átomos que tienen una carga neta positiva o negativa
ION

27. ¿COMO SE CONVIERTE EN ION?
Durante una reacción química, los protones de un átomo permanecen iguales, pero se pueden ganar o
perder electrones.
cuando esto sucede se ha formado ion
ion positivo
CATION
ion negativo
ANION

28. CATION (+) ANION (-)
la pérdida de uno o más electrones a partir de un
átomo neutro forma un catión.
un catión es un ion con carga positiva
las ganancias de uno o más electrones a partir de
un átomo neutro forma un anión.
un anión es un ion con carga negativa

29. CLASIFICACIÓN DE IONES
en base al numero de atomos que puede formar un ion, se clasifica en :
monoatomicos poliatomicos

30. MONOATÓMICOS POLIATOMICOS
contienen solamente un átomo, pueden ganar o
perder más de un electrón.
los iones contienen más de un átomo.

31. POSTULADOS DE LA MECÁNICA
CUÁNTICA
POSTULADO
1
El estado de un sistema físico está descrito por una función
Ψ(q,t) de las coordenadas (q) y del tiempo (t). Esta función,
llamada función de estado o función de onda, contiene toda la
información que es posible determinar acerca del sistema.
Además, postulamos que Ψ(q,t) toma valores simples, es
finita, continua, con derivadas continuas y de cuadrado
integrable.

32. POSTULADO
2
La evolución en el tiempo del estado de un sistema está dada
por la ecuación de Schrödinger dependiente del tiempo:
Donde ℏ=h2π, siendo h una constante universal conocida
como constante de Planck, y donde Ĥ es el operador de
Hamilton (o Hamiltoniano) del sistema.Para una única
partícula moviéndose a lo largo del eje x, Ĥ viene dado por:

33. POSTULADO
3
A cada observable físico en Mecánica Cuántica le
corresponde un operador lineal y hermítico. Para encontrar
dicho operador, escribimos la expresión mecano clásica del
observable en términos de las coordenadas cartesianas y de
los momentos lineales correspondientes. A continuación,
reemplazamos cada coordenada x por el operador x
̂
(multiplica por x) y cada momento lineal px por el operador.
−iℏ∂∂x.

34. POSTULADO
4
Independientemente de cuál sea la función de estado de un
sistema, los únicos valores que pueden resultar de una medida
del observable físico A son los valores propios a, de la
ecuación:
 fi=afi

35. POSTULADO
5
Si  es un operador hermítico lineal que representa un
observable físico, entonces las funciones propias ψi de la
ecuación de valores propios  ψi=aiψi, forman un conjunto
completo. Esto quiere decir que cualquier función de estado
Ψ que satisfaga las mismas condiciones límite que cada ψi
puede expresarse como combinación lineal de los estados
propios de  .

36. POSTULADO
6
Si ψi(q,t) es la función de estado normalizada de un sistema
al tiempo t, entonces el valor medio de un observable físico A
en el instante t es:

37. NUBE ELECTRÓNICA
La nube electrónica, también llamado Envoltura o Zona Extranuclear. Es la zona energética del espacio exterior
al núcleo y en donde se encuentran las partículas denominadas electrones (e-).
Los electrones son de carga eléctrica negativa y girando a grandes velocidades, no pudiéndose definir con
exactitud su velocidad y su posición.
El volumen de la nube electrónica abarca prácticamente todo el átomo.