El documento resume los principales modelos atómicos desde la teoría atómica de Dalton en 1808 hasta el modelo actual de Schrödinger. Comienza explicando la teoría atómica de Dalton de que los átomos son las partículas más pequeñas de un elemento. Luego describe los modelos posteriores de Thomson, Rutherford y Bohr, que introdujeron la idea del núcleo atómico y los electrones orbitando alrededor del núcleo. Finalmente, presenta el modelo actual de Schrödinger, donde los electrones se describen

1. INSTITUTO DE CIENCIAS
EMPRESARIALES
Ciencias Naturales II
Carla Corisi
Licenciada en Ciencias Biológicas - UNT

2. UNIDAD 5: “EL MUNDO QUÍMICO”
El Átomo y la Evolución de los
Modelos Atómicos

3. LA TEORÍA ATÓMICA DE DALTON (1808)
- Un átomo es la partícula más pequeña de un
elemento que conserva sus propiedades.
- Un elemento es una sustancia pura que está
formada por átomos iguales.
- Un compuesto es una sustancia que está
formada por átomos distintos combinados en
una relación numérica sencilla y constante.
Sin embargo, este modelo desapareció ante
el modelo de Thomson ya que no explica los
rayos catódicos, la radioactividad ni la
presencia de los electrones (e-) o protones
(p+).

4. MODELO DE THOMSON (1897)
Conocido como “el modelo de las
pasas en el budín”
Thomson determinó que la materia se
componía de dos partes, una
negativa y una positiva.
La parte negativa estaba constituida
por electrones, los cuales se
encontraban según este modelo
inmersos en una masa de carga
positiva a manera de pasas en un
pastel

5. MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD (1911)
Conocido como “el modelo planetario”
Postula que la parte positiva se concentra en un
núcleo, el cual también contiene virtualmente
toda la masa del átomo, mientras que los
electrones se ubican en una corteza orbitando al
núcleo en órbitas circulares o elípticas con un
espacio vacío entre ellos.

6. MODELO DE BOHR
El mayor éxito de Bohr fue dar la
explicación al espectro de emisión del
hidrogeno, pero solo para este elemento.

7. MODELO DE SCHRÖDINGER: MODELO ACTUAL
Se abandona la concepción de los electrones
como esferas diminutas con carga que giran en
torno al núcleo.
Schrödinger describe a los electrones por medio
de una función de onda, el cuadrado de la cual
representa la probabilidad de presencia en una
región delimitada del espacio.
Esta zona de probabilidad se conoce como orbital.

9. ELECTRONEGATIVIDAD DE LOS ELEMENTOS