1. Modelo atómico de Thomson
Descubrimiento del electrón (descubierto en el año 1897; en 1898 Thomson propuso un modelo atómico, que
tomaba en cuenta la existencia de dicha partícula subatómica.Thomson suponía que los electrones se
distribuía de una forma uniforme alrededor del átomo, conocido este modelo como Pastel de pasas, es la
teoría de estructura atómica, Thomson descubre el electrón antes que se descubrirse el protón y el neutrón..
Si observamos este modelo, veremos que el átomo se compone por electrones de carga negativa en el
átomo positivo, tal se aprecia en el modelo de pasas de budín.
Pensaba que los electrones, distribuidos uniformemente alrededor del átomo, en distintas ocasiones, en vez
de una sopa de las cargas positivas, se postulaba con una nube de carga positiva, en 1906 Thomson fue
premiado con el novel de física por este descubrimiento.
Si pensamos que el átomo no deja de ser un sistema material, con una cierta energía interna, es por eso que
esta energía provoca un grado de vibración de los electrones contenidos que contiene su estructura atómica,
si se enfoca desde este punto de vista el modelo atómico de Thomson se puede afirmar que es muy dinámico
por consecuencia de la gran movilidad de los electrones en el “seno” de la mencionada estructura.
Para lograr una interpretación del modelo atómico desde un ángulo microscópico, entonces se puede definir
como una estructura estática, ya que los mismos se encuentran atrapados dentro del “seno” de la masa que
define la carga positiva del átomo.
Veamos el modelo de una forma simple, el modelo de Thomson era parecido a un pastel de Frutas: los
electrones estaban incrustados en una masa esférica de carga positiva,La carga negativa del electrón era la
misma que la carga positiva de la esfera, es por esto que se deduce que el átomo era neutro,Thomson:
también explicó la forma de los iones, tanto positivos como negativos
Thomson y su experimento: JJ Thomson, (en 1897), a mitad de un experimento midió la proporción que existe
entre la carga y la masa de una corriente de electrones, usando un tubo de rayos catódicos del cual obtiene
un valor, este valor es de 1.76x 108 Coulombs .En 1906 Thomson demuestra que el hidrógeno tiene un
electrón, esto permite diversas teorías

2. Primer experimento de Thomson.
Thomson investigó si podrían ser separadas las cargas negativas de los rayos catódicos y utiliza un medio el
del magnetismo.Para este experimento construyo un tubo de rayos catódicos el cual al final del tubo termina
en dos cilindros con ranuras, las ranuras fueron conectadas a su vez a un electrómetro.Con este método
Thomson descubre que cuando los rayos son desviados magnéticamente de tal forma que no puedan entrar
en las hendiduras, el electrómetro marca al registrar poca carga.Esto llevo a Thomson a la conclusión que la
carga negativa es inseparable de los rayos
Segundo Experimento de Thomson
Para este segundo experimento, JJ Thomson construye un tubo de rayos catódicos, logrando un vacío casi
perfecto, en uno de sus extremos lo recubre con pintura fosforescente.La intención del este experimento era
investigar si estos rayos podían ser desviados con un campo eléctrico, se conocía que en anteriores
experimentos no se habían observado este fenómeno (esto es muy característico de las partículas con
carga).Con la creación de este tubo en el que en uno de sus extremos estaba recubierto con pintura
fosforescente, Thomson descubre que muchos rayos si se podían doblar con la influencia de un campo
magnetizado.
Thomson Tercer experimento.
Para el tercer experimento, Thomson fundamento la relación que hay entre la masa de los rayos catódicos y
la carga, para esto mide la cantidad que se desvía por un campo magnético y cuanta cantidad de carga de
energía contenida.La relación masa/carga que encuentra es de un millar de veces superior a la que contiene
el ión de Hidrógeno, esto indica que bien las partículas deben ser más livianas o con mucha más carga.Aquí
Thomson toma una posición audaz: Thomson, a los rayos catódicos que estaban cargados por partículas les
llamó “corpúsculos” dichos corpúsculos se originaban dentro de los atomos de los electrodos, a lo que esto
significaba, que los átomos deben ser divisibles, imagina “un mar” totalmente repleto de cargas positivas en
estos corpúsculos en el átomo, es por esto que se le llama y conoce con el nombre de budín de pasas al
modelo de Thomson.
El premio novel de física lo obtiene en 1906, gracias al trabajo que realizo sobre la conducción de la
electricidad a través de los gases.
La forma de su explicación de que el átomo esta formado por un núcleo unido y compacto y que en su exterior
la denomina como corteza, deja mucha puertas abiertas tanto para Ernest Rutherford o Niels Bohr, quienes
continúan con esta investigación dando luz y planteando otras teorías para los atomos y las partes
diferenciadas

3. Modelo atómico de Rutherford
El módelo atómico de Rutherford puede resumirse de la siguiente manera:
 El átomo posee un núcleo central pequeño, con carga eléctrica positiva, que contiene casi toda la
masa del átomo.
 Los electrones giran a grandes distancias alrededor del núcleo en órbitas circulares.
 La suma de las cargas eléctricas negativas de los electrones debe ser igual a la carga positiva del
núcleo, ya que el átomo es eléctricamente neutro.
Para analizar cual era la estructura del átomo, Rutherford diseñó un experimento:
El experimento consistía en bombardear una fina lámina de oro con partículas alfa (núcleos de helio). De ser
correcto el modelo atómico de Thomson, el haz de partículas debería atravesar la lámina sin sufrir
desviaciones significativas a su trayectoria. Rutherford observó que un alto porcentaje de partículas
atravesaban la lámina sin sufrir una desviación apreciable, pero un cierto número de ellas era desviado
significativamente, a veces bajo ángulos de difusión mayores de 90 grados. Tales desviaciones no podrían
ocurrir si el modelo de Thomson fuese correcto.
 Demostró que los átomos no eran macizos, como se creía, sino que están vacíos en su mayor parte
y en su centro hay un diminuto núcleo.
 Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un
núcleo central cargado positivamente.
Características del Modelo
 En 1911, Rutherford introduce el modelo planetario, que es el más utilizado aún hoy en día.
Considera que el átomo se divide en:
 Un núcleo central, que contiene los protones y neutrones (y por tanto allí se concentra toda la carga
positiva y casi toda la masa del átomo).
 Una corteza, formada por los electrones, que giran alrededor del núcleo en órbitas circulares, de
forma similar a como los planetas giran alrededor del Sol.
 Los experimentos de Rutherford demostraron que el núcleo es muy pequeño comparado con el
tamaño de todo el átomo: el átomo está prácticamente hueco.

4. Insuficiencias del modelo de Rutherford:
1- Se contradecía con las leyes del electromagnetismo de Maxwell, las cuales estaban ampliamente
comprobadas mediante numerosos datos experimentales. Según las leyes de Maxwell, una carga
eléctrica en movimiento (como es el electrón) debería emitir energía continuamente en forma de
radiación, con lo que llegaría un momento en que el electrón caería sobre el núcleo y la materia se
destruiría; esto debería ocurrir en un tiempo muy breve.
2- No explicaba los espectros atómicos.