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- 1. PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS DE LOS ELEMENTOS OBJETIVO DE LA CLASE: conocer y comparar las propiedades físicas y químicas de metales y no metales. Primero medio
- 2. 01 02 03 04 REPASO PRUEBA Clasificación de los elementos. (+Control) PROPIEDADES FÍSICAS De los elementos. PROPIEDADES QUÍMICAS De los elementos. ACTIVIDAD Cuadro comparativo. Panel de anticipación
- 3. 01REPASO PRUEBA ¿Qué debemos saber?
- 5. Capa de Valencia Grupo y Pediodo 1 a 3 e.v. M 4 a 7 e.v. NO M 8 e.v (He) G.N. Configuración electrónica Metal / No metal / Gas noble Elemento representativo / transición / transición interna 14 Si 1𝑠2 2𝑠2 2𝑝6 3𝑠2 3𝑝2 3𝑠23𝑝2 + 2+2=4 electrones de valencia Grupo IV = Periodo 3 14 Si 4 e.v. No M
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- 7. Fila A • Configuración electrónica y Capa de valencia • Grupo y Periodo • M / NO M / G.N • Elemento Representativo, de Transición, Transición interna. Fila B 12 Mg 17 Cl
- 8. ¿Qué es para ti la química?
- 9. Estado de agregación Propiedades Físicas
- 10. Punto de Ebullición ¿A qué temperatura hierve el agua? 100°C Punto de ebullición Líquido Gas 𝐻2𝑂(𝑙) → 𝐻2𝑂(𝑔)
- 11. Punto de fusión Punto de fusión de la plata 962°C Punto de fusión del oro 1064°C 0°C ¿A qué temperatura se derrite un bloque de hielo? Punto de fusión Sólido Líquido 𝐻2𝑂(𝑠) → 𝐻2𝑂(𝑙)
- 12. Propiedades físicas de los Metales • Tienen brillo. • Buenos conductores de calor y electricidad. • Maleables (pueden formar láminas). • Dúctiles (pueden estirarse para formar alambres). • La mayoría son sólidos a T° ambiente (Hg, Ga y Cs, líquidos). • Densidad y punto de fusión altos. • Duros (Fe y Cr); algunos son suaves (Na, Pb).
- 13. Propiedades físicas de los No Metales • Son opacos. • Malos conductores del calor y la electricidad. • No son dúctiles ni maleables, son frágiles. • Presentan bajas densidades. • Sólo existe un no metal líquido (Br), los demás son sólidos o gases. • Puntos de fusión bajos. • Blandos (S y P)
- 14. 03 Propiedades Químicas Cambia la composición química de la materia
- 15. Propiedades químicas de los Metales Los metales en un grupo tienen propiedades similares, las que van cambiando gradualmente en la tabla periódica. Poseen de 1 a 3 electrones de valencia Tienden a perder los electrones del último orbital (electrones de valencia) Forman cationes por pérdida de electrones
- 16. Propiedades químicas de los Metales Reactividad: facilidad con la que un elemento se combina con otro para formar un compuesto. Forman compuestos iónicos con no metales Los metales puros se caracterizan por formar enlace metálico La reactividad de los metales tienden a disminuir de izquierda a derecha en la tabla periódica.
- 17. Propiedades químicas de los No Metales Los átomos de los no metales generalmente ganan o comparten electrones. Contienen 4 o más electrones de valencia Forman aniones Tienden a ganar electrones al formar compuestos
- 18. Propiedades químicas de los no Metales La reactividad de los no metales tienden a disminuir de derecha a izquierda en la tabla periódica. Forman compuestos covalentes con otros no metales Reactividad: facilidad con la que un elemento se combina con otro para formar un compuesto. Forman compuestos iónicos con metales
- 19. 04 Actividad Realice un cuadro comparativo en donde se evidencien las diferencias en las propiedades físicas y químicas de los elementos metálicos y no metálicos.
- 20. CREDITS: This presentation template was created by Slidesgo, including icons by Flaticon, infographics & images by Freepik ¿Cumplimos el Objetivo de hoy? ¿Tienes alguna pregunta? OBJETIVO DE LA CLASE: conocer y comparar las propiedades físicas y químicas de metales y no metales.