Procedimiento para calcular el pH y la concentración de iones hidronio por medio de la calculadora

1. Calculo de pH
Ácidos y Bases

2. Definición
• El término pH se deriva del francés puissance d’hydrogène (“potencia del hidrógeno”) y
se refiere a la potencia de 10 (el exponente) que se use para expresar la concentración
molar del H3O.
• El pH de una disolución se define como el logaritmo negativo de la concentración del
ion hidrógeno (en unidade de mol/L o en unidades de molaridad (M)):
pH = –log [H3O+] o pH = –log [H+]
• La p significa tomar el log del numero que le sigue y multiplicar el resultado por −1. Por
ejemplo, para expresar el numero 1.0 × 10−7 en la escala p, se necesita tomar el log
negativo de 1.0 × 10 −7.
p (1.0 × 10−7) = − log (1.0 × 10−7) = 7.00
• Debido a que la [H+] en una disolución acuosa por lo regular es bastante pequeña, el
uso de la escala p en la forma de la escala del pH proporciona una manera
conveniente para representar la acidez de una disolucion. El pH se define como
• El pH es una medida de la acidez o la alcalinidad. La escala de pH va desde 0 a 14. El
punto medio de la escala del pH es 7, aquí hay un equilibrio entre la acidez y alcalinidad.
Dicha solución seria neutral.
pH + pOH = 14

3. Calculo de pH
• Ejemplo 1:
Calcula el pH de una disolución cuya concentración de
[H3O+] es 0.0001M ¿cuál será el pOH?
Solución
• Se proporciona que [H3O+] = 0.001
• La formula para calcularlo es: pH = –log [H3O+]
• Sustituyendo: pH = –log [0.0001]
• Realiza cálculo empleando la calculadora
científica, para lo cual realiza lo siguiente:

4. Calculo de pH
1. Primero presiona al tecla
2. Localiza y presiona la tecla
3. Presiona la cantidad
4. Presiona igual
El resultado sería
El pOH se calculara con:
pH + pOH = 14
pOH = 14 – pH
pOH = 14 – 6 = 8
1
2
3
4
pH = 4
pH = 8

5. Calculo de pH
• Ejemplo 1:
Una muestra de lluvia en un área con contaminación del
aire severa tiene una [H+] de 3.16x10-4 mol/L ¿Cómo se
clasificara esta lluvia?
Solución
• Se proporciona que [H+] = 3.16x10-4 mol/L
• La formula para calcularlo es: pH = –log [H3O+]
• Sustituyendo: pH = –log (3.16x10-4 mol/L )
• Realiza cálculo empleando la calculadora científica,
para lo cual realiza lo siguiente:

6. Calculo de pH
1. Primero presiona al tecla
2. Localiza y presiona la tecla
3. Presiona la cantidad
4. Presiona la tecla
esto sustituye al x10, en algunas
calculadoras la tecla aparece como
5. Localiza y presiona la tecla
en algunas calculadoras la tecla aparece
como
6. Oprime el número del exponente
7. Presiona igual
1
2
3
4
5
6
7

7. Calculo de pH
El resultado sería
pH = 3.50

8. Calculo de la concertación de [H3O+] o [H+]
• Ejemplo 1:
El pH de una muestra de sangre humana se midió como
de 7.41. ¿Cual es la [H+] en esta sangre?
Solución
• Se proporciona que pH = 7.41
• La formula para calcularlo es: 𝐻+
=
1
𝑎𝑛𝑡𝑖𝐿𝑜𝑔 𝑝𝐻
• Sustituyendo: 𝐻+ =
1
𝑎𝑛𝑡𝑖𝐿𝑜𝑔 7.41
• Realiza cálculo empleando la calculadora científica,
para lo cual realiza lo siguiente:

9. Calculo de la concertación de [H3O+] o [H+]
1. Primero presiona
2. Después presiona al tecla SHIFT
en algunas calculadoras la tecla aparece
como 2nd
2. Inmediatamente localiza y presiona la
tecla debe aparecer un 10 en pantalla
3. Después presiona la cantidad
4. Presiona igual
El resultado sería
1
2
1
4[H+] = 3.89x10-8 M
3
4