Este documento describe una práctica de laboratorio para determinar la pureza de un reactivo químico mediante cálculos estequiométricos. La práctica involucra la reacción del bicarbonato de sodio con ácido clorhídrico para producir dióxido de carbono gaseoso. Se midió el volumen de CO2 producido y se utilizó para calcular la pureza del bicarbonato de sodio original, la cual resultó ser del 99.7%. El documento también incluye el marco teórico, objetivos,

1. UNIVERSIDAD DE GUAYAQUIL
FACULTAD DE INGENIERIA QUIMICA
MATERIA
QUIMICA APLICADA A LA PRODUCCION – PR
DOCENTE
ING. ABEL VIDAL GALARZA SANTOS
CARRERA
INGENIERÍA EN PRODUCCIÓN
PRACTICA #7
Pureza de un reactivo
AUTOR:
Ángel Josué González Peñafiel (0958809238)
CURSO: IPR-S-MA-2-4
FECHA DE PRACTICA: 7/02/2022
FECHA DE ENTREGA: 11/2/2022

2.  Tema
PUREZA DE UN REACTIVO
Objetivo General
Relacionar los fundamentos teóricos de estequiometria de reacción con la práctica
experimental, determinando la pureza de un reactivo.
Guiar al estudiante en el desarrollo de la experiencia a través de los cuales aprenderá a
conocer y aplicar conceptos básicos de la pureza de un reactivo paraponer en práctica en la
vida profesional a futuro.
 Objetivo:
 Determinar reacciones químicas.
 Determinar reactivo limitante, reactivo en exceso, relación molar.
 Determinar y cálculos de número de moles.
 Observación y determinación de relación estequiometria, rendimiento de reacción
teórico.
 Determinar rendimiento de reacción real o experimental, ley de los gases ideales.
 Determinar materiales y reactivo.
 Práctica experimental, determinando la pureza de un reactivo.
Marco teórico
LAS SUSTANCIAS Y REACTIVOS QUÍMICOS
Producidos por la industria química pueden contener una cierta cantidad de impurezas, tales como metales
pesados, inertes y otros. Cuando se realizan cálculos estequiométricos es necesario tener en cuenta el
porcentaje de pureza de estos reactivos. Se denomina pureza al porcentaje efectivo de reactivo puro en la
masa total. La pureza en química es el grado de concentración de átomos del mismo elemento, es decir una
substancia es 100% pura cuando todos sus átomos son iguales. Pureza de reactivos y productos Las
sustancias y reactivos químicos producidos por la industria química pueden contener una cierta cantidad de
impurezas, tales como metales pesados, inertes y otros. Cuando se realizan cálculos estequiométricos es
necesario tener en cuenta el porcentaje de pureza de estos reactivos (PUREZA DE UN REACTIVO,
IMPUREZAS QUÍMICAS, 2017).
BALANCEAR UNA ECUACIÓN QUÍMICA
Existen distintos métodos para balancear una ecuación química y se debe tener en cuenta la ley de la
conservación de la materia: “En un sistema aislado, durante toda reacción química ordinaria, la masa total
en el sistema permanece constante; es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa de los
productos obtenidos”. Balanceo químico: es la operación que permite representar en una ecuación en
número exacto de átomos, moléculas o moles que participan en una reacción, ya sea como reactantes o
productos. Es muy importante identificar los dos tipos de números que existen en una ecuación química:
grandes, llamados coeficientes y enteros; y pequeños, llamados subíndices (autoaprendizaje, s.f.)

3. ESTEQUIOMÉTRICA
Un tipo común de relación estequiométrica es la proporción molar, que relaciona la cantidad de moles de
dos sustancias cualesquiera en una reacción química. podemos escribir una proporción molar para un par
de sustancias examinando los coeficientes que hay delante de cada especie en la ecuación química
balanceada, (academy, s.f.) Por ejemplo, consideremos la ecuación para la reacción entre óxido de hierro
(III) y aluminio metálico:
RELACION MOLAR
En una reacción química, la relación molar se refiere a la relación que existe entre el número de moles
de una sustancia y el número de moles de otra. Una reacción química puede tener una o más relaciones
molares, dependiendo de cuántas sustancias químicas están involucradas en la misma. Estas relaciones
molares se basan en la ecuación química ajustada balanceada, y se pueden escribir para cualquier par de
sustancias involucradas, sean estas reactivos o productos. En todos los casos en los que se necesita
utilizar las relaciones molares, el primer paso siempre consiste en escribir y ajustar la ecuación química
de la reacción en cuestión (RELACION MOLAR, 2021).
Rendimiento de una reacción, teórica, real y porcentual
El rendimiento teórico es la máxima cantidad de producto que puede producirse en una reacción.
El rendimiento real es la cantidad de producto realmente obtenida de una reacción.
El rendimiento porcentual determina la eficiencia de la reacción. Sin embargo, no todas las reacciones son
al 100% efectivas.
DATOS Y OBSERVACIONES
Un dato y una observacion es encontra un balanceo por tanteo o simple inspección es un método de balanceo que
consiste en igualar el número de átomos de cada uno de los reactantes y de los productos mediante tentativa o error.
El método funciona para reacciones sencillas. Se recomienda balancear primero los átomos diferentes a oxígeno e
hidrógeno. Las fórmulas de las sustancias no se deben separar ni alterar en sus subíndices

4. MATERIALES
EQUIPOS DE LABORATORIO
 Probeta 1000 ml
 Matraz Kitasato 50 ml
 Soporte universal
 Cristalizador o cuba hidroneumática
 Pinza para probeta de 1000 ml
 Tapón mono horadado para matraz Kitasato
 Embudo de decantación 125 ml
 Manguera de látex
 Balanza
 Termómetro
 Espátula
 Cálculos
REACTIVO
 1 g bicarbonato de sodio impuro
 HCl 1:2

5. DATOS/ PROCESO
1. Armar el dispositivo de recolección de gases en agua como semuestra en la figura
2. Comprobar el estadode todas las conexiones y hacer los ajustes necesariospara evitar fugas del gas.
3. Pesar con exactitud1.0 g de la muestraproblema de carbonato de sodioimpuro, registre el dato en su
bitácora
4. Depositarla en el matraz Kitasato, procurando que no seadhiera a las paredes del matraz.
5. Preparar 90 ml de solución de hcl 1:3, hayque recordar que esto significa 1 volumende ácido concentrado
por 3 volúmenes de agua y transferirlos al embudo de decantación, cuidar que la llave se encuentre
cerrada.
6. Revisar una vez más que no existan fugas, elgas también puede escapar si no opera concuidado el embudo
de decantación.
7. Dejar caer el ácido sobre la muestra, inmediatamente observará el desprendimiento del gas que llega a la
probeta ocasionando un desplazamientode agua. Mezclar para asegurarla reacción
8. Determinar el volumen de gas que se produjo. Registrar en bitácora. 9.Así mismo registrar la temperatura
del laboratorio
CALCULO
0.0130
0.31L
𝑁𝐴𝐻𝐶𝑂3 0.O128 MOLES
1,0831
1,079
99,7%
𝐻𝐶𝐿

6. 3
 Cálculos estequiométricos del 𝐶𝑂2
𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3(𝑎𝑞) + 𝐻𝐶𝑙 (𝑎𝑞) → 𝐻2𝑂(𝑙) + 𝐶𝑂2(𝑔) + 𝑁𝑎𝐶𝑙(𝑎𝑞)
𝑔 1𝑚𝑜𝑙 𝑁𝐴𝐻𝐶𝑂3
𝑆.997 ∗ 1.𝑆831
𝑚𝑜𝑙
𝑁𝐴𝐻𝐶𝑂3 ∗
84
𝑔
𝑚𝑜𝑙
=
𝑁𝐴𝐻𝐶𝑂3
1 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑂2
𝑆.𝑆12585 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝐴𝐻𝐶𝑂3 ∗
1 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝐴𝐻𝐶𝑂
=
𝑃𝑉 = 𝑛𝑅𝑇
𝑃𝑉
𝑛 = =
𝑅𝑇
𝑆.99 𝑎𝑡𝑚 ∗ 𝑆.32 𝑙𝑡
𝑎𝑡𝑚 ∗ 𝑙𝑡
=
𝑆.𝑆82𝑆57 𝑚𝑜𝑙 ∗ 𝑘
 Cálculos sobre densidad 𝐶𝑂2
2𝑆𝑜𝐶 25.7𝑂𝑂𝐶 3𝑆𝑂𝑂𝐶
1.815 𝑋𝑋 1.754
1.754 − 1.815
𝑋𝑋 = 1.815 +
3𝑆 − 2𝑆
(25.7 − 2𝑆)
𝑘𝑔
𝑋𝑋 = 1.78𝑆23 → 𝑆.𝑆𝑆178 𝑔/𝑐𝑚3
𝐶𝑂2
𝑚3
 Cálculos teóricos
 Cálculos de moles de HCL con densidad
1: 2 → 3𝑆 𝐻𝐶𝐿 + 6𝑆 𝐻2𝑂
𝑔
𝐷𝑒𝑛𝑠𝐷𝐷𝑑𝑎𝑑 𝐻𝐶𝐿: 1.19
𝑔 𝑚𝑜𝑙
𝑆.38 ∗ 3𝑆 𝑚𝑙 1.19 =
𝑚𝑙
𝑔 1 𝑚𝑜𝑙 𝐻𝐶
13.566
𝑚𝑜𝑙
𝐻𝐶𝐿 ∗
36.45
𝑔
𝐻
𝑚𝑜𝑙
 Reactivo limitante y en exceso
1 𝑁𝐴𝐻𝐶𝑂3
= 1
1 𝑀𝐶𝐿
𝑆.𝑆1285
=
1.2721
𝑆.𝑆1285 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑂 ∗
1 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑂2
𝑆.𝑆12585 𝐶𝑂2
𝑆.𝑆1285 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝐴𝐻𝐶𝑂3
𝑆.371 𝑚𝑜𝑙 𝐻𝐶𝐿
𝐿
=
𝐶𝐿
13.566 𝑔 𝐻𝐶𝐿
𝑆.𝑆345
𝑆.𝑆129 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑂2
𝑉 =
𝑛𝑅𝑇
𝑃
= 𝑚𝑜𝑙 ∗ 𝑘 = 𝑆.31 𝑙𝑡 𝐶𝑂2
𝑆.𝑆129 ∗ 𝑆.𝑆82𝑆57
𝑎𝑡𝑚 ∗ 𝑙𝑒𝑡
∗ 298.7𝑜
𝑆.99 𝑎𝑡𝑚

7. 𝑅𝑒𝑎𝑐𝑡𝐷𝐷𝑐𝑜 𝑙𝐷𝐷𝑚𝐷𝐷𝑡𝑎𝑛𝑡𝑒:𝑁𝐴𝐻𝐶𝑂3
𝑅𝑒𝑎𝑐𝑡𝐷𝐷𝑣𝑜 𝑒𝑛 𝐸𝑥𝑐𝑒𝑠𝑜:𝐻𝐶𝐿
 Moles que reaccionan
𝑆.9721 𝑚𝑜𝑙 𝐻𝐶𝐿 ∗ 1𝑚𝑜𝑙
𝑁𝐴𝐻𝐶03
1𝑚𝑜𝑙𝐻𝐶𝐿
= 𝑆31721𝑁𝐴𝐻𝐶𝑂3
Conclusión
 En esta práctica se DETERMINO la importancia de realizar
mediciones exactas acada solución.. Se denomina pureza al
porcentaje efectivo de reactivo puro en la masa total. La pureza en
química es el grado de concentración de átomos del mismo
elemento, es decir una substancia es 100% pura cuando todos sus
átomos son iguales. Medir elementos químicos es muy esencial
para poder crecer en el laboratorio y siempre es importante
considerar qué reactivos limitan y qué reactivos son redundantes,
de esta manera podremos saber cuántos reactivos se necesitan
para hacer un producto en particular. Al hacerlo, nos dimos cuenta
de la importancia del escalamiento analítico, las ecuaciones
balanceadas y los cálculos de rendimiento porcentual para la
interacción.
RECOMENDACIONES
 Colocarse el equipo adecuado para realizar dicha practica
 Utilizar las debidas precauciones necesario antes la practica
 Tener limpio lugar donde va a trabajar

8.  En el tiempo total de secado se pueden distinguir tres etapas
diferentes:
 La etapa inicial de secado del producto, en la
cual la velocidad conla cual se elimina
humedad en función del tiempo aumenta.
 Tener limpios los implementos del laboratorio que
calculan la viscosidad delazúcar
 Usar guantes de goma, tapabocas y cofia en su manipulación
Bibliografía
academy, K. (s.f.). ESTEQUIOMETRIA. Obtenido de https://es.khanacademy.org/science/ap-
chemistry-beta/x2eef969c74e0d802:chemical-
reactions/x2eef969c74e0d802:stoichiometry/a/stoichiometry
autoaprendizaje, g. d. (s.f.). balanceo quimico. Obtenido de balanceo quimico:
https://www.mined.gob.sv/materiales/f3/semana3/2do/ciencia/Guia_autoaprendizaje_estudi
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PUREZA DE UN REACTIVO, IMPUREZAS QUÍMICAS. (06 de 12 de 2017). Obtenido de
https://glosarios.servidor-
alicante.com/quimica/pureza#:~:text=Las%20sustancias%20y%20reactivos%20qu%C3%A
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RELACION MOLAR. (19 de 04 de 2021). Obtenido de
https://www.yubrain.com/ciencia/quimica/definicion-de-relacion-molar-y-
ejemplos/#:~:text=En%20una%20reacci%C3%B3n%20qu%C3%ADmica%2C%20la,est%
C3%A1n%20involucradas%20en%20la%20misma.