Conoce mas acerca de estos reactivos limites

1. ESTEQUEOMETRIA, REACTIVO LÍMITE Y PORCENTAJE DE
RENDIMIENTO
ALLISSON MICHELLE MONTAÑO MARTINEZ
DOCENTE: DIANA FERNANDA JARAMILLO
10-2
INSTITUCIÓN EDUCATIVA EXALUMNAS DE LA PRESENTACION
IBAGUE
2017

2. TABLA DE CONTENIDO
1. Introducción
2. Objetivos
3. Procedimiento
4. Marco teórico
4.1 Estequiometria
4.2 Reactivo limite
4.3 Porcentaje de rendimiento
5. Ejercicios

3. INTRODUCCION
Este blog se tratara de la estequiometria, reactivo límite y el porcentaje de
rendimiento y se mostraran algunos ejemplos de ellos.

4. OBJETIVOS
 Aprender más acerca del reactivo limite y el porcentaje de rendimiento
 Saber solucionar muy bien los ejercicios

5. PROCEDIMIENTO
1. Entramos a la página
2. Encontramos algunos ejercicios que debemos de resolver
3. Al resolver los ejercicios se puede ver si están bien o mal

6. ESTEQUEOMETRIA
Una reacción química es el proceso en el cual una sustancia (o sustancias) cambia
para formar una o más sustancias nuevas, es decir es un proceso de cambio de unos
reactivos iniciales a unos productos finales. Expresa las proporciones relativas con
que se combinan los reactivos para dar los productos
Nos suministra información acerca del cambio de composición del sistema en lo
que se refiere a sus reactivos iniciales y productos finales.
No indica el camino recorrido por el sistema y sus componentes durante el
transcurso de la reacción. Pero si dividimos la reacción en "pasos" o "etapas" y
analizamos cada uno de ellos, a medida que seamos cada vez más minuciosos
llegaremos a hacer que "estequiometria" y "mecanismo" sean términos
equivalentes. Sin un análisis estequiométrico, sería imposible un química
"cuantitativa"
ECUACIONES QUIMICA

7. Una ecuación química es una representación escrita de una reacción química. Se
basa en el uso de símbolos químicos que identifican a los átomos que intervienen
y como se encuentran agrupados antes y después de la reacción. Cada grupo de
átomos se encuentra separado por símbolos (+) y representa a las moléculas que
participan, cuenta además con una serie de números que indican la cantidad de
átomos de cada tipo que las forman y la cantidad de moléculas que intervienen, y
con una flecha que indica la situación inicial y la final de la reacción. Así por
ejemplo en la reacción:
Tenemos los grupos de átomos (moléculas) siguientes:
 O2
 H2
 H2O
BALANCEAR UNA ECUACION
Una ecuación química (que no es más que la representación escrita de una
reacción química) ajustada debe reflejar lo que pasa realmente antes de comenzar
y al finalizar la reacción y, por tanto, debe respetar las leyes de conservación del
número de átomos y de la carga total.
Para respetar estas reglas, se pone delante de cada especie química un número
llamado coeficiente estequiométrico, que indica la proporción de cada especie
involucrada (se puede considerar como el número de moléculas o de átomos, o de
iones o de moles; es decir, la cantidad de materia que se consume o se
transforma).

8. Por ejemplo:
En la reacción de combustión de metano (CH 4 ), éste se combina con oxígeno
molecular (O 2 ) del aire para formar dióxido de carbono (CO 2 ) y agua (H 2 O).
La reacción sin ajustar (sólo representando los elementos que interactúan) será:
MEZCLA PROPORCIONES Y CONDICIONES ESTEQUIMETRICAS
Cuando los reactivos de una reacción están en cantidades proporcionales a sus
coeficientes estequiométricos se dice:
• La mezcla es estequiometria
• Los reactivos están en proporciones estequiometrias
• La reacción tiene lugar en condiciones estequiometrias
Las tres expresiones tienen el mismo significado. En estas condiciones, si la
reacción es completa, todos los reactivos se consumirán dando las cantidades
estequiometrias de productos correspondientes. Si no en esta forma, existirá el
reactivo limitante que es el que está en menor proporción y que con base en él se
trabajan todos los cálculos.
Factores para calcular Moles-Moles
Cuando una ecuación está ajustada, basta un cálculo simple para saber las moles
de un reactivo necesarias para obtener el número deseado de moles de un producto.
Se encuentran multiplicando las moles deseada del producto por la relación entre
las moles de reactivo y las moles de producto en la ecuación ajustada.

9. Factor para Cálculos Mol-Gramos
Para encontrar la masa de producto, basta con multiplicar las moles de producto
por su peso molecular en g/mol.

10. Factor para Cálculos Gramos-Gramos
En la cuestión correspondiente a este apartado, es muy importante estar seguros
de usar la relación correcta de reactivos y productos de la ecuación ajustada.

11. REACTIVO LIMITE
El reactivo limitante es aquel que en una reacción química determinada, da a
conocer o limita, la cantidad de producto formado, y provoca una concentración
específica o limitante.
Cuando una ecuación está balanceada, la estequiometria se emplea para saber
los moles de un producto obtenido a partir de un número conocido de moles de un
reactivo. La relación de moles entre el reactivo y producto se obtiene de la ecuación
balanceada.
Generalmente cuando se efectúa una reacción química los reactivos no se
encuentran en cantidades estequiometricamente exactas, es decir, en las
proporciones que indica su ecuación balanceada. En consecuencia, algunos
reactivos se consumen totalmente, mientras que otros son recuperados al finalizar
la reacción.
El reactivo que se consume en primer lugar es llamado reactivo limitante, ya que
la cantidad de éste determina la cantidad total del producto formado. Cuando este
reactivo se consume, la reacción se detiene. El o los reactivos que se consumen
parcialmente son los reactivos en exceso.

12. PARA CALCULAR EL REACTIVO LIMITANTE
En una reacción química, para determinar cuál de los reactivos es el limitante se
pueden usar los siguientes métodos:
Si se supone que un reactivo se consume por completo, se puede calcular la
cantidad del segundo reactivo que se requiere en la reacción. Si se compara la
cantidad calculada con la disponible, se puede determinar cuál es el reactivo
limitante. Se puede calcular la cantidad de producto que podría formarse a partir
de cada una de las cantidades dadas de reactivo, suponiendo que se consumiera
totalmente. El reactivo que conduzca a la cantidad de producto más pequeña será
el reactivo limitante.
RENDIMIENTO DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
La cantidad de producto que se forma cuando reacciona todo el reactivo limitante
se llama Rendimiento Teórico. La cantidad de producto que realmente se obtiene

13. en una reacción se denomina Rendimiento Real. El rendimiento real casi siempre
es menor que (y nunca puede ser mayor que) el rendimiento teórico. Esta diferencia
tiene muy diversas causas.

14. PORCENTAJE DE RENDIMIENTO
La cantidad de producto que se obtiene en una ecuación química generalmente es
menor que la cantidad de producto calculado a partir de las relaciones
estequiometrias.
El menor rendimiento puede deberse a diferentes causas (algunos de los reactivos
no alcanza a reaccionar completamente, cantidad de calor es insuficiente,
productos que forman nuevamente los reactivos).
El porcentaje de rendimiento o eficiencia se establece remplazando o despejando
los datos de la siguiente fórmula:
% Rendimiento = (producción real/ producción teórica) x 100%

15. EJERCICIOS