Este documento presenta información sobre estequiometría. Explica conceptos clave como reactivo limitante, rendimiento teórico, y rendimiento real. También describe ejercicios resueltos en una página web sobre cálculos estequiométricos relacionados con reactivos limitantes y rendimientos. El autor concluye que la estequiometría es una herramienta indispensable para procesos químicos ya que permite determinar las masas necesarias de reactivos para obtener un producto deseado.

1. ESTEQUIOMETRIA
JENIFER TATIANA GONZALEZ
10°1
INSTITUCION EDUCATIVA EXALUMNAS DE LA PRESENTACIÓN
IBAGUÉ - TOLIMA
2017

2. ESTEQUEOMERIA
JENIFER TATIANA GONZALEZ
10-1
DIANA FERNANDA JARAMILLO
INSTITUCION EDUCATIVA EXALUMNAS DE LA
PRESENTACION
2017

3. INTRODUCCIÓN
En este trabajo se dará a conocer los significados teóricos de
estequiometría y la demostración de este tema haciendo
ejercicios interactivos encontrados en la web.
OBJETIVOS
 Realizar los ejercicios encontrados en la página web
teniendo en cuenta las orientaciones dadas en clase por
la docente.
 Conocer el verdadero significado de todo lo involucrado
acerca de estequiometria.
MARCO TEÓRICO
Estequiometria
Es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactantes 1 (o
también conocidos como reactivos)y productos en el transcurso de
una reacción química. Estas relaciones se pueden deducira partir de
la teoría atómica. La estequiometríaes la ciencia que mide las
proporcionescuantitativas o relaciones de masa de los elementos
químicos que están implicados.
Principio

4. En una reacción química se observauna modificaciónde las
sustancias presentes:los reactivos se consumenpara dar lugar a los
productos.
A escala microscópica,la reacción químicaes una modificaciónde los
enlaces entre átomos, por desplazamientos de electrones:unos
enlaces se rompen y otros se forman, pero los átomos implicados se
conservan. Esto es lo que llamamos la ley de conservaciónde la
masa, que implica las dos leyes siguientes:
 la conservacióndel número de átomos de cada elemento
químico
 la conservaciónde la carga total
Las relaciones estequiométricas entre las cantidades de reactivos
consumidos y productos formados dependendirectamente de estas
leyes de conservación,y están determinadas por la ecuación
(ajustada) de la reacción
Reactivo Limitante
Cuando se ha ajustado una ecuación, los coeficientes representanel

5. número de átomos de cada elemento en los reactivos y en los
productos.Tambiénrepresentan el número de moléculas y de moles
de reactivos y productos.
Cuando una ecuación está ajustada, la estequiometríase empleapara
saber las moles de un producto obtenidas a partir de un número
conocido de moles de un reactivo. La relación de moles entre reactivo
y producto se obtiene de la ecuación ajustada. A veces se cree
equivocadamente que en las reacciones se utilizan siempre las
cantidades exactas de reactivos. Sin embargo,en la práctica lo normal
suele ser que se use un exceso de uno o más reactivos, para
conseguirque reaccione la mayor cantidad posible del reactivo menos
abundante.
Reactivo limitante
Cuando una reacción se detiene porque se acaba uno de los
reactivos, a ese reactivo se le llama reactivo limitante.
Aquel reactivo que se ha consumido porcompleto en una reacción
química se le conoce con el nombre de reactivo limitante pues
determina o limita la cantidad de producto formado.
Reactivo limitante es aquel que se encuentra en defectobasado en la
ecuación química ajustada.
Rendimiento
Se cree equivocadamente que las reacciones progresan hasta que se
consumen totalmente los reactivos, o al menos el reactivo limitante.
La cantidad real obtenida del producto, dividida por la cantidad teórica
máxima que puede obtenerse (100%) se llama rendimiento.

6. Rendimiento teórico
La cantidad de producto que debiera formarse si todo el reactivo
limitante se consumiera en la reacción, se conoce con el nombre de
rendimiento teórico.
A la cantidad de producto realmente formado se le llama simplemente
rendimiento o rendimiento de la reacción. Es claro que siempre se
cumplirá la siguiente desigualdad
Rendimiento de la reacción ≦ rendimiento teórico
Razones de este hecho:
 es posible que no todos los productos reaccionen
es posible que haya reacciones laterales que no lleven al producto
deseado
 la recuperación del 100% de la muestra es prácticamente
imposible
Una cantidad que relaciona el rendimiento de la reacción con el
rendimiento teórico se le llama rendimiento porcentual o % de
rendimiento y se define así:
Algunos conceptos
Reactivo limitante:
Es aquel reactivo concreto de entre los que participan en una reacción
cuya cantidad determina la cantidad máxima de producto que puede
formarse en la reacción.

7. Proporción de reacción
Cantidades relativas de reactivos y productos que intervienen en una
reacción. Esta proporción puede expresarse en moles, milimoles o
masas.
Rendimiento real
Cantidad de producto puro que se obtiene en realidad de una reacción
dada. Compárese con rendimiento teórico.
Rendimiento teórico
Cantidad máxima de un producto específico que se puede obtener a
partir de determinadas cantidades de reactivos, suponiendo que el
reactivo limitante se consume en su totalidad siempre que ocurra una
sola reacción y se recupere totalmente el producto. Compárese con
rendimiento.
Rendimiento porcentual
Rendimiento real multiplicado por 100 y dividido por el rendimiento
teórico.
Porcentaje de pureza
El porcentaje de un compuesto o elemento específico en una muestra
impura.

8. EJERCICIOS
Procedimiento:
 Entramos a la página web que la profesoranos asignó
http://www.eis.uva.es/~qgintro/genera.php?tema=4&ejer=4
 Realizamos los ejercicios de reactivo limitante y rendimiento.
 Al obtener la respuesta que consideramos es correcta daremos clic en el
círculo que aparece a la izquierda de la opción de respuesta

9.  Al finalizar cada uno de ellos, daremos clic en enviar

10.  por último la página web verifica nuestro resultado
Solución de los ejercicios
Primera pregunta:
Respuesta:
Debo convertir cada reactivo a gramos de un producto real y de estos
dos resultados se deberá escoger el que de menor valor.

11. Segunda pregunta:
Respuesta:
En este caso me estan dando uno de los datos que es el producto
teórico así que debo hallar el producto real , ya con estos dos datos
después se debe hallar el rendimiento de la reacción respectivo al que
nos pien. Para determinar el rendimiento de una ecuación se debe usar
la siguiente fórmula:
Tercera pregunta:

12. Respuesta:
En este ejercicio están dando el producto teórico y el producto real lo
que debo que hacer es reemplazar los valores dados en la ecuacion y
hacer las operaciones que sean necesarias.
Cuarta pregunta:
Respuesta:
en este caso debo pasar los 4,6 moles de H2 y los 3,1 moles de O2 a
moles de H2O, después con estos dos resultados, escojo el de menor
valor que es el del reactivo limite y esta cantidad son los moles de agua
que se puedenproducir.Luego halló el exceso delreactivo limite el cual
debo pasara moles de O2.Para el exceso le resto al reactivo en exceso
que me dieron,el reactivo en exceso que halle y esos sonlos moles que
están sin reaccionar.
Quinta pregunta:

13. Respuesta:
En este caso cada valor que nos dan se le debe pasar a gramos de
HNO3 usando mol-mol, masa-masa y así se obtuvo el resultado.
Sexta pregunta:
Séptima pregunta:

14. Octava pregunta:
Novena pregunta:
Décima pregunta:

15. Verificación de resultados

16. CONCLUSION
La Estequiometría nos sirve para calcular y conocer la cantidad de
materia de los productos que se forma a partir de los reactivos.Ahora
bien, la Estequiometría es de gran importancia para los procesos

17. químicos, lo que la hace una herramienta indispensable, pues nos
permite realizar los cálculos necesarios para determinar la masa de
cada una de las materias primas que deben mezclarse y reaccionar,
para obtener una masa determinada de producto. Además, problemas
tan diversos, como por ejemplo, la medición de la concentración de
ozono en la atmósfera,el control de la lluvia ácida, la determinación del
grado de contaminación de un río, la cuantificaciónde la clorofilade una
planta, el análisis bromatológico de un fruto, etc.
También se puede decir que, los gases ideales son sistemas que
contienen números enormes de átomos o moléculas, y la única forma
razonable de comprender sus propiedades térmicas con base en la
mecánica molecular, es encontrar determinadas cantidades dinámicas
de tipo promedio y relacionar las propiedades físicas observadas del
sistema con estas propiedades dinámicas moleculares en promedio.