Laura liliana sanchez hernandez 10°3

1. EJERCICIOS INTERACTIVOS DE
ESTEQUIMETRIA
LAURA LILIANA SÁNCHEZ HERNANDEZ
10°3
I.E. EXALUMNAS DE LA PRESENTACIÓN
QUIMICA
2017

2. OBJETIVOS
1. Balancear ecuaciones químicas.
2. Interpretar el significado cualitativo y cuantitativo de una ecuación química balanceada.
3. Deducir las relaciones masa/masa y masa/volumen de las ecuaciones individuales en una
ecuación química.
4. Realizar cálculos (Reactivos químicamente puros, Reactivos y productos con determinado
grado de pureza, Exceso de reactivo y reactivo limitante en una reacción, Rendimiento o
eficiencia de una reacción, Soluciones molares, normales, porcentuales, de relación numérica
y dilución de soluciones)

3. ESTEQUIOMETRIA
La estequiometria es la parte de la química que se refiere a la determinación de las
masas de la combinación de sustancias en una reacción química, hace referencia al
número relativo de átomos de varios elementos encontrados en una sustancia química
y a menudo resulta útil en la calificación de una sustancia química, en otras palabras
se puede definir como la parte de la Quimia que trata sobre las relaciones
cuantitativas entre los elementos y los compuestos en reacciones químicas.
EJEMPLO:

4. REACTIVO LIMITANTE
Es el reactivo que en una reacción química determinada, da a conocer o limita la cantidad de
producto formado, y provoca una concentración específica o limitante. Cuando una ecuación esta
balanceada la estequiometria se emplea para saber los moles de un producto obtenido a partir de un
numero conocido de moles de un reactivo. La relación de los moles entre el reactivo y producto se
obtiene de la ecuación balanceada.
EJEMPLO:

5. RENDIMIENTO
Relación de la cantidad de producto obtenido realmente en la reacción y la cantidad máxima de
producto que se podría haber obtenido si los reactivos se hubieran consumido completamente.
RENDIMIENTO TEORICO
Es la reacción a la cantidad de producto que se formaría si los reactivos se consumieran
completamente.
RENDIMIENTO REAL
Cantidad de producto efectivamente formado en una reacción
Al analizar estos rendimientos, conduce a una desigualdad, puesto que en la práctica, el rendimiento
real es igual o menor al rendimiento teórico
Al traducirlo a una fórmula, se puede encontrar el porcentaje de rendimiento de una reacción

6. Cabe mencionar que los investigadores trabajan frecuentemente modificando todas las variables de
temperatura, presión, concentración, catalizadores, etc., para llevar a los procesos del rendimiento
real hasta el rendimiento teórico en la medida de lo posible.
Ejemplo:
Problemática
-Se preparó sulfato de calcio al hacer reaccionar 200 g de fluoruro de calcio con la cantidad adecuada
de ácido sulfúrico
-Es necesario calcular el rendimiento porcentual si se obtuvieron 200 g de sulfato de calcio
Solución
-Se necesita calcular en primera instancia el rendimiento teórico, mediante la determinación de los
gramos de CASO4 que se pueden formar
El rendimiento teórico es de 348.7 g de CASO4, y como solamente se obtuvieron 200 g, el porcentaje
de rendimiento se calcula así:

7. EJERCICIOS

8. RESPUESTAS

9. CONCLUSIONES
 La estequiometria nos sirve para hallar y conocer la cantidad de materia de los
productos que se forman a partir de los reactivos.
 En una reacción hay un reactivo que reacciona completamente en cambio el otro le
falta por reaccionar.
 El rendimiento de reacción de una sustancia está unido a las condiciones en las que
se soluciona.
 La estequiometria es muy relevante para los procesos químicos, lo que la hace muy
indispensable ya que nos permite realizar los cálculos necesarios para determinar
las masas de todas las materias primas las cuales se deben mezclar para que dé
como resultado una reacción para obtener dicha masa.
 Hay gran variedad de factores físicos y químicos que intervienen en una reacción.