quimica laboratorio

1. Estequiometría
DANIELA GÓMEZ DÍAZ
GRADO:
10-1
PRESENTADO A LA PROFESORA:
DIANA FERNANDA JARAMILLO CARDENAS
EXALUMNAS DE LA PRESENTACIÓN
IBAGUÉ

2. Estequiometría
introducción:La Estequiometria es la parte de la química que se refiere a la
determinación de las masas de combinación de las substancias en una reacción
química, hace referencia al númerorelativode átomos de varios elementos
encontrados en una sustancia química ya menudoresulta útil en la
calificación de una reacción química, en otras palabras se puede definircomo
la parte de la Química que trata sobre las relaciones cuantitativas entre los
elementos ylos compuestos en reacciones químicas.
Para entendermejora esta rama de la química, es necesarioestableceralgunos
conceptos comolo es; mol que se define comola cantidadde materia que tiene
tantos objetos como el númerode átomos que hayen exactamenteen 12
gramos de 12C, asícomotambién La reacción química se define como, el
procesomediante el cual una omás sustancias sufren un procesode
transformación; entre otras definiciones importantes lascualesse estará
desarrollandode una manera másexplícita ydetallada enla siguiente
investigación realizada.
Reactivolimitantey rendimiento
Cuandose ha ajustadouna ecuación, los coeficientes representanel númerode
átomos de cada elementoen los reactivos yen los productos. También
representan elnúmerode moléculas yde moles de reactivos yproductos.
Cuandouna ecuación está ajustada, la estequiometría se emplea para saberlas
moles de un producto obtenidas a partir de un númeroconocido de moles de

3. un reactivo. La relación de moles entre reactivoyproducto se obtiene de la
ecuación ajustada. A veces se cree equivocadamente que enlas reacciones se
utilizan siempre las cantidadesexactasde reactivos. Sin embargo, en la
práctica lo normal suele serque se use un excesode unoomás reactivos, para
conseguirque reaccione la mayorcantidadposible del reactivomenos
abundante.
En una Reacción Química, el ReactivoLimitante es el que se consume antes y
por lo tantova a limitarla cantidadde los productos que se forman.
Por otra parte, los Reactivos en Excesoson aquellos que van a sobrarcuandoel
reactivo limitante se consuma completamente.
Sea la siguiente ecuación:
aX + bY →
cZ.
Entonces los reactivos limitantes dependende las cantidadesde reactivo
presentes enla reacción:

4. b · moles de X < a · moles de Y → X es
el reactivo limitante.
b · moles de X > a · moles de Y → Y es
el reactivo limitante.
El conceptode ReactivoLimitante sirve para evitarcostes innecesarios: el
reactivo más caroserá el limitante asegurandoque se aprovecha lomáximo
posible.
Ejemplos de ReactivoLimitante:
● Ejemplo1: sea la reacción de síntesisdel metanol: CO+ 2H2 → CH3OH.
Si se tienen 3 moles de COy5 moles de , calcularcuál es el reactivolimitante y
la cantidadde metanol producida.
Calculamos cual es el reactivolimitante:
● b · moles de X = 2 · 3 = 6
● a · moles de Y= 1 · 5= 5
Como b · moles X > a · moles Y → Y es el reactivo
limitante, es decir el H2
La cantidadde metanol que se forma será porlotanto:
● moles de Z = moles de Y· (c/b) = 5 · (1/2) = 2,5moles de metanol
Rendimiento

5. Se cree equivocadamente que lasreaccionesprogresan hasta que se consumen
totalmente los reactivos, o al menos el reactivo limitante.
La cantidad real obtenida del producto, dividida por la cantidad teórica
máxima que puede obtenerse (100%) se llama rendimiento.
Rendimiento teórico
La cantidad de producto que debiera formarse si todo el reactivo limitante se
consumiera en la reacción, se conoce con el nombre de rendimiento teórico.
A la cantidad de producto realmente formado se le llama simplemente
rendimientoorendimientode la reacción. Es claro que siempre se cumplirá la
siguiente desigualdad
Rendimiento de la reacción ≦ rendimiento teórico
Razones de este hecho:
● es posible que no todos los productos reaccionen
● es posible que haya reacciones laterales que no lleven al producto deseado
● la recuperación del 100% de la muestra es prácticamente imposible
Una cantidad que relaciona el rendimiento de la reacción con el rendimiento
teórico se le llama rendimiento porcentual o % de rendimiento y se define así:
Ejemplo:
La reacción de 6,8 g de H2S con exceso de SO2, según la siguiente reacción,
produce 8,2 g de S. ¿Cual es el rendimiento?
(Pesos Atómicos: H = 1,008, S = 32,06, O = 16,00).
En esta reacción, 2 moles de H2S reaccionan para dar 3 moles de S.

6. 1) Se usa la estequiometría para determinar la máxima cantidad de S que
puede obtenerse a partir de 6,8 g de H2S.
(6,8/34) x (3/2) x32 = 9,6 g
2) Se divide la cantidad real de S obtenida por la máxima teórica, y se
multiplica por 100.
(8,2/9,6) x 100= 85,4%
Rendimiento conReactivos Limitantes
Ejemplo:
La masa de SbCl3 que resulta de la reacción de 3,00 g de antimonio y 2,00 g de
cloro es de 3,65 g. ¿Cuál es el rendimiento?
(Pesos Atómicos: Sb = 121,8, Cl = 35,45)
En esta reacción, 1 mol de Sb4 y 6 moles de Cl2 reaccionan para dar 4 moles de
SbCl3.
1) Calcular el número de moles que hay de cada reactivo:
Peso Molecular del Sb4: 487,2
número de moles de Sb4 = 3/487,2 = 0,006156
Peso Molecular del Cl2: 70,9
número de moles de Cl2 = 2/70,9 = 0,0282
2) Compararcon la relación de coeficientes en la ecuación ajustada.La relación
es de 1 mol de Sb4 a 6 moles de Cl2. Usando la estequiometría:
0,00656/0,0282=1/4,3> 1/6
de modo que el reactivo limitante es el Cl2. Nosotros sólotenemos 0,0282 moles
de Cl2.

7. 3) Usar la estequiometría para determinar la máxima cantidad de SbCl3 que
puede obtenerse con 2,00 g de Cl2 (el reactivo limitante).
4) Dividir la cantidad real de SbCl3 obtenida por la máxima teórica y
multiplicar por 100.
(3,65/4,29) x 100 = 85,08%
Algunos conceptos
Reactivolimitante:El reactivolimitante es aquelque en una reacción química
determinada, da a conocerolimita, la cantidadde producto formado, y
provoca una concentración específica olimitante.
Cuandouna ecuación está balanceada, la estequiometría se empleapara saber
los moles de un producto obtenidoa partir de un númeroconocido de moles de
un reactivo. La relación de moles entre el reactivoyproducto se obtiene de la
ecuación balanceada.
Generalmente cuandose efectúa una reacción química los reactivos nose
encuentran en cantidades estequiométricamenteexactas, esdecir, en las
proporciones que indica suecuación balanceada. En consecuencia, algunos
reactivos se consumen totalmente, mientras que otros son recuperados al
finalizarla reacción. El reactivoque se consume en primerlugares llamado
reactivo limitante, ya que la cantidadde éste determina la cantidadtotal del
producto formado. Cuandoeste reactivose consume, la reacción se detiene.El
o los reactivos que se consumen parcialmente son los reactivos en exceso.
La cantidadde producto que se obtiene cuandoreacciona todoel reactivo
limitante se denomina rendimientoteóricode la reacción.
El conceptode reactivo limitante, permite a los químicos asegurarse de que un
reactivo, el más costoso, sea completamente consumidoen el transcursode
una reacción, aprovechándose asíal máximo.

8. Proporcióndereacción:Cantidades relativas de reactivos yproductos que
intervienen en una reacción. Esta proporción puede expresarseen moles,
milimoles omasas.
Rendimientoreal:Cantidadde productopuro que se obtiene en realidad de una
reacción dada. Compárese con rendimiento teórico.
Rendimiento teórico:Cantidad máxima de un producto específico que se puede
obtener a partir de determinadas cantidades de reactivos, suponiendo que el

9. reactivo limitante se consume en su totalidad siempre que ocurra una sola
reacción y se recupere totalmente el producto. Compárese con rendimiento.
Rendimientoporcentual:Rendimientoreal multiplicadopor 100 y dividido por el
rendimiento teórico.
Porcentaje de pureza: El porcentaje de un compuesto o elemento específico en
una muestra impura.

10. Modificacionesalotrópicas(alótropos):Formasdiferentes delmismoelementoen
el mismoestadofísico.

11. ejercicios de la página

12. los resultados fueron los siguientes: