El documento trata sobre los conceptos fundamentales del calor como la temperatura, la transferencia de energía térmica, y los cambios de estado. Explica que el calor se mide usando un calorímetro aislado y define la capacidad y el calor específico. Describe los cuatro estados de la materia - sólido, líquido, gas y plasma - y explica que durante un cambio de estado la temperatura no cambia a pesar de absorber o liberar calor latente. También incluye ecuaciones y ejemplos numéricos para calcular la cantidad de

3.  El calor esta
relacionado con la
temperatura y
describe el proceso
de transferencia de
energía de un
cuerpo de mayor
temperatura a otro
de menor
temperatura.

4.  Es un recipiente
utilizado para realizar
mediciones del calor.
Debe estar
termiónicamente
aislado del ambiente
y evitar las perdidas
de calor. El termo
que normalmente
usamos puede ser
usado como
calorímetro.

5.  La capacidad
calorífica se define
como la cantidad
de calor que
necesita un
cuerpo para
aumentar su
temperatura en un
grado.

6. C = Q
T
DONDE:
Q: CALOR ABSORBIDO O EMITIDO (CAL)
T : Tf -- To : VARIACION DE LA TE,PERATURA
C: CAPACIDAD CALORIFICA

7.  El calor específico es la cantidad de calor que se
necesita por unidad de masa para elevar
la temperatura un grado Celsio. La relación entre calor y
cambio de temperatura, se expresa normalmente en la
forma que se muestra abajo, donde c es el calor
específico. Esta fórmula no se aplica si se produce un
cambio de fase, porque el calor añadido o sustraído
durante el cambio de fase no cambia la temperatura.

8. SUSTANCIA Ce (cal/g . °C )
Agua 1,00
Alcohol etílico 0,58
Hielo 0,50
Vapor de agua 0,50
Aluminio 0,22
Vidrio 0,20
Cobre 0,09
Mercurio 0,03
Oro 0,03

9.  Cuando una sustancia cambia de estado por
acción del calor que se le suministra, sus
moléculas, que se mantenían originalmente en
contacto por causa de las atracciones
mutuas, utilizan la energía suministrada para
separarse mas, sin que haya aumento de
temperatura en el proceso.

10.  Un cuerpo sólido es uno de
los cuatro estados de
agregación de la
materia más conocidos y
observables (siendo los
otros gas, líquido y
el plasma). Se caracteriza
porque opone resistencia
a cambios de forma y de
volumen. Sus partículas se
encuentran juntas y
correctamente ordenadas.
Las moléculas de un sólido
tienen una gran cohesión y
adoptan formas bien
definidas.

11.  El líquido es un estado de
agregación de la
materia en forma
de fluido altamente incom
presible lo que significa
que su volumen es,
bastante aproximado, en
un rango grande
de presión. Es el único
estado con un volumen
definido, pero no forma
fija. Un líquido está
formado por pequeñas
partículas vibrantes de la
materia, como los átomos
y las moléculas, unidas por
enlaces intermoleculares.

12.  Los gases, igual que los
líquidos, no tienen forma
fija pero, a diferencia de
éstos, su volumen
tampoco es fijo.
También son fluidos,
como los líquidos.
En los gases, las fuerzas
que mantienen unidas
las partículas son muy
pequeñas. En un gas el
número de partículas
por unidad de volumen
es también muy
pequeño.

13.  El plasma es un
sistema gaseoso
considerado como
el cuarto estado de
la materia.
 En un plasma, el gas
esta
significativamente
ionizado.
 El 99% del universo
se encuentra en el
estado.

14. EL CALOR NECESARIO PARA QUE UNA
SUSTANCIA DE MASA m CAMBIE DE
ESTADO SIN CAMBIAR SU TEMPERATURA
ES PROPORCIONAL A LA MASA DE LA
SUSTANCIA :
Q = Ml
DONDE L ES EL CALOR LATENTE, Y ES
CARACTERISTICO DE CADA SUSTANCIA
Y DEL TIPO DE CAMBIO QUE
EXPERIMENTA. SU VALOR DEPENDE DE
PRESION ATMOSFERA.

16.  Que calor absorve un cuerpo cuyo
atomo de oro suman 4 kg y su
temperatura de 20° C en 2 min alcanza
a 220° C
Q=C Esp * M * (T2°-T1°)
Q= 0.03 cal* 4000g (220-20)
g*c
Q= 0.03 cal * 800000
Q= 24000 cal = 24 kcal

17.  ¿Cuál es la cantidad de calor que
adquiere un cuerpo constituido por
aluminio si su masa es 600 g y su
temperatura incrementa de 40 ° C a 200°C
Q= C esp * M* (t2°-t1°)
Q= 0.22cal * 600 g (200°C-40°C)
g* c
Q= 022 cal * 600 g (160°C)
Q=0.22 cal * 96000
Q=21120 cal

18.  Convertir 32°C a °F
F= 32*9
F=288/5
F= 5706+32
F=89.6
32°C es equivalente a 89.6°F

19.  Convertir 40° K a ° C
C=k-273
C=40-273
C=-233
40°K es equivalente a -233°C

20.  Convertir 110°C a °F
y a °K
C= 110*9
C=990/5
C=198+32
C=230
110°C equivale a 230°F
k= F+273
k=110+273
k=383
110°C equivale a 383°K

21.  Bueno gracias por la atencion prestada,
con esto concluimos nuestro trabajo
sobre el tema del calor
 Espero que les haya servido de algo,
hasta un nuevo aviso

22. GRACIAS….