1. SEXTO SEMINARIO DE QUÍMICA DE LA CEPRE UNMSM
SEMANA Nº 11: CINÉTICA QUÍMICA Y A) VFV B) VFF C) FVF
EQUILIBRIO QUÍMICO D) VVF E) VVV
1. Marque la secuencia correcta de verdadero (V) o falso 3. Considerando los siguientes datos para la
(F) sobre los siguientes enunciados. descomposición del pentóxido de dinitrogeno( N2O5 ) a
57 ºC.
I. La velocidad de reacción aumenta al aumentar la Tiempo 0 2 4 6 8
concentración de los reactantes. (min)
II. Para la formación de los productos debe haber
colisión efectiva de los reactantes. [N2O5] 0,160 0,126 0,099 0,078 0,061
III. La adición de un catalizador modifica la energía de
activación Calcule la velocidad de descomposición media entre 4
y 8 min.
A) VFV B) VVF C) FVF
D) VVV E) FFF A) 9,5x10-3 B) 9,5x10-2 C) 9,5x10-1
D) – 2,0x10-3 E) – 1,5x10-3
2. En la figura están representadas las variaciones de
Energía durante el transcurso de dos reacciones 4. Marque la secuencia correcta de verdadero (V) o falso
químicas: Reacción A y Reacción B. para la siguiente reacción sencilla:
2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g)
I. Se produce en una sola etapa.
II. La ley de velocidad es :VRx= k [NO]2[O2].
III. El orden parcial con respecto al reactante NO es
2.
IV. El orden global de la reacción es 3.
A) VFVF B) VVFV C) FVFV
D) VVVV E) FFFV
5. La reacción 2A(g) + B(g) →2C(g) es de orden 1 con
respecto de A y de orden 2 respecto de B siendo su
constante de velocidad, k = 1x 10–1L2mol–2s–1. Calcular
la velocidad de reacción, en M.s–1, cuando la
concentración de A es de 0,1M y de B 0,2 M
A) 4x10-4 B) 4x100 C) 8x10-6
D) 4x10-5 E) 2x10-5
Marque la secuencia correcta de verdadero (V) o falso
(F) sobre los siguientes enunciados. 6. Marque la secuencia correcta de verdadero (V) o falso
(F) respecto al Equilibrio Químico
I. La reacción A es exotérmica y la reacción B
endotérmica. I. Las reacciones en equilibrio pueden ser
II. La energía de activación de la reacción A es 80 kJ homogéneas o heterogéneas.
y de la reacción B es 85kJ. II. La constante de equilibrio depende de la
III. La entalpia de la reacción A es – 20kJ y de la temperatura y de la concentración de las
reacción B es 30 kJ. sustancias.

2. III. Los sólidos puros no se consideran en la SEMANA Nº 12: ELECTROQUÍMICA
expresión de equilibrio.
11. La Electroquímica estudia la interrelación entre las
A) VVV B) VFF C) VFV reacciones redox y la corriente eléctrica. Al respecto,
D) FVF E) FFF indique la secuencia de verdad (V) o falsedad (F) de las
siguientes proposiciones
7. Para la reacción H₂(g) + Br₂(g) ↔ 2HBr (g)a cierta I. Los procesos electroquímicos se clasifican en
temperatura, las moles en equilibrio, en un recipiente electrolíticos y galvánicos
de 500mL, son: H₂ = 0,10 moles; Br₂ = 0,10 moles; II. En las celdas electrolíticas la corriente proviene
HBr = 0,25 moles. Calcular la constante de equilibrio de una fuente externa
(Kc) III. En las celdas galvánicas las reacciones redox son
espontáneas
IV. Los electrodos de las celdas se denominan anión
A) 6,25x10-2B) 6,25x100 C) 1,25x10-2 y catión
D) 1,25x10-1 E) 6,25x101
A) VVVV B) VFVV C) VFVF
8. En la descomposición térmica del carbonato de D) VVVF E) FVVF
magnesio a 800ºC, la presión parcial del CO2en el
equilibrio es 190 mmHg. Calcular los valores de KP (en 12. Señale la alternativa INCORRECTA respecto a los
atm) y KC. siguientes conceptos
MgCO3(s) ↔ MgO(s) + CO2(g)
A) Ánodo, electrodo donde se produce la oxidación.
B) Ampere, unidad de intensidad de corriente
A) 0,25atm y 2,8x10-3 mol/L eléctrica.
B) 0,25atm y 2,8x10-2 mol/L C) Conductores de segunda especie, sales iónicas
C) 0,5atm y 2,8x10-3 mol/L fundidas ó en solución.
D) 2,5atm y 2,8x10-3 mol/L D) Ánodo, electrodo negativo de una celda
E) 0,5atm y 2,8x10-1 mol/L electrolítica
E) Conductores de primera especie, metales al
estado sólido.
9. Se tiene el siguiente equilibrio gaseoso:
2CO(g) + O2(g) ↔ 2CO2(g) ∆H= -135kcal 13. Marque la secuencia correcta para la semirreacción
Indique, cómo influye los siguientes cambios sobre el Ni+3(ac) → Ni(s), que se produce en un proceso
equilibrio: electrolítico
I. El níquel se reduce y se deposita en el ánodo
I. Una disminución de la temperatura II. Para el proceso se requieren de una carga
II. Una disminución en la presión equivalente a 3F
III. Un aumento de la concentración de monóxido de III. Se requieren 0,60F para depositar 5,87g de
carbono níquel (P.A=58,70)
A) → ← → B) ← → → C) ← ← ← A) VVV B) VVF C) VFF
D) ← ← → E) → ← ← D) FVF E) VFV
14. Determine los gramos de magnesio que se depositan en
10. Considere la siguiente reacción en equilibrio el cátodo de una celda electrolítica cuando una
N2F4(g) ↔ 2NF2(g)∆H= 38,5kJ corriente de 19,3A circula durante 1200 segundos a
Prediga su desplazamiento a partir de los siguientes través de MgCℓ2(l) .P.A(Mg=24,0)
cambios:
I. Se calienta la mezcla a volumen constante A) 3,48 B) 2,28 C) 2,88
II. El gas difluoruro de nitrógeno se remueve del D) 5,88 E) 8,88
equilibrio, a temperatura y volumen constante
15. Determine la corriente en mA que debe circular en una
III. Se disminuye la presión de la mezcla, a
celda que contiene una solución de iones cobalto (III),
temperatura constante para que en 3860 s se depositen 4,91 g del metal.
IV. Se agrega catalizador a temperatura, volumen y P.A(Co=58,92)
presión constantes.
A) 6,25x102B) 6,55x103 C) 3,35x103
A) → ← ↔ → B) ← → ↔ →C) → → → ↔ D) 6,25x103 E) 6,25x10-3
D) ← ← ↔ → E) → ← ← ←
16. Se requiere _________ horas para que se depositen
15,6 g del metal a partir de una solución de Cr 3+ en la
cual circula una corriente de 9,65 A. P.A( Cr= 52,0)

3. A) 2,5x10-1B) 1,5x101 C) 2,5x101
D) 1,5x10-1 E) 2,5x100
17. ¿Cuántos mililitros de cloro gaseoso, medidos a C.N,
se producen durante la electrólisis de cloruro de hierro
(II) fundido, si en el cátodo se depositan 28,0 g de
hierro?
P.A( Cl=35,5; Fe= 56,0)
A) 1,12x104B) 3,60x104C) 2,24x104
D) 1,12x103 E) 1,12x10-4
18. Dos celdas conectadas en serie, contienen soluciones
de ZnCℓ2 y AgNO3 respectivamente. ¿Cuántos gramos
de Ag se depositan en la segunda celda, si en la
primera se depositaron 3,27 g de Zinc?
P.A (Zn=65,4; Ag=108)
A) 5,4 B) 13,6 C) 10,8
D) 17,6 E) 6,54
19. Respecto a las celdas galvánicas marque la secuencia
de verdadero (V) o falso (F):
I. En la celda voltaica, las reacciones redox
generan corriente eléctrica.
II. Necesitan de un puente salino para cerrar el
circuito
III. El potencial estándar de la celda es la suma de
los potenciales estándar de cada media celda.
A) VVF B) VFV C) VFF
D) FFV E) VVV
20. Las reacciones redox de una celda galvánica se
representan por la siguiente ecuación:
Aℓ(s) + Fe+2(ac) → Aℓ+3(ac) + Fe(s)
Indique la secuencia de verdadero (V) o falso (F)
respecto a las siguientes proposiciones:
I. El diagrama de la celda se representa como:
Aℓ(s) / Aℓ+3(ac)// Fe+2(ac) / Fe(s)
II. La semirreacción en el ánodo (electrodo
negativo) es:Aℓ(s) - 3e → Aℓ (ac)
- +3
III. El potencial estándar (ε°) de la celda es de 1,22V
Datos de potencial estándar:
Aℓ (ac) + 3e → Aℓ °red
+3 -
ε = - 1,66V
Fe+2(ac) + 2e- → Fe ε°red = - 0,44V
A) VVF B) FFV C) VFV
D) VVV E) FVV
Profesor: Antonio Huamán Navarrete
Lima, Noviembre del 2012