química

1. Angélica Michelle Rodríguez Carrillo 25/05/2021
Química
Reactivo Limitante y reactivo en Exceso
¿Qué es un reactivo?
Un reactivo es, en química, toda sustancia que interactuando con otra (también
reactivo) en una reacción química da lugar a otras sustancias de propiedades,
características y conformación distinta, denominadas productos de reacción o
simplemente productos.
Reactivo Limitante y en Exceso
El reactivo limitante es el reactivo que en una reacción química determinada, da a
conocer o limita, la cantidad de producto formado, y provoca una concentración
específica o limitante. Cuando una ecuación está balanceada, la estequiometria se
emplea para saber la cantidad de materia (mol) de un producto obtenido a partir de
un número conocido de moles de un reactivo.
La relación de cantidad de materia (mol) entre el reactivo y producto se obtiene de
la ecuación balanceada.
Dada la siguiente ecuación balanceada: A + B AB
En este ejemplo la relación estequiométrica indica que 1 mol de A reacciona con 1
mol de B para dar 1 mol de AB Si se ponen a reaccionar 3 mol del gas A con 5 mol
del gas B como máximo se pueden obtener 3 mol del producto AB y quedará un
exceso de 2 mol de B.
Generalmente cuando se efectúa una reacción química los reactivos no se
encuentran en cantidades estequiométricamente exactas, es decir, en las
proporciones que indica su ecuación balanceada. En consecuencia, algunos
reactivos se consumen totalmente, mientras que otros son recuperados al finalizar
la reacción. El reactivo que se consume en primer lugar es llamado reactivo
limitante, ya que la cantidad de éste determina la cantidad total del producto
formado. Cuando este reactivo se consume, la reacción se detiene. El o los
reactivos que se consumen parcialmente son los reactivos en exceso.
En el ejemplo propuesto A es el reactivo limitante y B el reactivo que está en exceso.

2. Angélica Michelle Rodríguez Carrillo 25/05/2021
Química
Una manera de resolver el problema de cuál es el reactivo limitante es: calcular la
cantidad de producto que se formará para cada una de las cantidades que hay de
reactivos en la reacción.
El reactivo limitante será aquel que produce la menor cantidad de producto.
Regla práctica para evaluar el Reactivo limitante (R.L) y el reactivo en exceso (R.E)
Para cada reactante se plantea la siguiente proporción:
 La Cantidad menor en la relación es para el R.L y todos los cálculos se hacen
con él
 La mayor relación es para el R.E Reactivo limitante es aquel que se
encuentra en defecto basado en la ecuación química balanceada.
-Reactivo limitante es aquel que se encuentra en defecto basado en la
ecuación química balanceada. -
Dada la siguiente reacción
La estequiometría de la reacción indica que 1 mol de O2 reacciona con 2 mol de
H2. Si ponemos a reaccionar 5 mol de O2 con 17 mol de H2 entonces 5 mol de O2
reaccionará con (el doble de moles de hidrógeno) 10 mol de H2, y el resto de H2,
es decir 7 mol, será el Exceso
El O2 es el reactivo limitante.
El H2 es el reactivo en exceso.

3. Angélica Michelle Rodríguez Carrillo 25/05/2021
Química
Rendimiento de una Reacción
En química, el rendimiento de reacción es la cantidad de producto producido por
una reacción química.
Hay tres tipos de rendimiento relacionado con el estudio cuantitativo de las
reacciones químicas, las cuales son:
• Rendimiento teórico: es la máxima cantidad de producto que puede producirse en
una reacción.
• Rendimiento real o experimental: es la cantidad de producto realmente obtenida
de una reacción.
• Rendimiento porcentual: determina la eficiencia de la reacción.
Sin embargo, no todas las reacciones son al 100% efectivas.
 Para Expresar la Eficiencia de una reacción, se emplea la proporción entre
el rendimiento real y el rendimiento teórico multiplicada por 100.

EJERCICIO
La reacción entre el alcohol metílico y el monóxido de carbono produce ácido
acético. En una experiencia se usaron 15,0 g de metanol y 10,0 de monóxido de
carbono, obteniéndose 19,1 g de ácido acético.
Determinar:
1. La masa máxima de ácido acético que se habría obtenido si el rendimiento
de la reacción hubiera sido del 100 %
2. Rendimiento real de la reacción en la experiencia referida.
Datos: Masas molares (g/mol) H 1,0 ; C 12,0 ; O 16,0 R = 0,082 atmL/molK
Esquema

4. Angélica Michelle Rodríguez Carrillo 25/05/2021
Química
2.- Interpretación de la ecuación química
3.- Reactivo limitante
Si en el proceso químico intervienen más de una sustancia, una de ellas se
consumirá antes que las demás. Este reactivo limitante condiciona la cantidad de
producto obtenida. Los demás quedarán en exceso. En caso de que solo
intervenga un reactivo, ese será el limitante.
4.- Estrategia de cálculo
Antes de hacer los cálculos tenemos que tener una estrategia para realizarlos.
Habitualmente se obtendrá de la interpretación de la reacción química que
hemos realizado en el paso 2. También es normal que haya que realizar cálculos
auxiliares al principio y el final.

5. Angélica Michelle Rodríguez Carrillo 25/05/2021
Química
5.- Cálculo de incógnitas
En general se realizan aplicando factores de conversión
6.- Conclusión
Si se mezclan 10 g de monóxido de carbono y 15 g de metanol para producir
ácido acético, el reactivo limitante es el monóxido de carbono, sobrando 3,6 g de
metanol que aparecería mezclado con el ácido acético.
En el caso de que esta reacción tuviera un rendimiento del 100 % se deberían
obtener 21,4 g de ácido acético. Sin embargo, como solo se obtienen 19,1 g, la
reacción no se completa y tiene un rendimiento del 89,3 %.
En este último caso, el ácido acético estaría mezclado con metanol y monóxido
de carbono.

6. Angélica Michelle Rodríguez Carrillo 25/05/2021
Química
Referencias
Química.es (2020) “Reactivo” Recuperado de:
https://www.quimica.es/enciclopedia/Reactivo.html el 24/05/2021
Facultad de Ciencias Agrarias Universidad Nacional de Lomas de Zamora. (2019)
“Química General Introductorio. UNIDAD V: ESTEQUIOMETRÍA DE LAS
REACCIONES QUÍMICAS” Recuperado de: http://agrarias.unlz.edu.ar/web18/wp-
content/uploads/2018/08/Aula-Virtual-Introd-T-Unid-5.pdf el 24/05/2021
Quím. Pérez A. “Rendimiento de una reacción, teórica, real y porcentual”
Recuperado de:
http://www.dcb.unam.mx/CoordinacionesAcademicas/FisicaQuimica/WebAutoapre
ndizaje/temario/RENDIMIENTO%20DE%20UNA%20REACCION/Introduccion.pdf
el 24/05/2021
LICEA AGB“RENDIMIENTODELAS REACCIONESQUÍMICAS” Recuperadode:
https://www.liceoagb.es/quimigen/reac8.html