Este documento describe las propiedades físicas y químicas del agua. Explica que el agua es la biomolécula inorgánica más abundante en los organismos vivos, constituyendo entre un 70-90% de la masa. Detalla varias propiedades importantes del agua como su alto calor específico, calor de vaporización y fusión, los cuales moderan los efectos de las altas y bajas temperaturas. También explica que el agua es una molécula polar que forma enlaces de hidrógeno, los cuales son

1. EL AGUA
Presentado por el:
Blgo.: EDWIN LUIS UCEDA
BAZÁN
CHICLAYO
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BIOMOLÉCULAS INORGÁNICAS:

2. MATERIA VIVA
Primarios
Bioelementos
Secundarios
Orgánicas
Biomoléculas
Inorgánicas
Agua
Oligoelementos
Sales Minerales
Disueltas
Precipitadas
Asociadas
Carbohidratos
Lípidos
Proteínas
Ácidos Nucleicos
Hormonas
Enzimas
Vitaminas
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3. BIOMOLÉCULAS INORGÁNICAS:
CONCEPTO: Componente más
abundante de célula. Constituye la mayor
parte (70 a 90%) de la masa de los
organismos vivos.
Es una molécula polar (tiene un extremo
positivo y negativo).
Tiene una cohesión elevada.
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4. PROPIEDADES FÍSICAS:
Calor específico elevado. El calor específico
es la cantidad de energía (calórica) necesaria
para incrementar la temperatura de un
gramo de una sustancia en 1 ºC. El calor
específico del agua es 1 caloría.
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5. PROPIEDADES FÍSICAS:
Elevado calor de vaporización. El calor de
vaporización es la cantidad de calor
requerido para convertir el agua líquida en
vapor. El calor de vaporización del agua es
540 calorías por gramo. Este proceso,
modera los efectos de las temperaturas
elevadas.
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6. PROPIEDADES FÍSICAS:
Elevado calor de fusión. El calor de fusión es
la energía que debe liberarse del agua
líquida para que esta se transforme en hielo.
Por eso el agua tarda más en convertirse en
hielo que otros líquidos. Modera los efectos
de las bajas temperaturas.
Constituida por: 2 átomos de H 1 de O
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7. PROPIEDADES FÍSICAS:
Es una molécula polar: Que se une con otras
moléculas de agua mediante enlaces de
Hidrógeno.
Sin estos enlaces, el agua haría ebullición a
-80ºC y se congelaría a -100ºC, con lo cual
sería imposible la vida.
Gracias a los enlaces de H. El agua entra en
ebullición a 100ºC y se congela a 0ºC. 7

8. PROPIEDADES FÍSICAS:
El agua protege a los seres vivos contra los
cambios rápidos de temperatura y les ayuda
a mantener su temperatura interna normal.
Disolvente Universal
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9. PROPIEDADES FÍSICAS:
Moléculas Hidrófilas: Son aquellas moléculas
que pueden atraer al agua.
Moléculas Hidrófobas: Son aquellas moléculas
no ionizadas o no polares, que no pueden atraer
al agua.
Las Moléculas del agua son adhesivas: Porque se
adhiere a las superficies gracias a su naturaleza
polar. 9

10. PROPIEDADES FÍSICAS:
El agua tiene alta tensión superficial: La
tensión superficial se mide al determinar
cuán difíciles es penetrar la superficie de un
líquido. Esto sucede gracias a los enlaces de
H.
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11. PROPIEDADES FÍSICAS:
El agua congelada es menos densa que el
agua líquida: A diferencia de otras
sustancias el agua al solidificarse se
expande; porque en el hielo sus moléculas
forman una red y sus enlaces de H se
separan más en vez de contraerse.
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12. IMPORTANCIA BIOLÓGICA:
- Principal disolvente de sustancias orgánicas.
- Regula la temperatura corporal
(Termorregulador).
- Principal disolvente de sustancias orgánicas
- Vehículo de transporte de moléculas.
-Participa en muchas reacciones biológicas:
metabolismo (fotosíntesis, respiración).
- Lubricante de diversas regiones del cuerpo.
-Mantiene la forma y tamaño de células, tejidos y
órganos (turgencia).
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13. PROPIEDADES FÍSICO QUÍMICAS
Resiste el cambio de estado. (de líquido a hielo o vapor de agua).
Resiste los cambios de temperatura.Solvente universalEs cohesiva y adhesiva.Posee tensión superficial alta.
AGUA
Propiedades Razón química Efecto
Resiste el cambio de
estado. (de líquido a hielo
o vapor de agua).
Resiste los cambios de
temperatura.
Solvente universal
Es cohesiva y adhesiva.
Posee tensión superficial
alta.
El hielo es menos denso
que el agua.
Enlaces de hidrógeno.
Enlaces de hidrógeno.
Polaridad.
Enlaces de hidrógeno y
polaridad
Enlaces de hidrógeno.
Cambio de los enlaces de
hidrógeno.
Modera la temperatura
terrestre.
Ayuda a mantener constante la
temperatura corporal.
Facilita las reacciones
químicas.
Sirve como medio de
transporte.
Se dificulta penetrar su
superficie.
El hielo flota en el agua.13