Electrónica Analógica

1. INSTITUTO TÉCNOLOGICO DE
TLALNEPANTLA
INGENIERÍA MECATRÓNICA
ELECTRÓNICA ANALÓGICA
MTJ1011
K52
1.4 MODELOS ATÓMICOS
RENDON COBON ADRIAN
JAÍR SÁNCHEZ MARTÍNEZ
JESUS YAFETH GONZÁLEZ ADAME
ARIE LITTEL SERRATOS

2. MODELO ATÓMICO DE
DALTON Y THOMSON

3. Principios básicos del modelo
atómico de Dalton.
1. Toda la materia está hecha de átomos.
Absolutamente todo lo que conocemos está hecho de átomos tanto en la
tierra como en el universo conocido. Cada uno de los elementos está hecho
de átomos.
2. Los átomos son indivisibles e indestructibles.
Dalton pensaba que los átomos eran las partículas más pequeñas de la
materia y eran químicamente indestructibles.
3. Todos los átomos de un elemento dado son idénticos .
Para un elemento determinado, todos sus átomos tienen la misma masa y las
mismas características.
4. Los átomos de diferentes elementos varían en masa y propiedades.
Cada elemento tiene átomos de características y masa diferentes.
5. Los compuestos están formados por una combinación de dos o más tipos
diferentes de átomos.
Un compuesto determinado siempre tiene los mismos tipos de átomos
combinados y en las mismas proporciones.
6. Una reacción química es una reorganización de átomos.
Las reacciones químicas son el resultado de una separación, unión o
reorganización de átomos. Sin embargo, los átomos de un elemento nunca
cambian a átomos de otro elemento como resultado de una reacción química.
Dalton era un científico y su modelo fue el resultado de las
conclusiones de varios experimentos que realizó con gases.
Con base en los resultados de sus investigaciones, Dalton pudo
demostrar que los átomos realmente existen, algo que
Demócrito solo había inferido, creando una de las teorías más
importantes en la historia de la física moderna.

4. Características del
modelo atómico de
Thomson
El modelo de Thomson es un modelo
del átomo propuesto en el año 1904 por Joseph John
Thomson. Este nuevo modelo atómico fue una evolución
del modelo atómico de Dalton.
• Esta nueva teoría atómica de Thomson intentó
explicar dos propiedades entonces conocidas de
los átomos:
• Los electrones son partículas cargadas
negativamente.
• Los átomos no tienen carga eléctrica neutra.
• Thomson descubrió los electrones a través de sus
experimentos con tubos de rayos catódicos.
• En su modelo el átomo está formado por electrones de
carga negativa incrustados en una esfera de carga
positiva como en un "pudin de pasas".
• Los electrones están repartidos de manera uniforme
por todo el átomo.
• El átomo es neutro de manera que las cargas
negativas de los electrones se compensan con la
carga positiva.

5. MODELO ATÓMICO DE
RUTHERFORD Y LEWIS

6. Modelo atómico de
Rutherford
El modelo atómico de Rutherford puede resumirse en las
siguientes tres proposiciones:
• La mayor parte de la masa atómica se concentra en el núcleo,
de mayor tamaño y mayor peso que el resto de las partículas, y
dotado de carga eléctrica positiva.
• Alrededor del núcleo y a grandes distancias de él se encuentran
los electrones, de carga eléctrica negativa, que lo orbitan en
trayectorias circulares.
• La suma de las cargas eléctricas positivas y negativas de un
átomo debería dar cero como resultado, es decir, deberían ser
iguales, para que el átomo sea eléctricamente neutro.

7. Modelo atómico de
Lewis
También llamado “Modelo del Átomo Cúbico”, en este modelo Lewis proponía la estructura de
los átomos distribuida en forma de cubo, en cuyos ocho vértices se hallaban los electrones.
Esto permitió avanzar en el estudio de las valencias atómicas y los enlaces quimícos.
• Este modelo atómico tiene una importancia histórica gracias a su aporte en el
entendimiento de los enlaces químicos.
• Los enlaces covalentes simples se forman cuando dos átomos comparten un borde
(Estructura C) y esto resulta en el intercambio de dos electrones.
• Los enlaces iónicos se forman por la transferencia de un electrón de un cubo a otro sin
compartir un borde (estructura A).
• Un estado intermedio en el que sólo se comparte un rincón (estructura B) también fue
postulado por Lewis.

8. MODELO ATÓMICO DE
BOHR Y SOMMERFELD

9. Principios básicos del modelo
atómico de Bohr.
1. Las partículas con carga positiva se
encuentran en un volumen muy pequeño
comparado con el tamaño del átomo y
contienen la mayor parte de la masa del
átomo.
2. Los electrones con carga eléctrica negativa,
giran alrededor del núcleo en órbitas circulares.
3. Los electrones orbitan el núcleo en órbitas
que tienen un tamaño y energía establecidos. Por
lo tanto, no existen en un estado intermedio
entre las órbitas.
4. La energía se absorbe o se emite cuando un
electrón se mueve de una órbita a otra.
5. Los niveles de energía tienen
diferentes números de electrones.
Cuanto menor sea el nivel de energía,
menor será la cantidad de electrones
que contenga, por ejemplo, el nivel 1
contiene hasta 2 electrones, el nivel 2
contiene hasta 8 electrones, y así
sucesivamente.

10. Las modificaciones
básicas del modelo
de Sommerfeld.
Descubrió que en los electrones de ciertos
átomos se alcanzaban velocidades cercanas a
la de la luz. Realizó los cálculos para
electrones relativistas.
Los electrones se mueven alrededor del núcleo del
átomo, en órbitas circulares O ELÍPTICAS.
A partir del segundo nivel energético existe
uno o más subniveles en el mismo nivel con
energías un poco diferentes.
La excentricidad de la órbita dio lugar a un nuevo
número cuántico que determina la forma de los
orbitales: el número cuántico azimutal.

11. MODELO ATÓMICO DE
SCHRÖGINGER

12. Se le conoce como “Modelo Cuántico-Ondulatorio” y fue propuesto por
Erwin Schrödinger, en 1926, a partir de los estudios de De Broglie, Bohr y
Sommerfeld.
Su modelo concibe los electrones como ondulaciones de la materia, es
decir, describe el comportamiento ondulatorio del electrón.
• El modelo no contempla la estabilidad del núcleo, solo se remite a
explicar la mecánica cuántica asociada al movimiento de los
electrones dentro del átomo.
•
Describe el movimiento de los electrones como ondas estacionarias.
•
Los electrones se mueven constantemente, es decir, no tienen una
posición fija o definida dentro del átomo.
•
No predice la ubicación del electrón, ni describe la ruta que realiza
dentro del átomo. Solo establece una zona de probabilidad para ubicar
al electrón.