Unidades Físicas de Concentración de las Soluciones

1. INSTITUTO NACIONAL DE SAN RAFAEL
Estudiante: Luis Armando Campos
Profesor: Julio César Hernández
Trabajo: Unidades Fisicas y Quimicas de las
Soluciones
Nivel de Estudio: 1º Año de Bachillerato General
Sección: “B”

3. Porcentaje Referido ala
masa(%m/m)
Formula: %P/p=Peso del Soluto *100
Peso de Solución
Ejemplo:
Sabemos que el tanto % en masa de Yoduro de Potasio en una solución del
2% ¿Que Cantidad de Yoduro de Potasio esta disuelta en 25 gramos de
Solución?
%p/p= Peso del soluto *100
Peso de la Solución
2%= P del soluto x 100
25g
P del Soluto= 2% x 25g
100% Peso del Soluto=0.5g

4. Porcentaje referido al Volumen (%v/v)
Formula: %v/v= Volumen del Soluto x 100
Volumen de la Solución
Ejemplo:
¿Que Porcentaje en Volumen tendrá una Solución Obtenida
disolviendo 8ml de Metanol en 800ml de Agua?
%v/v= Volumen del Soluto x 100
Volumen de la Solución
%V/v= 20ml de soluto x 100
170ml de Solución
%V/v=0.117647 x 100
%V/v=11.76

5. Porcentaje de Masa sobre Volumen(%m/v)
Formula: gramos de Soluto x100
Miligramos de la solución
Ejemplo:
- Si tenemos 5g de Cloruro de Sodio y los 250ml de la
Solución; ¿Cual es el Porcentaje masa, Volumen?
% m/v= gramos de Soluto x 100
Ml dela Solución
%m/v = 5g x100
250ml
%m/v = 0.02 x 100
%m/v = 2

6. PARTES POR MILLÓN ( PPM)
Formulas: Ppm= miligramos de Soluto x1,000,000
Kilogramos de Soluto
Ppm=miligramos de soluto x 1,000,000
Litros de Solución
Ejemplo:
Una Muestra de Agua de 500ml, tiene 4ml de Flúor;¿Cuantas Partes
por millón de Flúor hay en la muestra?
Ppm=mg
L
Ppm= 4mg
0.5LPpm= 8

7. Moralidad (M)
Formula: M=mol de soluto
L de Solución
-Calcular la Solución que contiene 32g de Cloruro de Sodio en 0.72L De
Solución .
Paso#1
M=gramos del soluto N=22.9898
Masa molecular del soluto
Cl=35.453
58.4428
= 32g = 0.54 moles de Nacl
58.4428
Paso#2 M= mol de Soluto
L de Solución
M =0.54 mol de NaCl M= 0.72
0.75 L de solución

8. Modalidad (M)
Formula: M= moles de Soluto
kg de Soluto
Ejemplo:
- Calcular la modalidad de una solución que
tiene 0.1 moles de Cloruro de Sodio en 0.2kg
de Agua.
M= Moles de soluto
kg de solvente
M= 0.1 mol
0.2kg
M= 0.5 mol

9. Normalidad (N)
N=Eq. g de soluto
L de solución
Ejemplo:
- Cual es la normalidad de una Solución de
ácido clorhídrico que tiene 0.2 equivalentes
del ácido en dos litros de la solución.
N= Eq. g de soluto
L de solución
N=0.2 Eq.g de soluto
2 Litros
N=Pin ó 0.1