Este documento presenta el plan de estudios para el curso de Química General del primer semestre del programa de Bacteriología y Laboratorio Clínico. El curso tiene una carga de 3 créditos y 9 horas totales, con 3 horas presenciales semanales. El curso busca que los estudiantes adquieran conceptos básicos de química que les permitan analizar e interpretar diferentes contextos de su área profesional a través de objetivos actitudinales, conceptuales y prácticos. El contenido del curso incluye temas como le

1. SYLLABUS
PLANEACIÓN DE ACTIVIDAD ACADÉMICA
1. IDENTIFICACIÓN
PROGRAMA ACADÉMICO BACTERIOLOGÍA Y LABORATORIO CLÍNICO
ACTIVIDAD ACADÉMICA O CURSO QUÍMICA GENERAL
SEMESTRE PRIMERO NÚMERO DE CRÉDITOS 3
CÓDIGO ACTIVIDAD ACADÉMICA 66504 INTENSIDAD PRESENCIAL EN HORAS 3
TIPO DE ACTIVIDAD ACADÉMICA CURSO TEÓRICO -
PRÁCTICO
INTENSIDAD DE ASESORÍA TURORIAL 3
DOCENTES INVESTIGADORES JAQUELINE GALVIS
JHON E. HERNÁNDEZ
DANIEL ZAMBRANO
DIEGO ÂNGULO
INTENSIDAD INDEPENDIENTE EN HORAS
(2 Presenciales)
3
COMPONENTE NUCLEAR TOTAL HORAS 9
DEPARTAMEN TO O ÁREA DE
FORMACIÓN
QUÍMICA Y BIOQUÍMICA CÓDIGOS DOCENTES INVESTIGADORES 2925
3168
303
3421
PRERREQUISITOS NINGUNO SUBCOMPONENTE BÁSICO
CORREQUISITOS NINGUNO PERIODO ACADÉMICO SEMESTRAL
2. DEFINICIÓN
¿Qué es el curso?
Es un espacio en donde se estudian los aspectos fundamentales de la Química, siendo un área de formación
trascendente que les proporciona a los estudiantes las bases conceptuales necesarias para la comprensión de los
procesos que acontecen en su área, en donde se involucren transformaciones de materia y energía. La química es una
ciencia sustentada en hechos experimentales, por lo tanto su enfoque es teórico – práctico.
¿Qué importancia tiene para la formación profesional?
La Química, como todas las ciencias básicas, proporciona a los estudiantes herramientas elementales para comprender
términos relacionados con la composición, estructura y propiedades de la materia, así como los cambios que sufre ésta.
Para los programas en los que se imparte esta asignatura, la Química es primordial en la formación profesionalya que
permite interpretar y analizar fenómenos que acontecen en la naturaleza, alcanzando un conjunto de conocimientos,
habilidades y valores intrínsecos a la profesión, entre los que se encuentran la praxis epistemológica inherente a las
ciencias, la honestidad científica, la responsabilidad y el compromiso social.
3. JUSTIFICACIÓN DE LAS COMPETENCIAS
¿Por qué se encuentra esta actividad académica en el plan de estudios?
El curso de Química tanto en la parte teórica como en la parte práctica, reviste especialimportancia ya que lleva a los
estudiantes a conocer las bases fundamentales y los principios generales de la Química, proporcionando una visión y
criterios básicos que se consideran necesariospara posterioresaplicaciones en la discusión y resolución de problemas,
involucrando conceptos químicos en diversos contextos. Por otro lado, el estudio de la Química estimula al estudiante a
asumir los problemas en forma lógica, coherente, racional y responsable en las demás áreas del conocimiento.
¿Cómo contribuye a la consecuciónde los propósitos de formación?
La contribución de la Química a la formación profesionales de carácter fundamental, ya que proporciona herramientas
que permiten el desarrollo de competencias de tipo conceptual, práctico, intelectual y actitudinal.
¿Qué requisitos sonindispensables o deseables para el buendesarrollo de estaactividad?
Es necesario que los estudiantes posean competencias relacionadas con conceptos básicos de Química, en donde se
muestre gran capacidad de análisis, discusión con argumentos objetivos, lógicos y coherentes, con elfin de dar solución
a situaciones problema en un contexto de Ciencia biomédica.
Uniboyacá

2. 4. OBJETIVOS POR COMPETENCIAS
(Lo que hará el estudiante, bajo qué condiciones y con qué nivel de rendimiento, de acuerdo con el logro esperado,
alcanzable en relación con el tiempo y recursos)
OBJETIVO ACTITUDINAL (afectivo - Ser). El estudiante al término del curso estará en capacidad de comprender y
actuar con responsabilidad, disciplina, ética, iniciativa y eficacia en diversas situaciones donde la Química sea una
herramienta útil para entender los fenómenos que direccionan dichas situaciones.
OBJETIVO CONCEPTUAL (cognitivo- Saber). El estudiante adquirirá los conceptos básicos de la química que le
permitirán analizar, interpretar y argumentar su posición en diferentes contextos de su área profesional.
OBJETIVO PRÁCTICO (Saber hacer). El estudiante estará en capacidad de resolver problemas en su área específica
en donde los conocimientos teórico-prácticos de Química le permitan plantear y desarrollar alternativas de solución.
5. DESARROLLO DE COMPETENCIAS.
(Identificación y descripción de las competencias interpretativa, argumentativa, propositiva y proyectual que
se pretenden desarrollar con el curso, considerando su pertinencia y concreción)
Una vez elestudiante curse y desarrolle elprograma de la actividad académica, estará en capacidad de :
1. Aplicar apropiadamente las unidades básicas del sistema internacional, para medir propiedades de especies
químicas, distancia, tiempo, entre otras magnitudes, con el fin de compararlas con patrones y usarlas en la
resolución de ejercicios prácticos.
2. Conocer y emplear las diferentes ecuaciones matemáticas que rigen el comportamiento de los gases, para la
predicción, determinación, y expresión cuantitativa del comportamiento ideal de los gases.
3. Afianzar la comprensión de los conceptos fundamentales de la Química, que permitan tener un adecuado
entendimiento de los fenómenos básicos que involucran transformaciones de la materia.
4. Identificar y relacionar la ubicación de los elementos en la tabla periódica. Utilizar la tabla como un recurso que
sintetiza información de las propiedades periódicas de los elementos químicos.
5. Diferenciar los enlaces químicos teniendo en cuenta el tipo de elementos que constituyen una molécula y el
comportamiento químico de los compuestos formados.
6. Identificar, mencionar y representar compuestos químicos mediante fórmulas químicas según los elementos que
forman el compuesto y que están simbolizados en la tabla periódica.
7. Establecer diferencias entre los tipos generales de reacciones químicas y balancear ecuaciones químicas por
diferentes métodos, evidenciando la ley de conservación de la materia.
8. Elaborar y plantear soluciones mediante operaciones matemáticas que permitan calcular las concentraciones de
algunas disoluciones, masas y volúmenes para la preparación de las mismas, aplicando los conceptos de unidades
físicas y químicas.
9. Establecer relaciones entre los conceptos de equilibrio químico y los conceptos de acidez y basicidad, concluyendo
la importancia del pH de las diferente especies químicas.
10. Identificar las principales funciones orgánicas teniendo en cuenta su estructura y nomenclatura. Asímismo,
fortalecer la construcción de compuestos orgánicos a partir del nombre o su fórmula química.
11. Desarrollar destrezas suficientes para afrontar adecuadamente situaciones problemáticas relacionadas con
Química, que se presenten a nivel práctico y experimental en un contexto de Ciencias biomédicas.
6. CONTENIDO TEMÁTICO MODALIDAD PRESENCIAL
UNIDAD 1. INTRODUCCIÓN- UNIDADES DE CONVERSIÓN
- Definición e importancia de la Química y su relación con otras ciencias
- Sistemas de medida: Unidades fundamentales y Unidades derivadas
- Conversión de Unidades
UNIDAD 2. LEYES DE LOS GASES
- Definición de gases
- Leyes de los gases: ley de Boyle, ley de Charles, ley de Gay Lussac, ley de Dalton, ley generalde los gases, ley de los
gases ideales

3. - Ejercicios de aplicación
UNIDAD 3. CONCEPTOS FUNDAMENTALES DE QUÍMICA
- Materia y energía
- Elementos y compuestos
- Número atómico, masa atómica, masa molecular
- Mol y número de Avogadro
- Leyes fundamentales de la Química
- Tabla periódica
- Fórmulas químicas: determinación de fórmula mínima y molecular
- Enlaces químicos. Estados de oxidación
- Nomenclatura
UNIDAD 4. REACCIONES Y ECUACIONES QUÍMICAS
- Reacciones químicas
- Balanceo de ecuaciones químicas: Tanteo y oxido reducción
- Cálculos estequiométricos
- Factores que influyen en la velocidad de reacción: concentración, catalizadores, temperatura
- Energía de activación y energía libre de Gibbs
UNIDAD 5. SOLUCIONES Y DISOLUCIONES
- Soluciones y diluciones
- Clases de soluciones y factores que afectan la solubilidad
- Unidades de concentración de soluciones físicas y químicas
UNIDAD 6. EQUILIBRIO QUÍMICO: Ácido-base
- Conceptos de acidez y alcalinidad
- Ionización del agua
- Conceptos de pK, pH y pOH
- Constante de disociación
- Disociación de ácidos y bases débiles
- Disociación de ácidos polipróticos
- Soluciones buffer
- Titulaciones ácido-base
UNIDAD 7. INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA
- Generalidades de compuestos orgánicos
- Funciones químicas y grupos funcionales: alcanos, alquenos, alquinos, alcoholes, tioles, éteres, esteres, aldehídos,
cetonas, ácidos carboxílicos, amidas y aminas.
- Nomenclatura orgánica.
CONTENIDO PRÁCTICO:
1. Inducción.Reglamento interno del laboratorio
2. Reconocimiento y manipulación de materiales de laboratorio
3. Determinación de la densidad de líquidos ysólidos
4. Determinación de puntos de fusión ypuntos de ebullición
5. Técnicas de separación de mezclas
6. Formación y reconocimiento de grupos funcionales yfunciones químicas inorgánicas
7. Clases de reacciones yfactores que afectan la velocidad de reacción
8. Estequiometría y reactivo límite
9. Solubilidad de compuestos
10. Cálculo y preparación de soluciones
11. Cálculo y preparación de disoluciones
12. Titulación ácido base
13. Medida del pH de las soluciones
14. Reconocimiento de grupos funcionales orgánicos
7. CONTENIDO TEMÁTICO EN AMBIENTES VIRTUALES DE APRENDIZAJE
Módulos Virtuales:
1. CONCEPTOS FUNDAMENTALES DE QUÍMICA
Materia y energía. Elementos y compuestos. Número atómico y Masa atómica, masa molecular. Mol y número de
Avogadro. Fórmulas químicas. Leyes fundamentales de la Química. Tabla periódica, enlaces químicos, estados de
oxidación, nomenclatura.

4. 2. PERIODICIDAD QUÍMICA
3. INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA
8. ESTRATEGIAS DE INVESTIGACIÓN FORMATIVA
(Qué actividades de investigación se realizan, que formen al estudiante como investigador)
- Socialización de lecturas del tema de estudio utilizando diversos recursos pedagógicos como las bases de datos
(e-libro, proquest y e-library) que fomenten la discusión y el análisis crítico de los temas.
- Planteamiento y desarrollo de proyectos encaminados a trabajar sobre situaciones problemáticas del entorno.
- Socialización y seguimiento de los informes de laboratorio para contribuir al desarrollo de un pensamiento crítico,
autónomo y coherente.
9. ESTRATEGIAS DE PROYECCIÓN SOCIAL
(Vínculo con el medio externo. Ejemplo: Vínculos con el barrio, gremios, ONG, industria, comercio, policía, entidades
públicas y privadas)
1. Seminario Taller con la comunidad acerca de Manejo de materiales químicos peligrosos.
2. Participación en expociencia.
10. EVALUACIÓN POR COMPETENCIAS
(Cómo evidenciar cumplimiento de los objetivos por competencias)
La evaluación se encuentra bajo los lineamientos dados por la Institución teniendo en cuenta la evaluación por
competencias de los estudiantes y la construcción propia de su conocimiento.
Ésta debe ser permanente, lo cualno implica que deba ser siempre en forma cuantitativa, pero le debe permitir al docente
identificar las fortalezasy debilidades delestudiante en relación con su desempeño académico, además de las deficiencias
metodológicas o pedagógicas en el desarrollo de la actividad académica.
Todo el proceso de evaluación contemplado para esta área, permite considerar eldesempeño, el desarrollo de aptitudes
y el rendimiento del estudiante de manera individual y en relación con su entorno, en donde la responsabilidad,
organización, autonomía, iniciativa, participación, además de su preparación para futuras áreas del conocimiento, entre
otros aspectos, son valorados en lo que se denomina evaluación por procesos.
11. FUENTES DE REFERENCIA
(Fuentes de Experiencia, lectura y enseñanza)
DIRECCIONES WEB
http://www.cespro.com/Materias/MatContenidos/Contquimica/QUIMICA_INORGANICA/materia_energia.htm,materia y
Energía.
http://www.slideshare.net/villafrade/masa-atomica-masa-molar-y-numero-de-avogadro. 2007 pág. 1-18.
http://www.oei.org.co/fpciencia/art08.htm, Enlaces químicos. Puertas, A., Organización de los estados americanos.
http://www.visionlearning.com/library/module_viewer.php?mid=55&l=s .Enlaces químicos. 2003
http://es.w ikipedia.org/wiki/Estado_de_oxidaci%C3%B3n. Estado de Oxidación. 2011.
http://www.unlu.edu.ar/~qui10017/Quimica%20COU%20muestra%20para%20IQ10017/Capitulo%20III.htm
http://www.juntadeandalucia.es/averroes/recursos_informaticos/andared02/leyes_gases/
http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Disoluciones_quimicas.html
http://materias.fi.uba.ar/6305/Acido-Base.pdf. Equilibrio Acido base.
http://www.eis.uva.es/~qgintro/esteq/esteq.html. Estequiometría 2008.

5. FUENTE DE LECTURA
Arias, H, J.,. (2010). Compendio de bioquímica. Ed. Universidad de Boyacá.
Brow n t, E., & Bursten, B., (1997). Química la ciencia central. México: Ed. Pearson. Prentice hall.
Cárdenas, F., & Gelvez , C., (1999). Química yambiente. Mc Graw hill.
Cifuentes, G., (2010). Manual prácticas de laboratorio de química. . Ed. Universidad de Boyacá.
Chang, R., (1999). Química. México: Ed. Mc Graw Hill.
Chang, R., (2007). Química. México: Ed. Mc Graw Hill. Interamericana.
Garzón, G., Química general con manual de laboratorio. Editorialfondo educativo interamericano s.a. Usa.
Hart, H. et al. (2000) Química orgánica. México: Ed. Mc graw hill. México.
Holum, J., (2000). Fundamentos de química general, orgánica ybioquímicapara cienciasde la salud. México: Ed.
Limusa s.a.
Morrison, R., (1996). Química orgánica. México: Adison-wesley Iberoamericana.
Rayner C., (2000). Química inorgánica descriptiva. Ed. Person educación.
Se complementa con revistas, páginas en internet y bibliografía adicional.
12. INVESTIGACIONES REGIONALES, NACIONALES E INTERNACIONALES SOBRE LA ACTIVIDAD
ACADÉMICA
INVESTIGADOR TITULO UNIVERSIDAD PAIS RED
13. ELABORACIÓN Y APROBACIÓN
_________________________________________ ________________________________________
DOCENTE INVESTIGADOR DOCENTE INVESTIGADOR
JAQUELINE GALVIS LÓPEZ JHON EDISON HERNÁNDEZ
_________________________________________ ________________________________________
DOCENTE INVESTIGADOR JEFE DE DEPARTAMENTO
DIEGO H. ANGULO FLÓREZ ANDREA WILCHES TORRES
___________________________________________ ________________________________________
DIRECTOR DE PROGRAMA DECANO
MARÍA INÉS TORRES GLORIA EUGENIA CAMARGO VILLALBA