1. UNIVERSIDAD MAYOR DE SAN SIMON
FACULTAD DE CIENCIAS Y TECNOLOGÍA
PLAN GLOBAL
QUÍMICA GENERAL
I. DATOS DE IDENTIFICACIÓN
Nombre de la materia: Química General
Código: 2004046
Grupo: 2
Carga horaria: 2 teóricas y una practica
Materias con las que se relaciona: Física Básica I, Fisicoquímica,
Termodinámica
Docente: María Susana Muñoz Collazos
Teléfono: 4489630 – 4489131 - 72258408
Correo Electrónico: msmunoz@supernet.com.bo
II. JUSTIFICACIÓN
El reto que actualmente enfrenta la UMSS, es de preparar profesionales para este nuevo
milenio, capaces de adaptarse a los cambios propios de los tiempos y a los que
experimenta el país. El (la) ingeniero (a) de este milenio, aunque no sea capaz de
predecir el cambio, debe saber que la velocidad de este cambio, está fundamentalmente
determinada por el avance de la ciencia y de la tecnología. Su competitividad futura es
función directa de la amplitud y profundidad de sus conocimientos en diferentes ramas de
la tecnología y de las ciencias aplicadas. Para el (la) ingeniero (a) actual es de vital
importancia poseer una gama de conocimientos integrados de ciencias y tecnología, que
le permitan abordar problemas, que requieran de su especialidad, desde un panorama más
global. Desde este punto de vista la Química General, se constituye en un pilar
importante sobre el cual todo (a) profesional de la rama de ingeniería, construye su
conocimiento.
Los ingenieros en ramas técnicas y por ende el (la) ingeniero(a) industrial está en
contacto con materiales diversos, de los cuales es necesario conocer su estado de
agregación, su estructura y composición, sus propiedades, las transformaciones físicas y
químicas que pueden sufrir, las relaciones cuantitativas que rigen estas transformaciones
y los cambios energéticos involucrados en los procesos de transformación. El afrontarse a
todas y cada una de estas situaciones será parte de su quehacer diario. Por esta razón, el
paso del (de la) estudiante de ingeniería industrial por un curso de Química General es
parte fundamental y obligado de su formación básica.
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2. III. OBJETIVOS
Al finalizar el curso de Química General el estudiante será capaz de:
• Manejar conceptual y operacionalmente las leyes que rigen la química de la
materia.
• Describir algunos sistemas materiales macroscópicos a través de sus estados de
agregación, propiedades y las leyes que explican su comportamiento
• Aplicar correctamente el concepto de mol y realizar cálculos estequiométricos
alrededor de ecuaciones químicas balanceadas
• Establecer relaciones entre los cambios físicos y químicos que sufre la materia
con el cambio energético asociado
• Plantear y resolver problemas relacionados con el comportamiento de la materia
tomando como base los conceptos teórico-prácticos adquiridos.
• Relacionar los conocimientos adquiridos con su futura carrera profesional y el
desarrollo de la región y del país.
IV. SELECCIÓN Y ORGANIZACIÓN DE CONTENIDOS
UNIDAD 1: LEYES FUNDAMENTALES DE LA QUÍMICA Y
ESTEQUIOMETRIA
Objetivo de la Unidad
Al finalizar la unidad el estudiante será capaz de:
• Interpretar y aplicar las leyes básicas que rigen las reacciones químicas tomando en
cuenta sus relaciones de masa y de volumen.
• Interpretar las relaciones ponderales o estequiométricas existentes entre los diferentes
elementos de un sistema químico
• Resolver problemas que impliquen relaciones molares, de masa y de volumen en
diferentes reacciones químicas
Contenido
1. Leyes fundamentales de la química: Lavoisier, Proust, Dalton y Ley de los volúmenes de
combinación.
2. Hipótesis de Avogadro.
3. Estudio de las relaciones ponderales en los compuestos químicos.
4. Relaciones estequiométricas en reacciones químicas
5. Reactivo limitante y rendimiento de una reacción
.
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3. UNIDAD 2: ESTADOS DE LA MATERIA
Objetivos de la Unidad
Al finalizar la unidad, el estudiante será capaz de:
Describir los estados de la materia y sus propiedades
Interpretar y aplicar las leyes en las que se fundamenta cada estado de la materia y
en particular el estado gaseoso
Diferenciar entre los estados gaseoso, líquido y sólido y los cambios energéticos
asociados a estos
Contenido
1. El estado gaseoso
2. Propiedades y leyes de los gases
3. Gases ideales vs gases reales
4. Teoría cinética molecular
5. Sólidos cristalinos, naturaleza y propiedades
6. El estado líquido, propiedades
7. Cambios de estado
8. Diagramas de fase
UNIDAD 3: SOLUCIONES
Objetivos de la Unidad
Al finalizar la unidad, el estudiante será capaz de:
• Expresar la concentración de soluciones utilizando diferentes unidades
• Analizar la influencia de la temperatura y de la presión en la solubilidad de un compuesto
• Establecer las propiedades coligativas de las soluciones
• Determinar pesos moleculares de solutos a partir de las propiedades coligativas de las
soluciones
Contenido
1. Proceso de disolución
2. Tipos de soluciones
3. Medidas de concentración de las soluciones
4. Solubilidad y los factores que la afectan
5. Propiedades coligativas de las soluciones de no electrolitos y electrolitos
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4. UNIDAD 4: TERMODINAMICA Y TERMOQUIMICA
Objetivos de la Unidad
Al finalizar la unidad, el estudiante será capaz de:
• Expresar la primera ley de la Termodinámica
• Analizar los diferentes procesos termodinámicos a Volumen, presión, temperatura
constantes y sin intercambio de calor.
• Establecer las capacidades caloríficas a volumen constante y a presión constante.
• Determinar los calores de formación de diferentes compuestos, utilizando la Ley de Hess.
Contenido
1. Concepto de Energía
2. Primer principio de la termodinámica
3. Determinación de Energía Interna en diferentes procesos
4. Entalpía y Energía Interna
5. Termoquímica. Ley de Hess.
6. Entropía
7. Segunda y tercera leyes de la termodinámica
8. Energía libre
UNIDAD 5: CINÉTICA QUIMICA
Objetivos de la Unidad
Al finalizar la unidad, el estudiante será capaz de:
• Definir correctamente el término “velocidad de reacción” y explicar su relación con la
Ley de velocidad.
• Determinar órdenes de reacción a partir de la dependencia de la concentración con
respecto al tiempo
• Calcular el tiempo de vida media de una reacción, relacionarlo con la constante de
velocidad y utilizarlo para determinar el orden de reacción
• Resolver problemas y ejercicios que impliquen estudios cinéticos de reacciones químicas
y bioquímicas y encontrar constantes de reacción, órdenes de reacción y tiempos de vida
media
Contenido
1. Velocidad de Reacción
2. Ley de velocidad
3. Ordenes de Reacción y Tiempo de Vida Media
4. Factores que Afectan la velocidad de las Reacciones Químicas
5. Mecanismos de reacción y especies intermediarias
6. Dependencia de la constante de velocidad con la temperatura
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5. UNIDAD 6: EQUILIBRIO QUIMICO
Objetivos de la Unidad
Al finalizar la unidad, el estudiante será capaz de:
• Aplicar el equilibrio químico para cualquier reacción reversible y expresar la constante de
equilibrio en términos de Ka, Kc y Kp.
• Establecer la dirección del desplazamiento del equilibrio, aplicando el Principio de Le-
Chatelier
• Definir correctamente los términos ácido y base, a través de diferentes teorías.
• Expresar la ecuación de la constante de disociación del agua, empleando los datos de
concentración y las constantes de ionización.
• Calcular el pH de diversas soluciones aplicando correctamente los conceptos de
disociación de ácidos y bases.
Contenido
1. Equilibrio Químico y Constantes de Equilibrio como función de las concentraciones y las
presiones
2. Factores que afectan al equilibrio químico: Ley de Le Chatelier
3. Teorías de Acidos y Bases
4. Autoprotólisis del Agua y concepto de pH
5. Equilibrio del producto de solubilidad
V. METODOLOGIAS
Exposiciones magistrales breves
Exposiciones dialogadas intercalada con interrogatorios incidentales
Resolución de ejercicios relativos a cada concepto o punto nuevo abordado
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6. VI. CRONOGRAMA O DURACIÓN EN PERIODOS ACADÉMICOS POR UNIDAD
UNIDAD DURACIÓN DURACIÓN EN
(HORAS SEMANA
ACADEMICAS)
UNIDAD 1: LEYES FUNDAMENTALES DE
LA QUÍMICA Y ESTEQUIOMETRIA
12 2
UNIDAD 2: ESTADOS DE LA MATERIA 18 3
UNIDAD 3: SOLUCIONES 12 2
UNIDAD 4: TERMODINAMICA Y 21 3.5
TERMOQUIMICA
UNIDAD 5: CINÉTICA QUIMICA 21 3.5
UNIDAD 6: EQUILIBRIO QUIMICO 18 3
VII. CRITERIOS DE EVALUACIÓN
A inicios del semestre se hará la evaluación diagnóstica para establecer el parámetro
inicial con el cual se haga la comparación respectiva que permita visualizar la efectividad
del proceso enseñanza-aprendizaje. Una evaluación continua se hará a través de
ejercicios diarios, que, adicionalmente, tienen un ponderado en la nota de cada parcial. La
evaluación sumativa será a través de dos exámenes parciales escritos, cuya nota será
considerada parcialmente. El primer parcial abarcará las unidades temáticas 1 a 3,
mientras que el segundo parcial cubrirá las unidades 4, 5 y 6. El examen final, abarcará
toda la materia.
Los estudiantes deben asistir obligatoriamente a rendir los exámenes los días indicados
en el cronograma, el mismo que será establecido el primer día de clases.
Tanto los ejercicios como los exámenes parciales serán realizados en las fechas
programadas, cualquier examen extemporáneo estará sujeto a las disposiciones del
reglamento pertinente.
VIII. BIBLIOGRAFÍA
Texto base:
Chang R., 1999, “Química”, 6ª edi., Edi. Mc Graw Hill.
Textos de apoyo
Whitten K., 1992, “Química General”, 3ª edi., Edi. Mc Graw Hill.
Hein M., “Química”, 1992, 1ª edi., Edi. Grupo Editorial Iberoamericana, México.
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