Agenda semanal

1. UNIDAD EDUCATIVA “ALBERTO ENRÍQUEZ”
2020- 2021
PLAN EDUCATIVO APRENDEMOS JUNTOS EN CASA
CURSO: Segundo SEMANA 1: 8 al 22 de febrero de 2021
TUTOR/A: NIVEL: Bachillerato
Avances de la tecnología, la ciencia y el arte a través de herramientas visuales.
Los estudiantes comprenderán que la historia, la tecnología, la ciencia y el arte se entrelazan y evolucionan de forma conjunta
fomentando la curiosidad del ser humano por conocer y construir un mundo mejor.
Propiciar un ambiente libre de ruidos y con buena iluminación para que el estudiante desarrolle con tranquilidad las actividades
propuestas.
En lo posible proveer del servicio de internet para completar ciertas actividades.
Mantenerse al tanto de las actividades que debe desarrollar el estudiante.
DÍAS ASIGNATURA PROPUESTA DEL DOCENTE DOCENTE
MIÉRCOLES
08/02/2021
QUÍMICA
9H30 a 10H30
TEMA: REACCIONES REDOX EN LA VIDA COTIDIANA
Introducción.-
Las reaccionesde oxidación–reducción,sonmuyimportantesparanuestravidacotidiana.
La energíaque necesitamospararealizarcualquieractividad,laobtenemosde procesosde
oxidación–reducción, como el metabolismo de los alimentos, la respiración celular…
Además,sonresponsablesde procesoscomolacorrosióndelosmetales,el oscurecimiento
de una manzana cortada, la acción de los conservantes alimenticios, la combustión, el
blanqueado de las lejías.
Actividades.-
MSC. FAUSTO
YÉPEZ M.

2. 1. Leer el texto del anexo de química y completar el siguiente cuadro
¿QUÉ SÉ ¿QUÉ QUIERO SABER? ¿QUÉ HE APRENDIDO?
2. Determinar los números de oxidación para los siguientes compuestos
químicos:
 MgH2
 Ca(NO3)2
 Al2(SO4)3
 K2CO3
 (NH4)2S
3. Para las siguientes reacciones tipo redox, establecer las semirreacciones y los
agente reductor y oxidante. Además balancear las ecuaciones:
a. Fe + O2 + H2O → Fe2O3 + H2O
b. Cl2 + KI → 2KCl + I2
c. CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu
d. HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + H2O
e. HNO2 → HNO3 + NO + H2O

3. ANEXOS
QUÍMICA
REACCIONES REDOX EN LA VIDA COTIDIANA
Las reaccionesde oxidación–reducción,sonmuyimportantespara nuestravida cotidiana.La energía que necesitamospara
realizar cualquier actividad, la obtenemos de procesos de oxidación–reducción, como el metabolismo de los alimentos, la
respiración celular… Además, son responsables de procesos como la corrosión de los metales, el oscurecimiento de una
manzana cortada, la acción de los conservantesalimenticios, la combustión, el blanqueadode las lejías... Las reacciones de
redox se utilizaneninfinidadde procesos,especialmenteenel campodelaindustria,porejemplo,enlageneracióndeenergía
eléctrica(pilaselectroquímicas),oel procesoinverso,esdecir,a travésde la electricidad,provocarreaccionesquímicas que
no son espontáneas, de gran utilidad para la obtención de metales y otras sustancias de gran interés social (electrólisis).
Tambiénsonde granutilidadparalalaborpolicial,yaque unareacciónde estetipo,entreel ióndicromatoyel alcohol etílico,
eslaque permite determinarcon granprecisiónel gradode alcoholemiadeconductores.Enespecial enlarespiraciónnatural
eslo opuestoal procesode fotosíntesis,proporcionandoel oxígenoesencial alosanimalesque respiran.Este procesoutiliza
el oxígenodel aire ylos carbohidratosde tupropiocuerpoen unprocesode oxidaciónreducciónque suministraatu cuerpo
con oxígeno y libera el dióxido de carbono esencial del que dependen las plantas para su supervivencia.
Las reaccionesde oxidación–reducción,sonmuyimportantespara nuestravida cotidiana.La energía que necesitamospara
realizar cualquier actividad, la obtenemos de procesos de oxidación–reducción, como el metabolismo de los alimentos, la
respiración celular… Además, son responsables de procesos como la corrosión de los metales, el oscurecimiento de una
manzana cortada, la acción de los conservantes alimenticios, la combustión, el blanqueado de las lejías...
¿Qué es una reacción redox?
Una reacciónredox (o de oxidación-reducción) esuntipo de reacción química endonde se transfierenelectronesentre dos
especies.Se dicequehayunatransferenciade electronescuandohayuncambioenel númerode oxidaciónentre losreactivos
y los productos.Para que existauna reacción redox,enel sistemadebe haberun elementoque cedaelectronesyotro que
los acepte: el agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio,
aumentandosuestadode oxidación,esdecir,siendooxidado.El agente oxidanteesel elementoquímicoque ti endeacaptar
esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido. Para mejor
comprensiónobservarlaimagenComose puedeobservarenlafigura,cuandounagentequímicoreductor(R)cede electrones
al medio se convierte en un elemento oxidado(R n+) donde n+ significa la cantidad final después de ceder electrones o
aumentarsunúmerode oxidación,yel agenteoxidante (O)ganaelectronespasadoaserreducido(On- ) donden- representa
la carga final después de recibir electrones o disminuir su número de oxidación. La relación que guarda con su precursor
queda establecida mediante lo que se llama un par redox.