Destilación de elementos en química orgánica

1. DESTILACION
Trabajo Practico de Laboratorio
QUIMICA ORGANICA I
Carreras Bioquímica y Farmacia
Docente: Farm. González Vera Belén

2. ¿Qué es la Destilación?
• Operación para separar las distintas sustancias que
componen una mezcla liquida.
• A través de una vaporización y condensación selectiva.
• Se basa en el PUNTO DE EBULLICION.

3. ¿Qué es el Punto de Ebullición?
 Es una condición de T y P, donde un liquido pasa al estado gaseoso.
 Es una propiedad intensiva de la materia.
 Recordemos el grafico de fases:

4. Usos de la destilación
Útil en la separación de los siguientes
tipos de mezclas:
Líquidos miscibles
Solidos disueltos en líquidos
Gases licuados.

5. ¿Usarían la destilación para las siguientes
mezclas?
Agua y arena FeCl3 y agua

6. ¿Usarían la destilación para las siguientes
mezclas?
Solución de acetona y agua
Mezcla agua y octanol

7. Tipos de destilación:
Destilación simple
 Útil para purificar líquidos y eliminar impurezas no volátiles.
 La Teb debe ser menor a 150 °C.
 La diferencia entre las Teb de los componentes a separar debe
ser alrededor de 100 °C.
Ejemplo:
Solución de FeCl3 en agua
FeCl3 Pf: 37°C Peb: 315°C
H2O Pf: 0°C Peb:100 °C

8. ¿Cómo es el equipo de una destilación simple?

9. Elementos por separado:
Balón de destilación Termómetro

10. Refrigerantes:

11. Soportes y agarraderas:
Soporte Universal
Pinzas
Soporte con agarraderas y pinzas

14. Destilación al vacío o a presión reducida:
 Útil para separar líquidos con Teb muy elevadas (mayor a 150°)
 Útil para separar compuestos que descomponen a T elevadas

15. ¿Cómo es el equipo de una Destilación a
presión reducida?

16. Bomba de vacío

17. Destilación Fraccionada
 Útil para separar
líquidos con Teb muy
cercanas (aprox. 25
°C).
 Equipo:

18. Tipos de columnas de fraccionamiento:

19. ¿Cómo funciona la columna de fraccionamiento?
 Ley de Raoult:
La presión parcial de un componente en una solución a una
temperatura dada es igual a la presión de vapor de la
sustancia pura multiplicada por su fracción molar en la
solución.
 En símbolos, para una solución de componentes X e Y:
Px= Pxº.Nx
Donde Px= presión parcial de X en la solución.
Pxº=presión de vapor de X puro a la temperatura de la solución.
Nx=fracción molar de X en la solución.

20. Como aplicación para la destilación fraccionada, dos generalizaciones prácticas
importantes surgen de la ley de Raoult:
• 1- Los puntos de ebullición de todas las soluciones de X e Y estarán comprendidas
entre los puntos de ebullición de X e Y.
• 2- El vapor será siempre más rico en el componente de punto de ebullición más
bajo o sea el más volátil.
Veamos un video:
https://www.youtube.com/watch?
v=8mNIoTzvqe4

21. Destilación por arrastre de vapor de agua
 Útil para separar sustancias con
poca solubilidad en agua.
 Purifica sustancias contaminadas
con impurezas resinosas.
 Útil para separar sustancias con
altas Teb que se descomponen al
destilar.

22. https://www.youtube.com/watch?v=Q6cjYSJIQ8A

23. ¿Cómo se modifica el Peb ante la presencia de
impurezas?

24. Para terminar….
 Repasemos que es el Peb
 ¿Lo podría emplear al Peb como un
método de identificación?
 ¿Qué tipo de mezclas puedo separar
mediante una destilación?
 ¿Cuál es el mejor tipo de destilación?

25. Fin….!!!
Muchas gracias…!!!