La química y sus cambios

1. Química General
QUÍMICA. Es una ciencia exacta que estudia la composición, estructura y
propiedades de las sustancias materiales y de los efectos producidos sobre
ellas al añadir o extraer energía en cualquiera de sus formas.
CAMBIO FÍSICO O FENÓMENO FÍSICO. es aquel en el cual la naturaleza
fundamental de la materia no se altera (continúa siendo la misma sustancia);
por ejemplo: conversión del agua líquida en hielo.
CAMBIO QUÍMICO O FENÓMENO QUÍMICO O REACCIÓN QUÍMICA. Es
cuando la Naturaleza fundamental de la materia se altera, es decir se
transforma en otra sustancia diferente.
Por ejemplo: la quema de un papel; en este caso todos sabemos que al inicio
teníamos una hoja de papel, que prácticamente ese celulosa (un polisacárido)
y al final queda ceniza y carbón, es decir que las sustancias originales son
diferentes a las finales. ¿Se podrá obtener por medios físicos nuevamente la
hoja de papel a partir de las cenizas y el carbón? POR SUPUESTO QUE NO.
Algunos ejemplos de cambio químico son: La digestión de los alimentos,
la combustión de la gasolina, la formación de agua a partir de hidrógeno
(H2) y oxigeno (O2), la corrosión de los metales, la fermentación, etc

2. CAMBIOS FÍSICOS

3. CAMBIOS QUÍMICOS

4. En termino generales, podríamos afirmar que la Química siempre tiene relación con la materia; por lo tanto,
podemos afirmar que el objeto de estudio de la química es LA MATERIA.
MATERIA: Es todo lo que ocupa un lugar en el espacio, que posee masa y volumen. Se debe de entender
por MASA, la cantidad de materia que un cuerpo posee. Es conveniente aclarar que masa y peso, son distintos,
ya que PESO es la fuerza con que la tierra atrae a los cuerpos. En química se usa indistintamente masa y peso,
pero se refiere a peso gravitacional y masa gravitacional.
MATERIA HOMOGÉNEA. Es la clase de materia que está distribuida uniformemente. Se puede clasificar en:
• Sustancias puras
• Mezclas Homogéneas o Disoluciones
SUSTANCIAS PURAS. Se clasifican a su vez en:
• Simples o elementales
• compuestas
SUSTANCIAS SIMPLES O ELEMENTOS. Constan de una misma clase de átomos. Los elementos se clasifican en:
• Metales
• Semimetales o Metaloides
• No metales

6. METALES. Se encuentran ubicados a la izquierda de la tabla periódica. Son muy
buenos conductores de corriente eléctrica y del calor, son dúctiles y maleables,
tienen la tendencia de ceder electrones, por lo general forman bases, con el
oxígeno forma óxidos básicos, poseen un brillo especial denominado brillo
metálico, contienen electrones móviles.
NO METALES. Las propiedades de los no metales son prácticamente opuestas a la
de los metales. En combinación con el oxígeno forman óxidos ácidos o anhídridos
como el dióxidos de carbono o anhídridos carbónico (CO2), trióxido de azufre (SO3),
tiene la tendencia de ganar electrones; los óxidos combinados con el agua, forman
ácidos oxácidos (H2CO3, H2SO4).
SEMIMETALES O METALOIDES. Como su nombre lo indica, poseen propiedades
metálicas y no metálicas. Pueden formar tanto ácidos como bases; también se
puede decir que reaccionan ante la presencia de un ácido (ácido clorhídrico, ácido
sulfúrico, ácido nítrico, etc.) o de una base (hidróxido de sodio, hidróxido de
potasio, etc.), por lo que reciben el nombre de anfóteros. Se encuentran ubicados
arriba y debajo de la línea quebrada que aparecen en la tabla periódica.

7. SOLUCIÓN O DISOLUCIONES.
Son mezclas homogéneas formadas por dos o más sustancias de
composición variable, que no, reaccionan químicamente entre
sí. Ejemplos: agua azucarada, vinagre, aire, oro de 14 quilates, acero, alcohol
con agua.
Según se puede apreciar en los ejemplos anteriores, las soluciones pueden
ser líquidas, solidas y gaseosas.
Toda solución consta de dos partes: SOLUTO Y SOLVENTE O DISOLVENTE.
SOLUTO. Es la parte de una solución que se encuentra en menor proporción
SOLVENTE O DISOLVENTE. Es la parte de una solución que se encuentra en
mayor proporción
En el caso del vinagre, el soluto es el ácido y el solvente es el agua; para
el agua ardiente, el soluto es el alcohol y el solvente es el agua.
El estado físico de una solución lo determina el solvente.

9. CAMBIOS DE ESTADOS FÍSICOS DE LA MATERIA
La materia se encuentra básicamente en tres estados físicos que son:
solido, liquido y gaseoso. La materia puede pasar de un estado físico a
otro, sin cambiar la estructura química de éste, es decir que sigue
siendo la misma sustancia. Solo que su apariencia a cambiado. Son
cambios físicos.
FUSIÓN. Es el paso del estado sólido a liquido. Ejemplo, la conversión
de hielo a agua líquida.
SOLIDIFICACIÓN. Es el paso del estado líquido a sólido. Ejemplo. La
conversión de agua líquida a hielo.
EVAPORACIÓN O VAPORACIÓN. Es el escape de las moléculas de la
superficie de un líquido. También podría decirse que es el paso del
estado líquido al gaseoso. Ejemplo, conversión del agua líquida en
vapor.

10. CONDENSACIÓN. Es el paso del estado gaseoso a líquido. Ejemplo,
Cuando se enfrían los vapores de agua, pasan a ser agua líquida.
SUBLIMACIÓN. Es el paso del estado sólido a gas, sin pasar por el
estado líquido. Ejemplo, cuando escalamos un volcán, a medida que
nos acercamos al cráter, percibimos un olor fuerte y característico del
AZUFRE, esto se debe a que el azufre sólido pasa a ser azufre gaseoso.
SUBLIMACIÓN REGRESIVA. Es el que pasa del estado gaseoso a sólido,
sin pasa por liquido. Ejemplo, cuando se enfría los vapores de yodo, se
convierten en yodo gaseoso.
Ejemplos de sustancias que subliman son: Yodo, azufre, carburo de
calcio, naftaleno, y en general, todas aquellas sustancias solidas puras
que presenten olor.