Separar los componentes de una mezcla mediante las técnicas de filtración y evaporación. Utilizar la técnica de separación correcta según el estado en que se encuentra la mezcla Determinar las masas antes y después del proceso de separación

1. MEZCLAS HOMOGENEAS Y HETEROGENEAS
Integrantes
 Niní Johanna Villamizar mejía (1641334)
 George Harold Hernández Patiño (1641342)
 Karen Valentina Escalante Zapata (1641330)
 Olinta marcela trigos Hernández (1641340)
Docente
Edgar Rincón Villamizar
Universidad francisco de paula Santander
Química general
San José de Cúcuta
12 de septiembre del 2019

2. 2
1.1 índice………………………………….…………………………………………………...…pag.2
2.1 introducción…………………………..……………………………………………………...pag.3
3.1 objetivos……………………………………………………………………………………...pag.3
4.1 Marco teórico………………………………………………………………………………..pag.3
4.2 Mezcla homogéneas……………………………………………………………….pag.4
4.2.1 Mezclas heterogéneas…………………………………………………………..pag.5
5.1 Métodos y materiales……………………………………………………………………….pag.5
5.2.1 Decantación (liquido- líquido)…………………………………………..……….pag.5
5.2.2 Filtración: (solido-liquido)……………………………………………………..….pag.5
5.2.3 Tamización (solido-solido)……………………………………………………….pag.6
5.2.4 La evaporación (solido- liquido) …………………………………….………….pag.6
5.3 Materiales…………………………………………………………………………………….pag.6
6.1 Procedimiento………………………………………………………………………….…….pag.7
7.1 Resultados……………………………………………………………………….……….….pag.8
8.1 Preguntas y respuestas………………………………………………………………….pag.10
9.1 Conclusiones…………………………………………….……………………….……….pag.12
10.1 Bibliografía……………………………………………………………………………….pag.12

3. 3
El presente informe describe detalladamente los conceptos teóricos y procedimientos
realizados en el laboratorio de química: “MEZCLAS HOMOGENEAS Y HETEROGENEAS”.
Para llevar a cabo dicho laboratorio primero conceptualizamos ¿qué es una sustancia y que
es una mezcla?, para conocer las diferentes técnicas de separación que existen y en que
consiste cada una de ellas. En este laboratorio las técnicas realizadas fueron la filtración,
evaporación y decantación.
A medida que íbamos siguiendo las instrucciones teóricas y la de las del docente nos dimos
cuenta que cada una de las técnicas iban dando resultado y así logramos una separación
con un buen resultado
 mostrar algunas técnicas de separación de los compuestos de una mezcla.
 Separar los componentes de una mezcla mediante las técnicas de filtración y
evaporación.
 Utilizar la técnica de separación correcta según el estado en que se encuentra la
mezcla
 Determinar las masas antes y después del proceso de separación.
Una mezcla es un material formado por dos o más componentes unidos, pero no
combinados químicamente. En una mezcla no ocurre una reacción química y cada uno de

4. 4
sus componentes mantiene su identidad y propiedades químicas. No obstante, algunas
mezclas pueden ser reactivas, es decir, que sus componentes pueden reaccionar entre sí en
determinadas condiciones ambientales, como una mezcla aire-combustible en un motor de
combustión interna.
Es la combinación física de dos o más sustancias que retienen sus identidades y que se
mezclan logrando formar según sea el
caso aleaciones, soluciones, suspensiones y coloides.
Son el resultado del mezclado mecánico de sustancias químicas tales
como elementos y compuestos, sin que existan enlaces químicos u otros cambios químicos,
de forma tal que cada sustancia ingrediente mantiene sus propias propiedades químicas. A
pesar de que no se producen cambios químicos de sus componentes, las propiedades
físicas de una mezcla, tal como por ejemplo su punto de fusión, pueden ser distintas de las
propiedades de sus componentes. Algunas mezclas se pueden separar en sus
componentes mediante procesos físicos (mecánicos o térmicos),
como destilación, disolución, separación
magnética, flotación, tamizado, filtración, decantación o centrifugación. Los azeótropos son
un tipo de mezcla que por lo general requiere de complicados procesos de separación para
obtener sus componentes.
Si después de mezclar algunas sustancias, éstas reaccionan químicamente, entonces no se
pueden recuperar por medios físicos, pues se han formado compuestos nuevos.
Las mezclas se clasifican en:
 Homogéneas.
 Heterogéneas.
Los componentes de una mezcla pueden ser:
 Sólidos
 Líquidos
 Gaseosos
 Plasma

5. 5
Son aquellas mezclas de elementos uniformes, sus componentes no se pueden diferenciar a
simple vista. Se conocen con el nombre de disoluciones y están constituidas por un soluto y un
disolvente.Por ejemplo, el agua mezclada con sales minerales o con azúcar.
Una mezcla heterogénea es aquella que posee una composición no uniforme en la cual se
pueden distinguir fácilmente sus componentes. Está formada por dos o más sustancias
físicamente distintas, distribuidas en forma desigual. Las partes de una mezcla heterogénea
pueden separarse fácilmente. Pueden ser gruesas o suspensiones de acuerdo al tamaño de la
sustancia.
 Mezclas gruesas: el tamaño de las partículas es apreciable, por ejemplo: las ensaladas,
concreto (cemento), etc.
 Suspensiones: las partículas se depositan con el tiempo, por lo general tiene la leyenda
"agítese bien antes de utilizar", por ejemplo: medicamentos, aceite con agua, agua con talco
etc.
Consiste en dejar en reposo una mezcla ya sea solido-liquido o liquido-liquido, donde la
sustancia más pesada se precipita hacia el fondo del recipiente, para luego proceder a
separarlos
Consiste en dejar pasar a través de un cuerpo poroso, como piedra pómez, papel filtro, lana
de vidrio, una mezcla de solidos con líquidos; los sólidos quedan retenidos.

6. 6
Significa cernir o pasar una sustancia solida por un tamiz. Se utiliza para separar solidos de
diferentes tamaños.
Es una técnica que nos permite recuperar una sustancia sólida que esta disuelta en un
solvente. Puede realizar directamente calentando una solución con el mechero, lo que
proporciona un calentamiento fuerte y rápido; o en una plancha eléctrica o al baño maría
para que el calentamiento sea suave en el caso de tener un solvente orgánico como el
alcohol y evitar que se prenda.
 2 vasos de precipitado de 100 ml
 Espátula
 Lupa
 Papel filtro
 Agitador
 Erlenmeyer 250 ml
 Malla de asbesto
 Mechero de bunsen
 Capsula de porcelana
 Arena limpia
 Sal de cocina
 Agua destilada
 Pinza para crisol

7. 7
Parte 1
En un vaso de precipitado de 100 ml se colocó una cucharadita de arena limpia y
seca. Luego se vertió la mitad de ella sobre una hoja en blanco. Después Con una
lupa y con la ayuda de una espátula observamos los gránulos o cristales de arena, al
final de observar devolvimos el material al vaso.
Parte 2
En un vaso de precipitado de 100 ml se colocó una cucharadita de sal. Luego se
vertió la mitad de ella sobre una hoja que no fuera de color blanco. Después Con
una lupa y con la ayuda de una espátula observamos los gránulos o cristales de la
sal, al final de observar devolvimos el material al vaso.
Parte 3
El vaso que contenía la arena se le agrego la sal y mezclamos los 2 solidos lo mjor
posible, y sobre un papel colocamos la mezcla y observamos con la lupa los
distintos cristales presentes en la mezcla, la sal, al final de observar devolvimos el
material al vaso.
Parte 4
Pasamos la mezcla anterior a un vaso de 100 ml y agregamos agua hasta la tercera
parte de su volumen. Agitamos hasta que la sal se disolviera por completo en el
agua, luego colocamos papel filtro en el embudo.
Depositamos la mezcla en el embudo para filtrarla, al terminar la filtración retiramos
el papel filtro con la arena y lo colocamos en un lugar limpio y seco. Fig1, al final
vertimos una pequeña cantidad del filtrado obtenido en el Erlenmeyer en una
capsula de porcelana y llevamos a calentamiento hasta la sequedad en una plancha
de calentamiento. Fig2

8. 8
Parte 1
1. ¿Cuantas fases distintas puedes distinguir con claridad en la arena?
R: Varias fases
2. ¿es constante la composición de la arena?

9. 9
R: La composición de la arena no es constante debido a que presenta diferentes fases o
diferentes elementos ya que la arena no es una sustancia pura, sino que es considerada
una mezcla en donde se encuentra el cuarzo, feldespato, mica, etc...
Parte 2
1. ¿Cuántas faces observa en la sal?
R: Se puede observar una sola fase.
2. ¿es constante la composición de la sal?
R: si, es constante
Parte 3
1. ¿Cuántas fases distintas y bien definidas observa en la mezcla?
R: Se observan 2 fases distintas. La parte líquida en donde se encuentra la sal disuelta en el
agua y la parte sólida que son las partículas de arena en el fondo del vaso de precipitado.
Parte 4
1. ¿está seguro que la separación de la mezcla de la arena y sal es completa? ¿Cómo lo
demuestra?
R: Sí, porque la mezcla se separa a través de un filtro, las partículas de arena quedan en el
papel filtro y la sal pasa combinada con el agua. Se demuestra en el momento que vemos el
agua completamente libre de partículas de arena, en el momento de llevarla al fuego; el
agua se evapora podemos ver los residuos de la sal.
2. explique en que se fundamenta la técnica de separación utilizada en esta experiencia
R: Esta mezcla se separa añadiendo agua y usando los métodos de filtración usando el
embudo y el papel filtro en donde la arena se aparta del agua y de la sal quedando en este
papel habiendo concluido la filtración se continúa a separar la mezcla de agua y sal este
método es llamado evaporación en el que esta sal disuelta en agua se pone a calentar
usando la capsula de porcelana y el mechero de bunsen y el agua se evapora quedando la
sal en la capsula.
Se fundamenta en los procesos de filtración, evaporación y destilación.

10. 10
3. ¿Cuál es la función de los procesos de filtración y evaporación?
R: filtración: Consiste en dejar pasar a través de un cuerpo poroso, como piedra pómez,
papel filtro, lana de vidrio, una mezcla de solidos con líquidos; los sólidos quedan retenidos
Evaporación: Puede realizar directamente calentando una solución con el mechero, lo que
proporciona un calentamiento fuerte y rápido para que el agua se evapore así dejando el
sólido que ha sido puesto allí.
1. Si se tiene sal impura contaminada con arena y otras impurezas insolubles en el
agua, ¿Qué proceso diseñaría para obtener sal pura?
R: Al tener una mezcla de varias sustancias insolubles con sal se podría realizar
varios métodos de separación, haciendo primero el método de tamizaje haciendo
que se separen los objetos solidos más grandes de los más pequeños, ya teniendo
un número pequeño de objetos solidos con la sal de pasaría al método de filtración
para obtener una mezcla homogénea de sal con agua y por último se utilizaría la
evaporación.
2. Clasifique cada uno de los siguientes materiales como mezcla homogénea,
mezcla heterogénea o sustancia: sal, agua, arena, mezcla de sal y arena, mezcla de
sal y agua.
R:
- Sal: sustancia
- Agua: sustancia
- Arena: mezcla
- Mezcla de sal y arena: mezcla heterogénea
- Mezcla de sal y agua: mezcla homogénea.

11. 11
3. ¿Qué clase de compuestos se disuelven en agua? ¿Cómo se llama?
R:
Los compuestos que se disuelven en agua son los que tienen una capacidad de
solubilidad máxima. Los compuestos polares y algunos no polares, casi todo los
disuelve el agua por eso es el disolvente universal, ya que la capacidad que tiene
sus enlaces de formar puentes de hidrogeno con otros elementos hace que sea un
excelente disolvente.
4. Escriba cinco ejemplos de sustancias puras, cinco de mezclas heterogéneas y
cinco de mezclas homogéneas
R:
Sustancia pura Mezcla homogénea Mezcla heterogénea
- Oxigeno
- Hidrogeno
- Sodio
- Potasio
- Mercurio
- Agua con sal
- Agua con azúcar
- Café con leche
- Aire
- Leche y
chocolate
- Agua y aceite
- Cereal y leche
- Agua con arena
- Ensalada
- Alcohol y piedras
 En este laboratorio después de realizar los procesos de separación llegamos a
concluir que antes de realizar cualquier tipo de separación primero debemos hacer
un análisis de la mezcla: estado físico, propiedades y características.

12. 12
 Aprendimos que para hacer una separación correcta debemos conocer cuáles son
los componentes de la mezcla para usar la técnica correcta.
 Al finalizar este laboratorio fuimos capaces de obtener un resultado positivo sobre
separación de mezclas.
https://es.wikipedia.org/wiki/Mezcla