2. 2
Leyes de los gases
Ley de Boyle-Mariotte (a “T” constante).
p · V = constante; p1 · V1 = p2 · V2
Ley de Charles Gay-Lussac
(a “p” constante).
V V1 V2
— = constante ; —— = ——
T T1 T2
3. 3
Ecuación general de los
gases ideales.
Igualmente puede demostrarse que a V
constante:
P
— = constante ;
T
Con lo que uniendo las tres fórmulas
queda:
P · V
——— = constante ;
T
4. 4
Ecuación general de los
gases ideales.
La constante depende de la cantidad de gas.
Para 1 mol Para “n” moles
P · V P · V
——— = R ; ——— = n · R
T T
que suele escribirse de la siguiente forma:
p ·V = n ·R ·T
R = 0’082 atm·l/mol·K = 8’31 J/mol·K
5. 5
Condiciones normales
Se denominan condiciones normales
(C.N.) a las siguientes condiciones de
presión y temperatura:
P = 1 atmósfera
T = 0 ºC = 273 K
6. 6
Ejemplo: A la presión de 3 atm y 20 ºC, una
cierta masa gaseosa ocupa un volumen
de 30 litros. Calcula el volumen que
ocuparía en condiciones normales.
p1·V1 p2· V2 p1·V1·T2
——— = ———— V2 = ————— =
T1 T2 p2·T1
3 atm · 30 l · 273 K
V2 = —————————— = 83’86 litros
1 atm · 293 K
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Ejercicio: Calcula la masa molecular de un
gas, sabiendo que 32,7 g del mismo
ocupan a 50ºC y 3040 mm de Hg de
presión un volumen de 6765 ml
Como
m m
n =—— p · V = —— · R · T
M M
Despejando M queda:
m ·R ·T 32,7 g ·0’082 atm ·L ·323 K 760 mm Hg
M= ———— =——————————————— ·——————
p · V mol ·K· 6,765 L ·3040 mm Hg 1 atm
M = 32,0 g/mol
8. 8
Despejando el volumen:
n · R · T 1 mol · 0’082 atm · L · 273 K
V= ————— = ——————————————— =
p mol · K 1 atm
= 22’4 litros
El volumen de un mol (V/n) se denomina
Volumen molar que se expresa como
22’4 L/mol y es idéntico para todos los gases tal y
como indica la hipótesis de Avogadro.
Ejercicio: ¿Qué volumen ocupará un
mol de cualquier gas en condiciones
normales?
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Ejercicio: La densidad del gas butano (C4H10)
es 1,71 g · l-1 cuando su temperatura es 75 ºC
y la presión en el recinto en que se encuentra
640 mm Hg. Calcula su masa molar.
Como: n = m / M(C4H10) y densidad: d = m / V
P · V = n · R · T = (m/M) · R · T
de donde: m · R · T d · R · T
M = —————— = ————
P · V p
1,71 g · 0,082 atm · L · 348,15 K 760 mm Hg
M = ———————————————— · —————— =
L · mol · K · 640 mm Hg 1 atm
M= 58 g/mol que coincide con el valor numérico
calculado a partir de Mat:
M (C4H10) = 4 Mat(C) +10 Mat(H)= 4 ·12 u + 10 ·1 u = 58 u
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Teoría cinética de los gases
(postulados).
Los gases están formados por partículas
separadas enormemente en comparación
a su tamaño. El volumen de las partículas
del gas es despreciable frente al volumen
del recipiente.
Las partículas están en movimiento
continuo y desordenado chocando entre sí
y con las paredes del recipiente, lo cual
produce la presión.
11. 11
Teoría cinética de los gases
(postulados).
Los choques son perfectamente elásticos,
es decir, en ellos no se pierde energía
(cinética).
La energía cinética media es directamente
proporcional a la temperatura.
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Presión parcial
Cuando existe una mezcla de gases se
denomina “presión parcial” de un gas a la
presión ejercida por las moléculas de ese gas
como si él solo ocupara todo el volumen.
Se cumple, por tanto la ley de los gases para
cada gas por separado
Si, por ejemplo hay dos gases A y B
pA·V = nA·R · T ; pB·V = nB·R·T
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Presión parcial (continuación).
pA·V = nA·R · T ; pB·V = nB·R·T
Sumando miembro a miembro ambas
ecuaciones:
(pA + pB) ·V = (nA+ nB) · R · T
Como la suma de la presiones parciales es
la presión total: ptotal = pA+ pB
se obtiene que
p ·V = n ·R ·T (ecuación general)
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Presión parcial (continuación).
La presión parcial es directamente
proporcional al nº de moles:
nA pA nA
—— = —— pA = —— · p = A · p
n p n
donde A se llama fracción molar. Igualmente:
nB
pB = —— · p = B · p
n
nA nB nA+ nB
pA + pB = — · p + — · p = ——— · p
n n n
p = pA + pB
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Ejemplo: Una mezcla de 4 g de CH4 y 6 g de
C2H6 ocupa un volumen de 21,75 litros.
Calcula: a) la temperatura de la mezcla si la
presión total es de 0’5 atm; b) la presión
parcial de cada gas.
a) 4 g
n (CH4) =————— = 0,25 mol
16 g/mol
6 g
n (C2H6) =————— = 0,20 mol
30 g/mol
n (total) = n (CH4) + n (C2H6) = 0,25 mol +0,20 mol
= 0,45 mol
p ·V 0’5 atm · 21,75 L · mol · K
T = ——— = —————————————— = 295 K
n ·R 0,45 mol · 0,082 atm · L
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Ejemplo: Una mezcla de de 4 g de CH4 y 6 g
de C2H6 ocupa un volumen de 21,75 litros.
Calcula: a) la temperatura de la mezcla si la
presión total es de 0’5 atm; b) la presión
parcial de cada gas.
b)
n (CH4) 0,25 mol
p (CH4) = ———— · p = ————— ·0,5 atm =
n (total) 0,45 mol
p (CH4) = 0,278 atm
n (C2H6) 0,20 mol
p (C2H6) = ———— · p = ————— ·0,5 atm =
n (total) 0,45 mol
p (C2H6) = 0,222 atm
Se comprueba que 0,278 atm + 0,222 atm = 0,5 atm