1. PROPIEDADES DE LAS
SUSTANCIAS PURAS
2.3.- Procesos de cambios de fase de las sustancias puras
2.4.- Diagramas de fase
2.4.1.- Líquido comprimido
2.4.2.- Líquido Saturado
2.4.3.- Vapor Húmedo
2.4.4.- Vapor Saturado
2.4.5.- Vapor Sobrecalentado
2.4.6.- Punto Crítico
2.4.7.- Punto Triple
2.4.8.- Diagrama P-T
2.4.9.- Diagrama P-V

2. PROCESOS DE CAMBIO DE
FASE DE SUSTANCIAS PURAS
Cuando una sustancia absorbe una cierta cantidad de
calor, la rapidez de sus moléculas aumenta y su
temperatura se eleva. Dependiendo del calor específico de
la sustancia, la elevación de la temperatura es
directamente proporcional a la masa de la sustancia. Sin
embargo, cuando un sólido se funde o cuando un líquido
hierve sucede algo curioso. En éstos casos la temperatura
permanece constante hasta que todo el sólido se funde ó
hasta que todo el líquido hierve.

5. Cambios de Fase
1. Calor latente de fusión (Lf); es el calor por unidad de masa
necesario para cambiar la sustancia de fase sólida a la líquida a su
temperatura de fusión.
Después de que un sólido se funde, la energía cinética de las partículas
del líquido resultante aumenta de acuerdo con su calor específico, y la
temperatura se incrementa de nuevo

6. Cambios de Fase
2. Calor latente de Vaporización (Lv) de una sustancia es el
calor por unidad de masa necesario para cambiar la sustancia de
líquido a vapor a su temperatura de ebullición.

7. Calores de Fusión y Calor de
Vaporización de Diversas
Sustancias

8. VARIACIÓN DE LA TEMPERATURA DEBIDA A UN CAMBIO DE LA
ENERGÍA TÉRMICA DEL AGUA.

9. Proceso mostrado en la siguiente ilustración con los puntos: i, t ,z, n.

11. DIAGRAMA DE FASES.
Los elementos quimicos y las
sustancias formadas por ellos salvo
algunas excepciones, pueden existir en
tres estados diferentes: sólido, líquido y
gaseoso en dependencia de las
condiciones de presión y temperatura en
las que se encuentren. El diagrama que
representa el tránsito entre estos
estados, se conoce como diagrama de
fases.

12. DIAGRAMA DE FASES.
En termodinamica y ciencia de materiales se le
denomina a la representación gráfica de las
fronteras entre diferentes estados de la materia de
un sistema, en función de variables elegidas para
facilitar el estudio del mismo.

13. DIAGRAMA DE FASES PVT.

14. DIAGRAMA PV y PT

15. DIAGRAMA PT

16. DIAGRAMA PV

17. ¡Problema!
¿Qué cantidad de calor se necesita para transformar 20g de hielo a -25°C en
vapor a 120°C? Utilice las unidades del SI y tome las constantes de las tablas
Sustancia J/kg*°C BTU/lb*°
F
Agua 4 186 1.0
Hielo 2 090 0.5
Vapor 2 000 0.48

18. Tips y Respuesta
¡Recuerda!
1. El calor específico de un material es la cantidad de calor necesario
para elevar un grado la temperatura de una unidad de masa
(diferencia de temperatura).
Q = m*c*(Tf-Ti)
2. Los calores latentes de fusión y ebullición, de una sustancia es el
calor por unidad de masa necesario para cambiar la sustancia de la
fase inicial a la final.
3. R = 62 097 J ó 62.1kJ